高考专题材料精编docWord文档格式.docx
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一、注重考查化学知识在生活、生产中的应用
2007年山东理综试题的第9题和2008年高考的第9题位置相同，命题角度也相同，考查的都是化学知识与生活、生产的联系及应用。
因此有理由相信：
此题型在2009年山东高考中会继续保留。
与2008年6月1日颁布的《禁塑令》相关的白色污染问题、2008年北京奥运会“祥云”火炬相关的燃料问题，在2008年高考中都已涉及；
因此，2008年度的几大社会热点问题：
“神七飞天”燃料及相关材料、“三鹿奶粉事件”及三聚氰胺的结构与性质、2008年度美国华裔化学家钱永键因为发现和发展绿色荧光蛋白（GFP）而获得化学诺贝尔奖，其中涉及的荧光蛋白及氨基酸的结构与性质等问题，极有可能成为2009年高考命题的背景材料。
因此，在迎考复习中，要重视与它们相关的化学题目，深挖相关的知识点；
注意搜集2009年高考前与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。
二、“三大平衡常数”仍将是高考命题的“新宠”
这里所说的“三大平衡”指的是化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡。
考查应用“化学平衡常数、电离平衡常数”公式进行的相关计算及影响因素，分别在2007年和2008年的高考中已出现，估计它们仍将成为2009年高考命题的热点内容。
化学平衡移动问题一直是高考命题的重点与热点，预测它在2009年的高考化学命题中仍将具有下列特点：
一是与平衡常数结合，二是问题设置立体化，涉及到外界因素对化学反应速率、化学平衡移动的影响等多个方面，三是结合图象进行，考查学生对图象、数据的观察与分析能力。
沉淀溶解平衡理论在2008年高考已出现，它给我们的启示是：
高考凸显对考试大纲中新增热点内容的考查，因此，“盖斯定律求算反应热、化学平衡常数、沉淀溶解平衡原理”等内容仍将成为2009年高考命题的热点内容。
三、重视对化学基本概念、基本理论等主干知识内容的考查。
1、考查氧化还原反应：
2008年山东高考化学试题的第13题，考查的是电子转移数目；
第28题第
（1）问，考查被还原的元素。
故氧化还原反应的概念及电子转移的数目的计算，仍将是2009年高考考查的主要角度之一。
2、考查阿伏加德罗常数，
因为此种题型考查的知识点多，覆盖面大，一直备受高考青睞。
它仍将成为2009年高考命题的首选，考查角度主要有：
气体摩尔体积、原子结构（量的关系、成键情况）、氧化还原反应（电子转移数目）等。
高考对气体摩尔体积的考查仍有两种方式：
一是以它为工具，计算标况下气体的物质的量；
二是考查对概念的理解，如研究对象一定为气体，可以是单一气体也可是混合气体等。
3、考查物质结构、元素周期律：
2008年高考的第11题，考查的是元素非金属性质的规律及粒子半径，而2007年高考考查的原子结构、元素周期表的知识，考查内容有所侧重和转移。
预测2009年高考的命题仍集中在三个方面：
一是原子结构中粒子的量的关系（易结合阿伏加德罗常数考查）；
二是元素周期律（元素的金属性及非金属性的强弱的规律体现），它主要涉及非金属元素的氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、得失电子能力强弱、粒子半径的大小比较等；
三是元素原子间的成键情况（如成键的键型及是否满足8电子结构等）
4、考查弱电解质的电离平衡及盐类水解知识
2008年高考对此部分的考查，对应题目为2008年第13题、29题的第（3）、（4）两问，分别涉及了盐类水解、电离平衡常数的计算和多元弱酸的水解与电离程度强弱的比较问题。
预测在2009年的高考中，弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较、（物料守恒与电荷守恒的应用），弱酸（碱）与强碱（酸）的中和及PH值的计算、盐类的水解规律及应用等知识，仍将是2009年高考命题的热点内容。
5、考查原电池与电解池的工作原理：
2008年第29题第
（2）问，考查的是原电池的工作原理，命题角度为电极反应式的书写、离子的移动方向，而2007年考查的是原电池的应用（根据给定氧化还原反应设计原电池）；
2009年山东高考的命题角度仍是：
电极反应式的书写、电流或电子的流向、电解质中离子的移动方向、原电池的设计等，其他各地高考往往以新型的燃料电池为载体进行考查；
2008年的第30题第（3）问，考查的是氯碱工业，因此电解原理的其他应用：
如铜的精炼，电镀、电冶金的原理都容易成为2009年高考的命题热点，当然，电解原理及规律更是高考的重点内容，应特别注意：
硝酸银、硫酸铜、饱和食盐水电解方程式的书写及原理。
6、考查运用盖斯定律进行反应热的计算：
2008年高考的第29题
（1）问、2007年高考的第28题的第
（2）问，考查的都是应用盖斯定斯求算反应热问题。
因其属于考试大纲中的新增热点，故备受高考命题的青睐，预测它在2009年的高考中将继续出现。
四、有机选择题目会保留，且知识点考查具有“立体化”的特点
2008年第12题，考查的是有机物的组成、结构，性质、发生的反应类型、乙烯和苯的获取过程等，主要停留在了解、识记层次，相比选修5《有机化学基础》而言，难度较低，因用它实现高考对有机化学部分（必修2）的考查，有理由相信：
此题目在2009年高考中仍会以选择题的形式出现。
五、加大了对课本实验的考查力度，突出了中学实验基本操作、技能的考查：
2008年高考化学实验很注重考查掌握化学实验的基本方法与技能。
2008年第28题第（3）问和第30题第
（1）问，考查的是混合物的分离与提纯；
第28题的第（4）问，考查是常见离子的检验；
第30题的第
（2）问，考查的是一定物质的量浓度溶液的配制；
第（3）问，考查氯碱工业的电解原理与过程；
第（4）问，借助装置的选择考查实验室制取氢气和氯气的原理。
涉及实验之多，组合之巧妙，实属罕见。
可以预测，2009年的高考化学实验命题，仍是课本许多实验的巧妙组合，问题设计难度可能有所加强，考查学生实验探究能力有所加大。
因此，在平时的实验教学与复习中，一定重视课本实验的复习，不要脱离了课本，同时重视实验探究能力的培养。
一、物质的颜色
物质分类
颜色
单质
名称
颜色
石墨
黑色
金刚石
无色
硅
灰黑色
白磷
白或黄色
红磷
红棕色
硫
淡黄色
F2
淡黄绿色
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
I2
紫黑色
铜
紫红色
金
金色
铯
氧化物
NO2
N2O4
Na2O2
FeO
Fe2O3
Fe3O4
MnO2
CuO
Cu2O
红色
HgO
Ag2O
棕黑色
酸或碱
碱（固体）
白色
碱（晶体）
Fe（OH）2
Fe（OH）3
红褐色
Cu（OH）2
蓝色
盐
FeS
FeS2
黄色
CuS
Cu2S
HgS
PbS
FeCl3·
6H2O棕褐色
FeSO4·
7H2O绿色
CuCl2
棕黄色
CuSO4
Cu2（OH）2CO3绿色
CuSO4·
5H2O蓝色
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CO3
Ag3PO4
KMnO4
水合离子或
