福建师大二附中2009-2010学年第一学期高三期中考试(化学).doc

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福建师大二附中2009-2010学年第一学期半期考试卷

高三化学

说明：

考试时间：

90分钟；本卷满分：

100分命题：

高三集备组

审核：

刘越

可能用到的相对原子质量：

H－1C-12N－14Fe－56O-16

一、选择题（每小题只有一个正确选项,请将答案填在答题栏中，每小题2分，共46分）

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是----------------（　）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2.假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是Uoh那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为----------------（）

A．186 B．375 C．3 D．189

3..某品牌消毒液的商品标识上注明：

①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。

据此判断其有效成分可能是----------------（）

A.Cl2 B.SO2C.H2O2 D.NaClO

4．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是---------------------（）

A．固态氯化镁B.熔融状态的氯化镁

C.氨水D.冰醋酸

5．下列关于氧化物的叙述，正确的是----------------（　）

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

6.下列含有非极性键的共价化合物是----------------（）

A、HClB、Na2O2C、C2H2D、CH4

7．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是---------------------（）

A．CO+H2O==CO2+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O2

8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是----------------------（）

A．16克O2中含中子数为NA

B．1molHCl溶于水电离出的离子总数为NA

C．1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA

D．22.4L任何气体的分子数为NA

9．下列叙述正确的是----------------------------------------------（）

A．相同条件下N2和O3的混合气与等体积N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

C．常温常压下28克CO与22.4LO2所含分子数相等

D．16克CH4与18克NH所含质子数相等

10、下列说法正确的是----------------（）

A．SiH4比CH4稳定

B．沸点由低到高的顺序：

HF＜HCl＜HBr＜HI

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

11．2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。

卫星升空需要高能燃料，目前经常N2H4作为燃料，其反应的化学方程式是：

N2O4+2N2H4==3N2+4H2O，下列说法正确的是------------（）

A．还原剂是N2O4 B．氧化产物是H2O

C．1molN2O4参加反应有4mol电子发生转移

D．N2既是氧化产物又是还原产物

12、已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是----------------（）

A．核电荷数Y>XB．离子的还原性Y2>Z

C．原子序数X>W D．价电子数X>W

13、根据下列三个反应的化学方程式：

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关粒子的还原性强弱顺序 ------（）

A．I＞Fe2+＞Cl＞SO2B．Cl＞Fe2+＞SO2＞I

C．Fe2+＞I＞Cl＞SO2D．SO2＞I＞Fe2+＞Cl

14、下列叙述中正确的是----------------（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

15、下列各组顺序不正确的是----------------（）

A．熔点：

NaCl>SiO2>Na>CO2B．热稳定性：

SiH4

C．酸性强弱：

H2SiO3

D．微粒半径：

O2>F>Na+>Mg2+

16、下列分离混和物的实验计划中不正确的是----------------（）

A、除去NaCl中的沙土----溶解、过滤、蒸发结晶

B、除去KNO3中混有的少量KCl----热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤

C、从水中分离出碘的CCl4溶液----用分液漏斗分液

D、将溴水中的溴转移到有机溶剂中----加入酒精萃取

17．用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是----------------（　）

A．加碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐与纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验

18．下列反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

B．碳酸氢钠的水解：

HCO3－+H2O=H3+O+CO32－

C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－\s\up5（_____（△）Cl2↑＋Mn2+＋H2O

19.某一只含KCl、MgCl2和Na2SO4这三种溶质的溶液中,Cl―有1.25mol，K＋和Na＋共有0.75mol，Mg2＋有0.5mol，则SO42―的物质的量是（）

A、0.5molB、0.75molC、1molD、0.25mol

20.能证明H2SO4是共价化能合物的事实是（）

A．H2SO4溶于水 B．液态H2SO4不导电

C．H2SO4是高沸点酸 D．H2SO4溶于水发生电离

21．下列说法不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3难分解

C．溶质的物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的碱性强

D．与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3的质量要少

22.已知Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱顺序为：

Cl2>Br2>Fe3+。

向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中

c（Br－）=c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度为----------------（）

A.0.75mol·L－1  B.1.5mol·L－1

C.2mol·L－1     D.3mol·L－1

23．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：

①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。

由此可以确定混合气体中-------------------------------------------------------（）

　A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO   

　B.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2

　C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2

　D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

福建师大二附中2009-2010学年第一学期半期考试卷

高三化学

班级姓名座号成绩

一．请将选择题的答案填在下列答题栏上（每题2分，共46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

II卷（非选择题，共54分）

二、填空题（29分）

24．（15分）W、X、Y、Z四种短元素的原子序数依次增大。

其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）（6分）写出下列元素的元素符号：

X，Y，Z。

（2）（3分）X2W2分子中，X原子采取杂化；一个X2W2分子有个σ键，有个π键。

（3）（3分）XY2固态属于晶体，XY2分子是分子（填“极性”或“非极性”），电子式为。

（4）（3分）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，

写出少量XY2与过量ZYW溶液反应的离子方程式___________。

25.（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na2SO3+KIO3+H2SO4====Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填入横线上。

（2）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是mol。

26.（8分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。

试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。