高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案Word格式文档下载.docx
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（3）①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PO2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：
1；
白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，方程式为：
；
故答案为：
③P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；
2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；
2.5。
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；
A原子核内无中子；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；
D与A同主族，且与E同周期；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是___；
C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：
___（用离子符号表示）。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：
1的化合物的电子式___、___。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___（填化学式）。
（4）F含有的化学键类型是___、___。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。
【答案】第二周期VIA族S2->
O2->
Na+
H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
A原子核内无中子，则A为氢元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；
，则E为硫元素，在第三周期；
D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。
（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；
Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->
Na+，故答案为：
第二周期VIA族；
S2->
Na+；
（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：
1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为
、
（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：
H2O；
（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：
离子键、极性共价键；
（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
【点睛】
比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->
Na+。
3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。
F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、F的名称为______、_______ 。
（2）A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是______（填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_____。
（3）B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是________，相应反应的化学方程式为______________。
（4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
【答案】氧钙H2OHClO4
Na2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有6个电子，A为O元素；
A、D同主族，则D为S元素；
B、C、D、E同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序数大于S，则E为Cl元素；
B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B为Na元素，C为Al元素；
F和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F位于第四周期，F不可能为K元素，只能为Ca元素，据此进行解答。
根据上述分析可知：
A为O，B为Na，C为Al，D为S，E为Cl，F为Ca元素。
（1）根据分析可知，A、F元素的名称分别为氧、钙；
（2）A、D分别为O、S，二者的氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S高；
D为S、E为Cl，元素的非金属性：
Cl>
S，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以S、Cl元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：
HClO4；
A为O，B为Na，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2，Na2O2是由2个Na+与1个O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为
（3）B、C的单质分别为Na、Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）C是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，B是Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2和H2O，二者反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
本题考查了元素的位置、结构与性质关系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。
4．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
3
b
c
d
e
（1）a的元素符号是______。
（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：
______，失电子能力b大于c。
（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______。
（4）已知硒（Se）与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
①其单质在常温下呈固态
②SeO2既有氧化性又有还原性
③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
④非金属性比e元素的强
【答案】C电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于cHClO4①②
由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl，结合元素周期律分析解答。
由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl。
（1）a是碳元素，元素符号为C，故答案为：
C；
（2）b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c，失电子能力b大于c，因此金属性b强于c，故答案为：
电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c；
（3）d的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：
（4）硒（Se）与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱。
①常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故①正确；
②SeO2中Se的化合价为+4价，介于-2～+6之间，既有氧化性又有还原性，故②正确；
③Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故③错误；
④硒（Se）与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故④错误；
①②。
本题的易错点为（4），要注意元素周期律的理解和应用，②的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界____
（2）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：
___________（用元素符号表示）
（3）b元素形成的单质所属晶体类型可能是________（填序号）
①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体
（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为________（用化学式表示）
（5）NH3·
H2O的电离方程NH3·
H2O
NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·
H2O的合理结构__________（填字母代号）
【答案】
m
①②⑤H2O＞HF＞HClb
（1）第一周期中含有2种元素，处于第1列、18列；
第2、3周期中元素处于1，2列，13～18列，据此画出元素周期表的上边界；
（2）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列；
e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成；
（3）b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；
（4）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；
（5）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3•H2O
中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况。
第2、3周期中元素处于1，2列，13～18列，故元素周期表的上边界为：