络离子
Cu2+
Fe2+
浅绿色
Fe3+
MnO4-
[CuCl4]2-黄色
Fe（SCN）2+红色
颜色反应
Na+
K+
紫色（透过蓝色钴玻璃）
注：
（1）Fe（OH）2变成Fe（OH）3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
氟
氯
溴
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
棕黄→褐色
紫→紫红色
（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；
密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1～4.4橙色
红色（pH＜3.1）
黄色（pH＞4.4）
甲基红
4.4～6.2橙色
红色（pH＜4.4）
黄色（pH＞6.2）
石蕊
5.0～8.0紫色
红色（pH＜5.0）
蓝色（pH＞8.0）
酚酞
8.2～10.0粉红色
无色（pH＜8.2）
红色（pH＞10.0）
（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；
红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它
1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液（水玻璃）
9NaCl食盐19KAl（SO4）2•12H2O明矾
10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物：
（一）、钠
1．Na与水反应的离子方程式：
命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：
放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；
实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：
不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：
颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：
因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
（Na+KCl（熔融）=NaCl+K
（二）、氢氧化钠
1．俗名：
火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热：
涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：
一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：
将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4＋＋OH－
NH3·
H2O
NH3↑H2O
3．与CO2的反应：
主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）
4．潮解：
与之相同的还有CaCl2、MgCl2
（三）、过氧化钠
1．非碱性氧化物：
金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2．过氧化钠中微粒的组成：
1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：
1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：
一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；
二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：
加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；
过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3（纯碱、苏打）；
NaHCO3（小苏打）
2．除杂：
CO2（HCl）：
通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：
命题角度为离子方程式的书写正误
4．鉴别：
用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：
因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），也有c（CO32-）＜c（H2CO3）。
（五）、氯化钠：
1．除杂：
NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。
NaCl（KNO3）：
蒸发、结晶、过滤；
KNO3（NaCl）：
降温、结晶、过滤。
2．氯碱工业：
电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。
题目的突破口为：
一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；
二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3．配制一定物质的量的浓度的溶液：
因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。
主要命题角度为：
一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
点评：
钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
铝及其化合物：
（一）、铝
1．铝与NaOH溶液的反应：
因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2．铝箔的燃烧：
现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。
3．铝、铁钝化：
常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4．铝热反应：
实验现象：
剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：
镁条、氯酸钾；
铝热剂：
铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5．离子共存：
加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；
碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
（二）、氧化铝
1．熔点高：
作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2．两性氧化物：
