届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试理综化学试题解析版文档格式.docx
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的氨水中c（H+）水=1.0×
10-8mol/L=c（OH-）水，由Kw可求得溶液中的c（OH-）总=1.0×
10-6mol/L，则由NH3·
H2O电离出的c（OH-）一水合氨=c（OH-）总-c（OH-）水=1.0×
10-6mol/L-1.0×
10-8mol/L=9.9×
10-7mol/L=c（NH4+），则NH4+的数目为9.9×
10-7mol/L×
0.1L×
NA=9.9×
10-8NA，所以B正确；
C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g
（即1mol）与1mol
恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2NA，64g
反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；
D、标准状况下，2.24
LCl2（即0.1mol）
溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，则D错误。
本题正确答案为B。
点睛：
看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。
甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；
氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；
还要明确Kw的含义是溶液中总的c（H+）与总的c（OH-）的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c（OH-），进而求出NH4+的个数。
3.下列分析正确的是
A.异丁烷的二氯代物有4种
B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲苯的硝化反应方程式为:
4.下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、用导线将Zn
电极和Fe
电极连接后插入酸化NaCl
溶液，可以看到电压表指针发生偏转，在铁电极附近滴加铁氰化钾溶液，无明显现象，说明铁未发生腐蚀，铁得到了保护，能够验证牺牲阳极的阴极保护，故A正确；
B、氧化铁和铝粉发生铝热反应，需要高温引发，缺少镁条，无法完成实验，故B错误；
C、配制1.000
mol/L
NaCl溶液，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、天平等，仪器不全，无法完成实验，故C错误；
D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；
故选A。
本题考查了化学实验的原理和仪器的使用，熟悉实验步骤和完成实验需要使用的仪器是解题关键。
本题的易错点为B，尽管铝热反应是放热反应，但需要高温条件引发反应的发生。
5.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是
A.b
电极应该接电源的负极
B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C.电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D.a电极的电极反应式为：
2HSO3-+2e-+2H+=
S2O42-+2H2O
【答案】D
【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4，右边由SO2失去电子转化为H2SO4，所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故A错误；
B、a电极的反应式为2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O，b电极的反应式为SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋,所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则B错误；
C、由电极反应式可知，每转移1mole-消耗SO2的0.5mol，但没有给气体的温度和压强，所以SO2气体的体积无法计算，故C错误；
D、a电极的电极反应式为2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O，所以D正确。
本题正确答案为D。
对于新型原电池问题，要认真分析装置图所给的信息，明确各种物质间的转化关系，结合化合价的变化，确定电子转移方向和数目，写出电极反应式；
本题中左边a电极上由NaHSO3转化为Na2S2O4，而NaHSO3中的H+和通过离子交换膜转移过来的H+都生成了水是解题的关键。
6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A.元素的非金属性强弱为：
B>
A>
B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素C的单质是制造光导纤维的材料
D.形成简单离子半径从大到小的顺序为：
D>
E>
【答案】C
【解析】通过分析可知：
A为氮,B为氟，C硅，D硫，E为氯；
同一周期原子半径越小，非金属越强，氟>
氮>
硅，A正确；
氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；
硅是半导体的主要材料，二氧化硅导光纤维主要材料，C错误；
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；
所以，离子半径大小：
S2->
Cl->
F-，D正确；
正确选项C。
这类推断题的技巧不仅要在题干中获取有用的信息，还要学会从四个选项中搜索出有用的信息，这样就很容易推断出一些重要的元素或物质。
7.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。
A.pH=3.50时，c（H2A）>
c（HA-）>
c（A2-）
B.常温下，pKa1（H2A）=5.30，pKa2（H2A）=0.80
C.b点时，
=104.50
D.pH=3.00~5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小
【解析】根据H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH变化时，HA-的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；
pH越大，c（H+）越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：
随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。
A.pH=3.50时，pc（A2-）＞pc（HA-），所以c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故A错误；
B.根据图像，常温下，pH=0.8时，c（HA-）=c（H2A），则pKa1（H2A）=-lg
=-lg10-0.8=0.8，同理，pH=5.30时，c（HA-）=c（A2-），则pKa2（H2A）=5.30，故B错误；
C.b点时，c（HA-）=c（A2-），
=
×
=
=104.50，故C正确；
D.根据物料守恒，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）始终不变，故D错误；
故选C。
8.POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：
（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp（AgCl）>
Ksp（AgSCN）。
（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为__________________________________________________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC13的百分含量为________________。
【答案】
（1）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）.防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度（3）.a（4）.安全管（5）.一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；
二是温度过低，反应速率会变慢（6）.POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（7）.当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（8）.使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应（9）.50%
【解析】
（1）实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）根据装置图，PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl；
