阶段考查11化学实验基础文档格式.docx

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2．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项

被提纯的物

质（杂质）

除杂试剂

分离方法

A

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

H2O（Br2）

CCl4

分液

C

KCl固体（I2）

KOH溶液

加热

D

MgCl2溶液

（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

浓硫酸能吸收氨气，A项错误；

C选项中反应后的溶液互溶，加热无法分离，应该把固体混合物直接加热，使碘升华；

D选项，MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na＋，另一方面，Mg2＋也能形成沉淀。

3．下列仪器：

①漏斗　②容量瓶　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥滴定管　⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是（　　）

A．①③④　　　　　　B．①②⑥

C．①③⑤D．③④⑦

①漏斗：

用来过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：

用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：

萃取分离互不相溶的液态混合物。

4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是（　　）

A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠

B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2

D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物

胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，A项对；

KSCN与Fe3＋作用形成的是可溶性物质，B项错；

镁也可与N2反应，C项错；

Na2SO4和NaCl均可溶，D项错。

5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题。

下列操作方法错误的是（　　）

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度

C．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

D．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

A项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；

点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B项正确；

移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸，C项正确；

废液是不能随便倾倒的，以免污染水源。

6．[2015·

重庆一中月考]下列说法不正确的是（　　）

A．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

B．已经完成定容的500mL1.0mol·

L－1的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

C．导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

A项，浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，正确；

B项，已经完成定容的500mL1.0mol·

L－1的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，错误；

C项，导管口点燃CO时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO时也需要验纯，正确；

D项，不能在量筒中进行溶液的稀释，正确。

7．[2015·

安徽六校联考]仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是（　　）

实验目的

玻璃仪器

配制一定质量分数的NaCl溶液

胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

实验室用浓氨水和生石灰制备氨气

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误。

8．下列实验操作不正确的是（　　）

A．做碘升华实验的烧杯用酒精洗涤

B．将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中

C．做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤

D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液

碘易溶于酒精，难溶于水，A项对；

橡皮塞属于有机物，根据“相似相溶”原理橡皮塞溶于汽油，B项错；

Ag可被稀硝酸氧化生成溶液，C项对；

酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，可直接注入待测液，D项对。

9．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．①③⑤B．②③⑤

C．②④⑤D．①②⑥

漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置，用于分离固－液混合物；

分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物，蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。

10．现有①浓硫酸　②硝酸铵　③氰化钾　④苯　⑤浓硝酸　⑥双氧水　⑦氨水　⑧汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（　　）

A．贴标签a的可以是②④⑥

B．贴标签b的可以是②⑥⑦

C．贴标签c的可以是③⑧

D．贴标签d的只有①⑤

从几种物质的性质考虑：

①浓硫酸具有腐蚀性和氧化性，②硝酸铵受热或撞击易爆炸；

③氰化钾是有剧毒的固体；

④苯是一种易燃易挥发的液体；

⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性；

⑥双氧水具有氧化性和不稳定性；

⑦氨水具有挥发性和腐蚀性；

⑧汞是易挥发的有毒液体。

第Ⅱ卷　非选择题，共40分

二、非选择题：

本大题共3小题，共40分。

将答案填在题中横线上。

11．（10分）[2014·

襄阳模拟]在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1滴～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________________（填粒子的化学式，下同）；

乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________。

（2）为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：

验证甲同学方案：

________________________________________________________________________。

验证乙同学方案：

（3）根据所学知识判断，你认为________的推断是正确的；

则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为____________________________。

（1）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1滴～2滴液溴，溶液呈黄色的原因可能是：

①没反应，因Br2而显黄色；

②发生了反应生成了Fe3＋而显黄色。

（2）如果因Br2而显黄色，加入CCl4，下层溶液变橙红色；

如果因Fe3＋而显黄色，加入硫氰化钾溶液，显红色。

（3）因为能氧化，故乙同学正确，相应离子方程式为4Fe2＋＋5Cl2＋6Br－===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2。

（1）Br2　Fe3＋

（2）CCl4，下层溶液变橙红色

KSCN，溶液变红色

（3）乙

4Fe2＋＋5Cl2＋6Br－===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2

12．（15分）[2014·

合肥市高三第一次教学质量检测]高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。

实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。

其部分流程如下：

已知：

①流程中所加软锰矿中含50gMnO2　②生成黑绿色浸出液的反应为：

KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

回答下列问题：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是___________________。

（2）写出通入CO2，可使MnO

发生反应，生成MnO

及MnO2的离子方程式：

__________________________；

若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有________晶体和KMnO4晶体一起析出。

（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是________；

趁热过滤的目的________________；

加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是____________________________；

洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_________________________。

（4）计算12.25gKClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为________（结果保留一位小数）。

（4）12.25gKClO3的物质的量为0.1mol，50gMnO2的物质的量为0.57mol，经比较MnO2过量、KClO3不足量。

根据反应KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O，可知生成K2MnO40.3mol，再由离子方程式：

3MnO

＋2CO2===2MnO

＋MnO2＋2CO

，可知0.3molMnO

与CO2反应生成MnO

0.2mol,0.2molKMnO4的质量为0.2mol×

158g/mol＝31.6g。

（1）在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生化学反应（或SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O）

（2）3MnO

KHCO3

（3）高温会导致高锰酸钾分解　防止高锰酸钾结晶析出　受热均匀利于蒸发溶剂　减少高酸酸钾的溶解

（4）31.6g

13．（15分）1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。

1萘酚（性质与苯酚相似）的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。

乙醇的沸点为78.5℃。

1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他原料。

实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下：

（1）将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。

将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是________________________。

烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是____________________。

（2）反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

为提纯产物有以下四步操作：

①蒸馏　②水洗并分液　③用10%的NaOH溶液洗并分液　④用无水氯化钙干燥并过滤。

正确的顺序是________（填选项字母）。

A．③②④①　　B．①②③④　　C．②①③④

（3）实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是____________、__________________。

（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。

实验操作

预期现象和结论

①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净

取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

若________，则产品纯净；

若________，则产品不纯

②检验经提纯的产品是否含有1萘酚

_________________

若______________，

则含有1萘酚；

若________________

则不含1萘酚

有机反应中通常副反应较多，通常使用过量乙醇提高1萘酚的转化率；

长玻璃管起到冷凝回流的作用，提高原料乙醇的利用率。

反应后的混合物先用碱洗，中和浓硫酸，再将没反应完的1萘酚转化成易溶于水的盐，以便于1乙氨基萘分离，分液后再水洗，减少乙醇的含量，分液后得到的有机物用无水氯化钙干燥并过滤，此时所得的有机物为1乙氧基萘和少量的乙醇，最后通过蒸馏得到1乙氧基萘。

时间增加、温度升高，理论上产量应当增大，但实际却下降，联想到酚易被氧化以及温度升高反应物损耗增大，甚至有副反应发生等。

（1）提高1萘酚的转化率　冷凝回流，提高原料乙醇的利用率

（2）A

（3）1萘酚被氧化　温度高乙醇挥发较多（其他合理答案均可）

（4）①无气泡产生　有气泡产生　②取少量实验所得的产品于试管中，加入1～2滴FeCl3溶液　溶液显紫色　溶液不显紫色