盐类的水解教学设计(人教版).doc
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§3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计
课题
盐类的水解
课型
新知识课
授课人
授课班级
教材分析
1.课程标准：
【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【活动与探究建议】实验：
测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。
2.教材内容分析：
本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：
明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。
所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
学生分析
由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标
【知识与技能目标】
（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
【过程与方法目标】
（1）通过探究实验，提高动手操作能力。
（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。
【情感态度价值观目标】
（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
任务1.1：
通过学生探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性
板块2：
探寻盐类的水解的本质
板块3：
感受盐类的水解的应用价值
任务1.3：
寻找盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
任务1.2：
通过交讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类
活动1.1.1：
学生每四人一组，用PH酸度计测定其中八种盐中的四种盐的酸碱性（八种盐为：
NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
Na2SO4,CH3COONa,（NH4）2SO4）
活动1.3.1：
对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
活动1.2.1：
对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
任务2.1：
通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因
活动2.1.1：
经过讨论，思考，再给出表格（课本P55）思考、讨论——盐溶液呈酸碱性的原因
任务2.2：
结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质
活动2.2.1：
结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：
分析具体盐溶液的酸碱性
任务2.3：
盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项
活动2.3.1：
教师讲解盐类的水解的例子方程式的书写和注意事项
任务3.1：
感受盐类的水解在学科内、社会生活中的应用价值
活动3.1.1：
解决“为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液”的问题
活动3.1.2：
解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
板块1：
寻找盐类的水解的规律
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：
寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：
盐类的水解。
在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。
那么盐类的酸碱性如何呢？
首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。
”（八种盐为：
NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
Na2SO4,CH3COONa,（NH4）2SO4）
学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。
小组探究实验，用PH酸度计测定不同盐溶液的酸碱性。
并派代表对实验结果进行汇报。
通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。
通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。
PPT总结汇报结果
记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论
当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。
“我们发现：
这八种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？
”
思考、作答：
“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐……”
“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”
“按照算计是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐”
让学生回忆、复习旧知识
在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。
“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们，根据这个新的分类标准，同学们可以重新对盐类进行分类吗？
讨论一下”
“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？
”
思考、讨论、作答
让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。
盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前提。
“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,（NH4）2SO4呈碱性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3CH3COONa,呈酸性，而强碱强酸盐NaCl呈中性”
思考、讨论
激发学生兴趣
培养学生的逻辑思维能力
板块2：
探寻盐类的水解的本质
板块2：
探寻盐类的水解的本质
“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因，咱们共同讨论一下，从溶液中的例子及粒子间的相互作用角度进行比较分析”
“参考教材的55页的表格进行思考、分析”
思考、讨论
对照表格分析
从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
“盐的电离出来影响了水的电离平衡”
培养学生辨证统一地分析问题的能力
“下面我们以一种具体的盐为例来分析一下。
NH4Cl大家都熟悉。
NH4Cl====NH4++Cl－
+
H2OOH－+H+
NH3·H2O
强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成NH4+和Cl－，H2O微弱电离出OH－和H+，其中NH4+和
OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3·H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C（H+）随之增大，当达到新的平衡时，C（H+）>
C（OH－）,溶液显酸性。
上述作用的总反应可以表示为：
NH4++H2ONH3·H2O+H+“”
“有的同学可能要问了，那溶液中的Cl-呢？
”
“NH4Cl是强酸弱碱盐，那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性在？
同学们自己分析一下”
PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？
”
边听边思考
HCl是强电解质，完全电离
类比分析
对照
通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识
引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考
通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质
锻炼学生的类比思维
给学生最终的正解
“在化学里，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”
边听边思考
下定义
“同学们能否归纳出盐类的水解的本质？
”
总结
板书：
（略）
思考、讨论、作答
锻炼学生的归纳思维
归纳总结出盐类水解的本质
同学们我们发现：
不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，电离程度越大，水解程度越？
（小），反之，电离程度越小，水解程度越？
（大）像NaCl,
NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。
为了帮助大家更好地理解盐类的水解，老师给大家归纳了四句口诀：
有弱才水解
无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
听讲回答
边听边想
引导学生对盐的水解的实质的深入思考
让学生更深理解和记忆盐类水解的本质
在得出盐类的水解的本质的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项：
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
听、思考
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
板块3：
感受盐类的水解的应用价值
今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决两个实际问题
PPT：
1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液
2：
解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
总结
思考、讨论、作答
培养学生学以致用的意识
感受所学内容的价值
布置作业
板书设计
§3.3盐类的水解
一、盐类水解的定义
二、盐类水解的本质
NH4Cl====NH4++Cl－
+
H2OOH－+H+
NH3·H2O
教学反思
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