水分析化学题库docWord文档格式.docx
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33．实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有滴定管、移液瓶、吸量瓶、容量瓶、量筒。
34．实验室中，滴定管、移液瓶、吸量管在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。
35．电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－0.403伏,则Cd|Cd2+0.1mol/l的电极电势为－0．430伏特。
36．如果吸光度为0.500，其透光度为32%。
37．气相色谱中保留时间指流动相携带组分穿过柱长所需的时间。
38．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将偏高。
39．（24.00－8.00）×
0.1000=1.600。
40．（14.00－5.00）×
0.1000=0.900。
41．在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是色谱法。
42．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌1.0ppm。
。
43．在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。
。
44．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为1.590克。
45．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×
10-10，则该溶液不能用标准碱溶液直接准确滴定。
46．PH=7.00，表示其有效数字为3位。
2
47．PH=7.0，表示其有效数字为2位。
1
48．数字0.0530表示其有效数字为3位。
3
49．实验中铬酸洗液用重铬酸钾和浓硫酸配制而成。
50．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000molL-,某同学为0.1002mol.L-,则该同学测定的相对偏差为0.2%
51．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是少量多次。
少量多次
52．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有滴定管，容量瓶，移液管等。
滴定管，容量瓶，移液管
53．用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.2—0.7范围内以减少误差。
0.2—0.7
54．水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
55．水中味可以用文字描述和臭阈值表示。
文字描述臭阈值
56．除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为真色，饮用水通常用或测定色度，且国家规定其应≤15.
真色铂钴比色法铬钴比色法15度
57．浊度表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的。
水质指标
58．残渣分为、、，它们之间的关系为。
总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣
59．总含盐量又称，也称为。
全盐量矿化度
60．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的
或的具体限制和要求。
最高容许浓度限量阈值
61．国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的
浓度，且不应含有。
无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。
62．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
63．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻
64．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差
65．系统误差具有和。
重复性可测性
66．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差
67．误差可用误差和误差表示。
绝对相对
68．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。
绝对相对平均
69．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。
真实值接近互相接近的程度
70．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度
71．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
仪器空白对照校正
72．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。
随机误差2-4
73．电导率表示水溶液，可间接表示水中。
传导电流的能力离子成分总浓度
74．我国生活饮用水水质标准GB5749-85对某些水质指标的具体要求是，色度不超过度，并不得有其它；
浑浊度不超度，不得有，不得含有肉眼可见物。
15异色3异味异臭
75．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+，mmol.L-1，或度。
4.525.2
76．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯mg/L，管网末梢不应低
于mg/L。
0.30.05
77．我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于mgL-1。
1000
78．我国85年制订的生活饮用水水质标准代号为5749-。
GB85
79．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。
无水碳酸钠、硼砂。
80．常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。
草酸、邻苯二甲酸氢钾。
81．常用的标定EDTA溶液的基准物质有、。
锌、氧化锌。
82．常用的标定高锰酸钾的基准物质有、。
草酸、草酸钠。
83．PPm为之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是。
百万分mgL-1。
84．现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少
应称取酸钠克摩尔质量106gL-1。
无水碳0.53
85．实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为ml，它的读数最多为位有效数字。
0.14
86．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。
处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
87．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。
强大
88．酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。
小
89．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确
滴定个终点。
21
90．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。
2.46-4.46
91．碱度是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量，常用或或为单位表示。
mgL-1molL-1度
92．强碱滴定一元强酸时，计量点PH=，滴定一元弱酸时，计量点PH7。
7>
93．甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
红黄
94．酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。
无红
95．总碱度等于、、之和。
氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度
96．碱度组成有5类，它们是、、、、。
单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度
97．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3-碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。
PH≤8.3PH>
10
98．连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>
0，则该水样只含。
重碳酸盐碱度。
99．连续滴定法测碱度，若V前>
0，V甲>
V前，则该水样含。
碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。
100．若水样含总碱度以CaO计为28.04mgL-1，则换算成以CaCO3计为gL-1。
50.05m
101．组成水中碱度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。
游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。
102．当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。
PH>
10.25CO32PH<
6.38CO26.38～10.25
103．某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V甲>
0。
104．某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。
V甲＞2V酸
105．EDTA为，它的学名为常用表示它的分子式。
氨羟类配位剂乙二胺四乙酸H4Y
106．EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。
Y4-型
107．酸效应系数αY（H）的物理意义是：
。
当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数
108．配效应系数是[H+]的函数，PH值越，lgαY（H）越小，最小为。
高0
109．PH=1.0时，lgαY（H）=18.01，当PH上升到2.0时，lgαY（H）18.01.＜
110．溶液中[H+]=0.1molL-1时，lgαY（H）=18.01，当[H+]上升为1.0molL-1lgαY（H）18.01.>
111．lgKMY=lgKMY-（lgαY（H）+lgαY（L））,若CM=0.01molL-1时，lgKˊmy≥才能准确滴定。
8
112．金属指标剂In终点前是色，终点后是色。
MInIn
113．配位滴定时金属指示剂的KMinKMY，所以金属指示剂In才能在终点时由MIn色转变In色。
≤
114．若M、N两种共存离子的浓度都为0.01molL-1，且lgKMY>
lgKNY，分别滴定的条件是，先在PH值条件下，滴定，直在PH值滴定。
ΔlgK≥3低M高N
115．若M、N两种共存离子的浓度都为0.01molL-1，且2<
lgKMY-lgKMY<
5，则可配位滴定。
M、N两种离子的总量
116．已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01molL-1，lgKMY-lgKNY=4，且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.73.3，则应先调节PH=滴定离子，再调节PH=，滴定离子。
