届高考化学三轮精品复习学案化学计量新人教版必修1docWord文件下载.docx
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C．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
D.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
2.摩尔质量（M）
2-1.定义：
单位物质的量的物质所具有的质量，符号：
M，单位：
g/mol。
2-2.数值：
当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子（原子）质量。
即物质的摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关。
2-3.关系：
物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：
n＝
。
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（D）
A．水的摩尔质量是18g
B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
2、下列对有关知识的理解正确的是（D）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和
C．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
D．当H2的摩尔质量以g·
mol－1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等
3、下列说法正确的是（B）
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1mol硫酸的质量等于98g/mol
4、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（C）
A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶3
3.气体摩尔体积（Vm）
3-1.定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。
计算公式：
Vm=
①气体摩尔体积只适用于气体；
②气体摩尔体积与温度和压强有关，只要温度、压强一定，气体分子间的平均距离就一定，气体摩尔体积就是一个定值。
在标况下（温度为0℃、101kPa），这个定值约为22.4L·
mol－1，而在常温常压下，Vm＞22.4L·
mol－1（如25℃、101kPa时，Vm≈24.5L·
mol－1），所以一定切记只有在标况下气体的摩尔体积Vm=22.4L·
mol－1。
1、下列说法正确的是（D）
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1mol氢气所占的体积一定是22.4L
C．标准状况下，6.02×
1023个Cu原子所占有的体积约是22.4L
D．标准状况下，28gN2，体积约为22.4L
2、下列说法正确的是（C）
A.1mol任何气体的体积都是22.4L
B.1mol氢气的质量是1g，它的体积是22.4L
C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L
D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol
3、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（D）
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L
4、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（D）
A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子
4.阿伏伽德罗定律及其推论
4-1.阿伏伽德罗定律的内容：
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即“三同”（同温、同压、同体积）定“一同”（分子数相同）。
4-2.阿伏伽德罗定律的重要推论
由理想气体的状态方程：
PV=nRT（R为常数），可得以下结论：
描述
关系
三
正
比
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比
V1/V2＝n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比
p1/p2＝n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比
ρ1/ρ2＝M1/M2
二
反
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比
V1/V2＝M2/M1
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比
p1/p2＝M2/M1
一
连
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比
m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2
1、同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（B）
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）
A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度大小关系为H2＞Ne＞O2
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强大小关系为H2＞Ne＞O2
C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积大小关系为O2＞Ne＞H2
D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量大小关系为H2＞Ne＞O2
3、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（A）
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
5、物质的量浓度（CB）
5-1.定义：
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB，单位是mol·
L－1。
cB=
=
（其中
为溶液密度，
为溶质的质量分数）
5-2关于气体溶于水的计算
气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路
―→
5-3.溶液稀释与混合的计算
（1）溶液稀释定律：
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
1、将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。
（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·
L－1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为___________。
2、下列溶液中物质的量浓度为1mol·
L－1的是（D）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol·
L－1的浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
3、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是（C）
A.
B.
C.
D.
4、已知有某浓硝酸溶液密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则浓硝酸溶液的物质的量浓度为（D）
A.7mol·
L－1B.9mol·
L－1C.12mol·
L－1D.14mol·
L－1
5、下列说法中错误的是（D）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×
6.02×
1023
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
6、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（B）
A．
B．
C．
D．
6.一定物质的量浓度溶液的配制
6-1．有关仪器的使用
（1）容量瓶的使用
①特点
②使用方法及注意事项
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°
→倒立。
b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；
不能加入过冷或过热的液体。
注：
容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液是可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
（2）托盘天平的使用
若配制0.2mol/LNaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。
因为m（左）＝m（右）+m（砝码）。
（3）量筒的使用
量筒没有0刻度；
量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；
不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
6-2．操作步骤
（1）计算：
计算所需固体的质量。
（2）称量：
根据计算结果，称量固体质量。
（3）溶解：
将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。
（4）转移：
待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。
（5）洗涤：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
（6）定容：
往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（注：
①如果定容时水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。
②如果摇匀时不小心洒出几滴不能再补加水到刻度，必须重新配制。
因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液的浓度偏低。
）
6-3.配制溶液误差分析
由c＝n/V可知，误差来源的根本原因是：
物质的量或溶液体积产生误差。
能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
托盘天平
若称量物错放在托盘天平的右盘上
减小
偏小
调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯及玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容后，摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，俯视读刻度线
定容时，仰视读刻度线
配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
无影响
俯视、仰视的分析
结果：
仰视时，容器内液面高于刻度线；
俯视时，容器内液面低于刻度线。
1、实验室用密度为1.25g·
mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·
L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·
L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤____________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处；
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。
答案
（1）12.5mol·
L－1
（2）2 250（3）BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1～2cm（4）保证溶质全部转入容量瓶（5）①重新配制 ②重新配制
2、用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
（1）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
（3）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
（4）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
（5）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
（6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
（7）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。
（8）定容时仰视刻度线________。
（9）称量溶质的小烧杯没有干燥________。
（10）配制前容量瓶中有水滴__________。
（11）定容摇匀后少量溶液外流________。
答案：
（1）偏大
（2）偏大 （3）偏大 （4）偏小 （5）偏小 （6）偏小 （7）偏小 （8）偏小 （9）无影响 （10）无影响 （11）无影响
3、实验室需要450mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有______________。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
（3）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________（填操作序号）。
答案
（1）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）2.0 （3）①③⑤
4、配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ C）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
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