因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3．工业制备铝：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（三）、氢氧化铝
1．制备原理:
命题角度为是离子方程式的书写；
强调用氨水,而不能用强碱。
2．两性氢氧化物：
因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3．治疗胃酸过多：
因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。
4．明矾净水原理：
因溶液中的铝离子发生水解，生成Al（OH）3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al（OH）3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。
利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。
铁及其化合物：
（一）、铁
1．铁与水蒸气的反应：
可能设计成探究实验，探究产物等。
2．铁的生锈：
纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：
Fe-2e-=Fe2+（负极）,2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）,
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,2Fe（OH）3.xH2O=Fe2O3.nH2O+（2x-n）H2O
3．铁与氯气、盐酸反应：
产物分别为FeCl2、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。
（二）、氧化物
1．铁的氧化物成分：
废铁屑的主要成分Fe2O3；
铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O；
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；
红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
（三）、氢氧化物
1．实验室制备Fe（OH）2：
现象：
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
命题角度为：
为较长时间的看到Fe（OH）2白色沉淀，采取的防护措施：
一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2．Fe（OH）3的受热分解：
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu（OH）2、Al（OH）3。
3．氢氧化铁胶体的制备：
因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。
实验操作要点：
四步曲：
①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
（四）、铁盐与亚铁盐
1．Fe2+、Fe3+的检验：
（1）Fe2+：
一是碱液法：
先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
（注意：
此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）
（2）Fe3+：
一碱液法：
加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（络合物）
2．铁盐与亚铁盐的配制：
因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：
先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。
配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）
3．制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：
一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
4．离子共存：
不能与Fe2+共存的离子：
（H+、NO3-）、（MnO4-）、（ClO-）；
不能与Fe3+共存的离子有：
I-、SO32-、SCN-。
主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5．Na2FeO4（高铁酸钠）作新型净水剂：
原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；
同时生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.
6．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：
这是近几年高考实验命题的热点。
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是：
先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。
它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。
铜及其化合物
1．铜绿的形成：
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3,为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是
（1）将青铜器保存在干燥的环境中，
（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。
2．波尔多液消毒：
主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。
其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。
重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等
3．粗铜的精炼：
重在考查精炼原理：
考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。
精炼原理为：
电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。
阳极反应：
Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+；
阴极反应：
Cu2++e-==Cu，硫酸铜溶液浓度降低。
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