河南省武陟县第一中学东区届高三上学期第一次月考化学试题docWord格式.docx

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C．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：

Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：

Na+、K+、NH4+、CO32﹣

5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

C.ab段发生的离子反应为:

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓,Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

6．下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

A．③④B．②③C．①④D．①②

7．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（　　）

A．

SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．

2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子

C．

将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．

若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A．

用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．

用此图装置实验室制备Fe（OH）2

C．

此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．

此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯

9．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；

②HNO3；

③Na；

④C（）

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

10．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）

A．向漂白粉浊液中通入过量CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

11．下列反应过程符合如图所示关系的是（）

A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量

D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

12．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

13．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量.下列判断正确的是（）

①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．

A．①③B．②④C．①④D．②③

14在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44LH2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

15．反应：

Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（）

A．Y是SO42﹣

B．a=8

C．Cr2O72﹣被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×

6.02×

1023

16．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：

N2＞CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

17在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为（　　）

A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14

18．向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性

19某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是（　　）

A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子

20．下列有关离子方程式书写正确的（　　）

A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

二非选择题．（三小题，共40分）

21．（12分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．

ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是:

ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是．　　

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．

Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+　

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．　　

（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子I2Br2IO3﹣

物质的量/mol0.51.3

则原溶液中NaI的物质的量是　mol．

22．（14分）已知离子反应：

Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

①取10mLlmol•L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为；

　,E的化学式为．　

（2）混合气体A的成分是（填化学式）．　

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：

Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为．　

（4）实验②中反应的离子方程式为．　

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意．　

23．（14分）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+

阴离子OH﹣Cl﹣SO42﹣NO3﹣SO32﹣

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：

①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．

②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；

③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．

（1）据此推断它们的化学式：

A；

　B；

　C；

　D；

　E．　

（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式．　

（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式．　

化学试卷参考答案与试题解析

一、选择题．（共20小题，每题3分，共60分．每题只有一个正确选项．）

1．解答：

解：

A、2.3g金属钠物质的量=

=0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA，故A正确；

B、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1molNa2CO3晶体中含CO32﹣数目一定为NA，故B正确；

C、NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=

×

3×

NA=6NA，故C正确；

D、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故D错误；

故选D．

2．解答：

A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：

1时的离子反应为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故A错误；

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；

C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为2SO2+Ca2++2ClO﹣+2H2O=4H++2Cl﹣+CaSO4↓+SO42﹣，故C错误；

D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；

3．解答：

①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；

②利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故②错误；

③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；

④植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；

⑤水泥硬化的过程为：

水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步，是化学变化，故⑤错误；

⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm～100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故⑥正确；

故选：

4．解答：

A、该溶液为酸性溶液，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、能够与Al反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，也不与OH﹣和H+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C、0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液中，Al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D、该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣或H+离子，NH4+能够与OH﹣离子反应、CO32﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

5．解答：

加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；

a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，

根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；

再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；

根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，

A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；

B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1，故B正确；

C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；

D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；

6．解答：

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故①正确；

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故②错误；

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故④正确；

故选C．

7解答：

解：

A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；

B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2转移4mol电子，则2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子，故B正确；

C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；

D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．

D；

8．解答：

A．氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，且缺少尾气处理装置，故A错误；

B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；

C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故C错误；

D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故D错误；

9．解答：

①假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；

②假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；

③假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；

④假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；

10．解答：

A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A正确；

B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；

C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；

D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是偏铝酸钾，是纯净物，故D错误，

故选A．

11．解答：

A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图象不符，故A不选；

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，故B不选；

C．向澄清石灰水中通入CO2气体，反应生成碳酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体相同，故C选；

D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体，生成氢氧化铝沉淀，HCl过量沉淀溶解，但两个反应消耗HCl为1：

3，与图象不符，故D不选；

12．解答：

A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；

B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的﹣1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；

C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；

D．由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；

13．解答：

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，则可能的混合物组合有：

①Na2O2、NaHCO3（NaCl、Na2CO3），②Na2O、Na2O2、NaHCO3（NaCl），括号里的物品存在与否并不影响实验，所以混合物组合有多种．综上所述可知：

①④符合；

14解答：

Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=

=0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1411

0.62.40.60.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

123

0.10.20.3

Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；

B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；

C．反应后溶液