（2）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中m元素；
e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为
（4）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，常温下水为液体，HF、HCl为气体，故水的沸点较高，HF中分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点H2O＞HF＞HCl；
（5）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故NH3•H2O结构为b，故答案为b。
6．已知A、B、C三种元素的原子中，质于数：
A<
B<
C，且都小于18。
A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；
B元素原子的M层电子数是L层电子数的一半；
C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。
试回答下列问题。
（1）写出三种元素的名称和符号：
A______，B______，C______。
（2）画出三种元素的原子结构示意图：
【答案】碳C硅Si氯Cl
A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子核外电子排布为2、4，A是C元素；
B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B原子核外电子排布为2、8、4，B为Si元素；
C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18，所以C原子核外电子排布为2、8、7，C是Cl元素，据此答题。
根据上述分析可知A是C元素，B是Si元素，C是Cl元素。
（1）A为碳元素，元素符号为C；
B为硅元素，元素符号为Si；
C为氯元素，元素符号为Cl；
（2）碳原子的结构示意图为
，硅原子的结构示意图为
，氯原子的结构示意图为
。
本题主要考查了根据原子核外各层电子数的关系，确定元素的种类，解题时要熟悉常见元素的核外电子排布，注意规范书写结构示意图。
7．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表所示，已知A原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：
1。
E和C、D同周期，它的原子序数比B多6。
回答下列问题：
A
B
C
D
（1）人的汗液中含有D的简单离子，其离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______。
C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______。
（2）A的最高价氧化物的化学式为_____，所含的化学键类型是______（填“离子键”或“共价键”）。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，它是______（填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。
写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
（4）加热时，B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为（用具体的化学式表示）______。
第三周期ⅥA族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌CO2共价键Al（OH）3两性Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下表，A位于第二周期，A原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：
1，则其最外层电子数是4，A为C元素，则B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，E和C、D同周期，它的原子序数比B多6，则E是13号的Al元素。
根据上述分析可知A是C元素，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，E是Al元素。
（1）D是Cl元素，Cl原子获得1个电子生成Cl-，Cl-离子结构示意图为
元素C是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。
C的最高价氧化物的水化物是H2SO4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）A是C，C原子最外层有4个电子，所以C元素的最高价氧化物是CO2，CO2分子中C原子和O原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构；
（3）E是Al元素，原子最外层有3个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3，Al元素处于金属与非金属交界区，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧化物；
Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2O，该反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓HNO3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和C发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的性质、结构等。
根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。
8．A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。
现有下图所示转化：
请回答：
（1）C的化学式为_________，检验气体F常用的试纸是______________
（2）写出物质M在生活中的常见用途______________
（3）写出F→H的化学方程式：
______________
【答案】AgI（湿润的）淀粉—碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
A为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黄色沉淀，说明A为KI；
D在CCl4中呈紫色，说明D为I2;
将B逐滴加入KI溶液中即可将I－氧化为I2，说明该钾盐具有强氧化性，F（黄绿色气体）为Cl2，与KOH溶液反应会生成KCl和KClO，而KClO具有氧化性，又H中含B，故H中B为KClO，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KClO会继续发生氧化还原反应，KClO继续将I2氧化为IO3－，溶液变为无色，结合已知信息，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M，则M为KIO3；
氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K为FeCl3，据此分析作答。
根据上述分析可知，
（1）C为黄色沉淀，其化学式为AgI，F为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉—碘化钾试纸，故答案为：
AgI；
（湿润的）淀粉—碘化钾试纸；
（2）根据上述分析知，M为KIO3，在生活中的常见用途是：
给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等
（3）F→H为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。
9．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）上述元素中②元素的名称_______；
⑤元素在周期表中的位置是________。
（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____（用化学式表示）；
⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。
（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。
（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。
写出简要的实验操作、现象和结论。
__________________________。
【答案】氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
根据表中数据，元素①~⑧分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。
（1）分析可知②元素为N，名称为氮；
⑤元素为Mg，在周期表中的位置为第三周期IIA族；
（2）③、⑦、⑧分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：
F>
S，则最稳定的氢化物为HF；
S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4；
（3）④、⑥分别为Na、Al，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na比Mg活泼；
（5）由①和⑧组成的化合物为HCl，可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水。
利用喷泉实验验证HCl极易溶于水的性质。
10．元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。
已知A原子只有一个电子层；
E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。
（1）元素D在周期表中的位置____。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为____。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸______；
②置换反应，且生成物在常温均为固态____。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。
【答案】第二周期VIA族
或
ClO2、SO2
A元素为短周期主族元素，且A原子只有一个电子层，所以A为氢元素；
F的原子序数是D的2倍，且D和F在同一主族，所以D为氧元素，F为硫元素，则G为氯元素；
E为金属元素，其原子序数是B的2倍，所以E核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素，所以B是碳元素。
即A、B、D、E、F、G依次是H、C、O、Mg、S、Cl元素。
（1）元素D为氧
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