江苏省苏州市中考化学试题Word文档下载推荐.docx
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C．醋酸有挥发性，可用于除水垢D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
10．硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．硅属于金属元素B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素
11．安全生活离不开化学。
下列做法正确的是
A．发生室内着火，立即打开门窗通风B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Ca2+、Cl-B．Ba2+、
、Cl-
、H+、OH-D．H+、Na+、
13．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧：
B．铜丝插入硝酸银溶液中：
C．高锰酸钾受热分解：
D．绿色植物的光合作用：
14．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
16．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
B．
D．
18．下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
鉴别淀粉和葡萄糖
分别取样，滴加碘酒
C
检验CO2中混有HC1
将气体通入紫色石蕊试液中
D
比较锌、铁、铜的金属活动性
将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中
A．AB．BC．CD．D
19．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：
40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
20．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。
实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
下列说法不合理的是A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
二、填空题
21．化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是_______。
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_______。
（3）新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和_______。
（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型_______。
（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。
22．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
Ⅰ.天然气是重要的能源
（1）天然气属于_______（填”可再生”或“不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。
据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：
5，则X的化学式为_______。
三、实验题
23．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气，
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：
市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。
配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。
②配制：
量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______（填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______（填字母）
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______（填“a”或“b”）端通入。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。
为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______（填字母）。
四、科普阅读题
24．阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。
钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；
钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。
钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。
利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以_______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质
（3）过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______（填字母）。
a导电性b导热性c延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：
_______。
五、流程题
25．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下：
（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1（SO4）n·
12H2O，n的值为_______。
（3）“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。
（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：
，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。
写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：
Ⅲ.废水处理
（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。
次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：
X的化学式为_______，若废水碱性过强（pH>
10），NH3的去除率会显著降低，原因是_______。
26．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。
工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：
“合成”步骤中发生的反应为
，
（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。
（写一条即可）
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。
该步骤在较低温度下进行的原因是_______。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。
（5）“循环”的目的是_______。
27．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。
实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸：
亚铁晶体的流程如下：
铁与硫酸铁反应的化学方程式为
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。
取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_______。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______。
（3）“结晶”的相关操作依次为：
蒸发浓缩、降温结晶。
蒸发浓缩的自的是_______，便于结晶。
（4）含量测定：
准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g·
mL-1）。
列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____（结果用百分数表示，保留一位小数）。
高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
（相对分子质量；
FeSO4-152，KMnO4-158）
六、科学探究题
28．石灰石是重要的化工原料。
为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为
），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。
探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
组别实验
实验条件
试管B中的现象
甲
未加热
无明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色
（1）通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_______。
（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_______。
此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：
（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。
解释产生上述现象的原因：
（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：
取研细后的粉末少许于试管中，_______（补充完整实验方案）。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。
“活性度”的测定方法：
取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL），消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。
表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）
煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是_______。
Ⅲ.石灰石用途的探究
（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。
分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
2．A
【分析】
氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
A、水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误；
C、硫酸钠中含有钠、硫、氧三种元素，错误；
D、碳酸中含有氢、碳、氧三种元素，错误。
故选A。
3．C
A、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
D、金刚石是由碳构成的，不符合题意。
故选：
C。
4．B
A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；
C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；
D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。
5．C
A、微粒的个数应写在化学符号的左边，原子用元素符号直接表示，故应表示为2H，此选项错误；
B、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，故应表示为Zn，此选项错误；
C、钠原子核内有11个质子，核外电子排布为第一层2个，第二层8个，最外层1个，此选项正确；
D、元素的化合价应标在元素的正上方，且正负号在前，数字在后，故应表示为
，此选项错误。
故选C。
6．A
A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意；
B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；
C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。
7．D
（1）化合反应：
指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为A+B=AB，如生石灰跟水反应；
（2）分解反应：
指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
可简记为AB=A+B，如煅烧石灰石得到生石灰；
（3）置换反应：
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
可简记为A（单质）＋BC=C（单质）＋AB，如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应；
（4）复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
可简记为AB+CD=AD+CB，如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。
石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
D。
8．C
A、洁净的空气中有氮气、氧气等还是混合物，故说法错误；
B、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化，没有新物质生成，故说法错误；
C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故说法正确；
D、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境，导致温室效应，故说法错误。
9．D
本题考查物质的性质。
A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
注意性质和结论的对应关系。
10．B
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；
B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确；
C、硅的相对原子质量为28.1，错误；
D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。
11．B
A、发生室内着火，打开门窗通风会引入更多氧气，导致火灾更严重，错误；
B、发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，正确；
C、亚硝酸钠有剧毒，加工时香肠时不能加入大量亚硝酸钠，错误；
D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐中毒后，可服用大量生鸡蛋清自救，错误。
12．A
如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。
A、K+、Ca2+、Cl-这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，符合题意；
B、Ba2+、
能结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
C、
和OH-能反应生成NH3和H2O,H+和OH-能结合生成H2O，不符合题意；
D、H+和
能反应生成CO2和H2O，不符合题意。
13．D
A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
B、铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
D、绿色植物光合作用，是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：
，符合题意。
14．C
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；
B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；
C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确；
D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；
本题考查溶液的特点，了解溶液与浊液的区别，了解氢氧化钠溶液导电性比水强，了解稀释浓硫酸是放热。
15．D
A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；
B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为
≈39%<
63.9%，C错误；
D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210gKNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×
=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量
，D正确。
16．D
本题考查金属的性质。
A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
合金的特点：
硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
17．A
A、铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，正确；
B、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误；
C、一氧化碳还原四氧化三铁生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钾反应没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，错误。
18．B
A、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，不符合题意；
B、淀粉遇碘变蓝，故分别取样滴加碘酒，变蓝的是淀粉，剩余的是葡萄糖，符合题意；
C、将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，锌、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。
19．D
A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；
C、b点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：
40；
D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。
20．C
A、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；
B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，不符合题意；
C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；
D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：
，不符合题意。
21．灼烧后闻气味在不断运动维生素酸雨乳化
（1）羊毛织物含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；
棉织物属于植物纤维，灼烧没有
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