0.7M3.3N
117．Kˊ校=[MY]/[M]总[Y]总，这里[M]总=CM-[MY]，[Y]总=CEDTA。
-[MY]
118．水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有（以CaCO3计）。
mmolL-1、mgL-1
119．总硬度=+=+。
钙硬度镁硬度碳酸盐硬度非碳酸盐硬度
120．测定总硬度时，控制PH=做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为终点。
10.0以铬黑T紫红色蓝色
121．测定钙硬度时，控制PH=，镁离子以而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为终点。
12.0Mg（OH）2的形式析出红色蓝色
122．当水样无OH-碱度且总硬度>
总碱度时，则碳酸盐硬度=，非碳酸盐硬度=。
总碱度总硬度-总碱度
123．当水样无OH-碱度且总硬度<
总碱度时，则碳酸盐硬度=，负硬度=。
总硬度总碱度-总硬度
124．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH=。
有铵离子存在时，须控制在范围内。
6.5～10.5（中性或弱碱性）6.5～7.2（中性）
125．莫尔法测定氯离子含量时，用做指示剂，作滴定剂时，出现沉淀即为终点。
铬酸钾硝酸银砖红色
126．莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定。
Cl-Br-Ag+
127．佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。
先加入过量，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。
强酸性AgNO3标准溶液血红色
128．在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl-=。
129．含有0.01molL-1Cl-,0.01molL-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是。
溴化银
130．硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3K0CaSO4。
<
131．已知KSPAgcl=1.8×
10-11,KSPAgSCN=1.0×
10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，
沉淀物中硫氰酸银沉淀。
有
132．莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与，存在Ba2+或Pb2+,能与，干扰滴定。
Ag+生成沉淀CrO42-生成沉淀
133．酸性介质中，MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O,当CMnO4-=CMn2+=1molL-1时，其电极电位为PH的函数，即φ=f（PH）=。
φ0+0.96PH
134．高锰酸钾标准应保存在暗处、不得在滴定管中保存，使用之前一定要标定。
135．高锰酸钾指数是水体中还原性有机物污染程度的综合指标。
136．酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0l
MnO4-相当于mgO2。
137．有机物污染指标常以O2mgL-1表示，每1mmol1/4C相当于1mmol1/4或1/4mmol,
即mgO2。
138．化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中，用作氧化剂氧化有机物，以返滴定，作指示剂，出现即为终点。
能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量K2Cr2O7Fe2+试亚铁灵红色
139．COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加作催化剂。
Ag2SO4
草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为：
2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O。
140．重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
61426
141．水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而，正常压力下，20℃时水中的溶解氧约为mgL-1。
升高9
142．碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4和氢氧化钠，溶解氧与其生成水合氧化锰沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值越高。
MnSO4水合氧化锰越高
碘量法测定溶解氧时，先固定溶解氧，再加入I-，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定。
固定溶解氧I-Na2S2O3溶液滴定
143．在碘量法测定溶解氧时，硫代硫酸钠和溶解氧之间量的关系为nS2O32-=n1/4O。
144．在碘量法测定溶解氧时，每消耗1mmol硫代硫酸钠。
表明含8mgO2。
145．反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数，COD，BOD，总有机碳，总需氧量。
（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）
高锰酸钾指数，、BOD5，总有机碳，总需氧量，
水分析化学试题问答题
1、什么叫水质指标？
它分为哪三类？
表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？
臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；
味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？
浊度一般用目视比浊法和分光光度法；
表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？
表示生活饮用水工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？
1．感官性状无不良刺激或不愉快的感觉
2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？
1.纯度高；
2.稳定；
3.易溶解；
4.有较大的摩尔质量；
5.定量参加反应，无副反应；
6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？
色度的测定采用铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的精密度？
用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？
某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？
偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
10、准确度和精密度分别表示什么？
各用什么来表示？
准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；
精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。
11、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±
0.08%、±
2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？
为什么？
1.铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；
石灰石用微量组分分析方法—比色法。
2.常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1%
3.石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大；
4.铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。
12、定量分析的基础是什么？
定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。
基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。
13、采样的基本原则是什么？
采样的基本原则：
供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。
取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；
否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。
14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？
水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。
这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。
15、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？
人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；
而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。
用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。
16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理
HIn=H++In-
指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；
终点后，碱过量，指示剂以In-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In-形式为主。
而HIn和In-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。
17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？
影响突跃范围大小的因素有哪些？
酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±
0.001区间内,PH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小,酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。
18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？
指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？
首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。
20、什么是理论终点？
什么是滴定终点？
理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点
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