教学设计铁的多样性Word格式.docx
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高炉炼铁，制作红色涂料。
磁铁矿用途：
制作磁铁，指南针，激光打印机墨粉。
黄铁矿用途：
工业上制备硫磺和硫酸。
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁在自然界中的化合态，陨铁是铁在自然界中的游离态。
【归纳总结】铁在自然界中的存在既有游离态又有化合态。
在日常生活中我们适量的补铁有利于身体健康，有哪些途径可以补铁呢？
吃含铁的食物，喝补铁的口服液，使用铁锅……
最后这组图片是实验室里常用的含有铁元素的试剂，找同学说一下它们的颜色。
【随堂练习一】
1．（双选）从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．《自京赴奉先县咏怀五百字》中有句千古名句:
“朱门酒肉臭,路有冻死骨。
”这里“朱门”是指用氧化铁漆成的。
B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2
含铁的物质有很多而且与我们的生活息息相关，为了在生产生活中更好的利用它们，我们应该研究并掌握各类含铁物质的化学性质，接下来我们重点研究亚铁盐和铁盐的化学性质。
【活动探究】亚铁盐和铁盐的化学性质
实验目的：
以FeSO4、FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐、铁盐的性质。
实验用品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液、KI溶液、
0.1mol·
L-1KSCN（硫氰酸钾）溶液、淀粉溶液、
NaOH溶液、铁粉、锌粉、铜粉
试管、胶头滴管、镊子、药匙
我们进行探究实验的一般思路是什么呢？
预测性质、选择试剂、观察实验、总结结论。
预测物质的性质应该从哪些角度出发？
物质的类别，物质所含核心元素的化合价。
强调：
研究物质性质的两个基本角度
一.物质的类别
二.物质所含核心元素的化合价
Fe3+和KSCN（硫氰酸钾）溶液发生反应，生成红色溶液。
我给大家做一个演示实验，大家认真观察。
大家能解释课前的魔术了吗？
大家从研究物质性质的两个角度来预测FeSO4溶液具有哪些化学性质。
FeSO4溶液可以与碱反应、具有氧化性、具有还原性。
大家预测FeSO4溶液性质的依据是什么呢？
FeSO4溶液可以与碱反应生成白色沉淀，；
Fe2+化合价既可以升高又可以降低，所以既具有还原性又有氧化性。
大家小组讨论：
从实验提供的试剂中选取每个实验所需的合适的试剂，讨论后找同学来回答。
生1：
证明FeSO4溶液可以与碱反应，选用NaOH溶液。
生2：
证明FeSO4溶液具有还原性，选用双氧水、酸性KMnO4溶液。
生3：
证明FeSO4溶液具有氧化性，选用锌粉。
我们一起预测下FeCl3溶液具有哪些化学性质？
FeCl3溶液可以与碱反应、具有氧化性。
我们从实验提供的试剂中选取每个实验所需的合适的试剂。
证明FeCl3溶液可以与碱反应，选用NaOH溶液。
证明FeCl3溶液具有氧化性，选用铜粉、铁粉，KI溶液。
KI溶液被氧化生成碘单质，碘水是棕黄色，为了能看到明显的实验现象应该选用淀粉溶液。
学生整理导学案的相关内容（补全实验所用的试剂）。
现在大家开始分组实验，探究FeSO4溶液和FeCl3溶液的化学性质。
在实验过程中大家一定要注意安全，双氧水和酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，不要占到皮肤上；
小组内同学间要团结合作、认真做实验、仔细观察并记录实验现象、书写相关的离子方程式。
【板书】学生板书相关的离子方程式。
【归纳总结】
总结1：
FeSO4溶液与NaOH溶液反应
现象先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
反应的方程式：
2Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
总结2：
FeSO4溶液与双氧水反应
现象：
溶液由浅绿色变为黄色。
反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
总结3：
FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
溶液的紫红色褪去。
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
总结4：
FeSO4溶液与足量的锌反应
溶液由浅绿色变为无色
Zn+Fe2+==Zn2++Fe
总结5：
FeCl3溶液与NaOH溶液反应
生成红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
总结6：
FeCl3溶液与足量铁粉反应
溶液由黄色变为浅绿色
Fe+2Fe3+=3Fe2+
总结7：
FeCl3溶液与足量铜粉反应
溶液黄色退去
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
总结8：
FeCl3溶液与KI溶液反应，加入淀粉溶液
溶液变为蓝色
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
学生整理导学案的相关内容。
【典例1】含铁物质的分离与除杂
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2+
Fe3+
Fe3+
Cu2+
【典例2】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应）,试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余,则容器中不可能有________。
（2）若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有________,一定有______。
（3）若FeCl3有剩余,则容器中不可能有________。
【随堂练习二】
2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是（ ）
A.溶液中一定不含Fe3+B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜
3.向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（）
A铁、铜均有B铁、铜均无C有铜无铁D有铁无铜
【思考讨论】
（1）向未知溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,能否证明溶液中含有Fe2+?
为什么？
不能。
若原溶液中含有Fe3+，即使不含Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也变红色。
用氯水和KSCN溶液,应该如何检验溶液中含有Fe2+?
取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液显红色，则证明有Fe2+。
Fe2+的检验还可以加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。
大家看一下探究FeSO4溶液化学性质的实验方案，还有其他的方法检验Fe2+吗？
用NaOH溶液。
总结：
溶液中Fe2+的检验:
显色法：
法一：
取待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液显红色。
法二：
取待测液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
沉淀法：
加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
有哪些方法可以检验Fe3+呢？
KSCN溶液或者NaOH溶液。
溶液中Fe3+的检验:
取待测液于试管中，加KSCN溶液，溶液显红色。
取待测液于试管中，加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
（2）如何证明Fe3+Fe2+的混合溶液中含有Fe2+?
生4：
加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
生5：
生6：
先加KSCN溶液，溶液显红色，再加氯水，溶液红色变深。
生7：
滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色退去
Fe3+Fe2+的混合溶液中Fe2+的检验
法一：
取待测液于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
【随堂练习三】
4.选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：
检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：
检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是（ ）
试剂
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
氢氧化钠溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，再滴加几滴新制的氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）
A.该溶液中一定含有SCN－B.氧化性：
Fe3＋>
Cl2
C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D.Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
【本节小结】
一、铁元素的存在
二、亚铁盐和铁盐
1.亚铁盐和铁盐性质
（1）Fe2＋：
氧化性、还原性
（2）Fe3＋：
氧化性
2.Fe2＋和Fe3＋的检验
3.Fe2＋，Fe3＋混合溶液中Fe2＋的检验
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