碱石灰的作用除了处理尾气外，还可以防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度，故答案为：
防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度；
（3）装置乙中冷凝水应该遵循下进上出，从a口进，b口出，故答案为：
a；
（4）双氧水容易分解，实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，可以起到平衡气压的作用，“微孔”与上述装置中的安全管的目的是一致的，故答案为：
安全管；
（5）根据题意，PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，C中反应温度控制在60~65℃，如果温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；
如果温度过低，反应速率会变慢，故答案为：
一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；
二是温度过低，反应速率会变慢；
（6）PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl，水解的化学反应方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案为：
POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；
（7）以硫酸铁溶液为指示剂，用
KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色，用硝基苯覆盖沉淀可以使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应，影响测定结果，故答案为：
当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去；
使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应；
...点睛：
本题的易错点和难点是POCl3含量的计算，需要理解测定原理：
用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据KSCN的物质的量计算出溶液中剩余的AgNO3，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量，进而确定POCl3的质量分数。
9.CO、H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。
工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。
请回答下列问题：
（1）已知在一定条件下，0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v（CO）=_____________；
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A．v（H2）逆=3v（CO）正B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变D．c（CH4）=c（CO）
③由图1可知，压强P1_______P2（填“大于”或“小于”）；
压强为P2时，在y点:
v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。
（3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
已知:
25℃时，NH3·
H2O的电离常数K=1.8×
10-5，H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×
10-7，Ka2=7.1×
10-15。
求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________（由大到小）。
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ/mol。
有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；
②b______0（填“>
”或“<
”或“=”），理由是___________________________。
【答案】
（1）.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
（2）.0.016mol/（L·
min）（3）.C（4）.小于（5）.大于（6）.1.6384mol2/L2（7）.c（NH4+）＞c（HS—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（S2—）（8）.有副反应发生（9）.＜（10）.平衡后，升高温度，甲醚的产率降低
【解析】试题分析：
本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的图像分析，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较。
（1）0.25molCH4
与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ
的热量，则1molCH4
与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收
=206kJ
的热量，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+206kJ/mol。
（2）CH4和CO2反应制备合成气的反应为CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。
①由图像知1100℃、P2时CH4的转化率为80%，则转化CH4物质的量为1mol
80%=0.8mol，根据方程式知生成CO物质的量为1.6mol，υ（CO）=1.6mol
10L
10min=0.016mol/（L·
min）。
②A，υ（H2）逆=3υ（CO）正表明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态；
B，该反应中所有物质都是气态，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态；
C，该反应的正反应是气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，密闭容器中总压强增大，平衡时气体分子物质的量不变，密闭容器中总压强不变，密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态；
D，达到平衡时各物质的浓度保持不变，不一定相等，c（CH4）=c（CO）不能说明反应达到平衡状态；
能说明反应达到平衡状态的是C项，答案选C。
③该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小，由图知在相同温度下P1时CH4的转化率大于P2，则P1小于P2。
由图知，y点CH4转化率小于平衡时CH4的转化率，反应正向进行，υ（正）大于υ（逆）。
y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
c（起始）（mol/L）0.10.100
c（转化）（mol/L）0.1
0.8=0.080.080.160.16
c（平衡）（mol/L）0.020.020.160.16
K=
=1.6384（mol/L）2。
（3）HS-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HS-的水解离子方程式为HS-+H2O
H2S+OH-，HS-的水解平衡常数Kh=
=7.69
10-8
Ka2（H2S），HS-的水解程度大于HS-的电离程度；
由于K（NH3·
H2O）
Ka1（H2S），NH4+的水解程度小于HS-的水解程度，溶液呈碱性，则NH4HS溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）
c（HS-）
c（OH-）
c（H+）
c（S2-）。
（4）①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致，说明在290℃前有副反应发生。
②由图可见升高温度，CO转化率减小，甲醚产率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH
0，即b
0。
10.钨有“光明使者”的美誉，在自然界中主要以钨（+6价）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe、Mn）WO4，钨酸（B）酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________（写两种）。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨，用氢气比用碳更具有优点，其理由是__________________。
②如果用金属铝与化合物C反应，还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：
W（s）+I2（g）
WI2（g）△H<
①一定温度下，向某恒容密闭容器中加入2molI2（g）和足量W（s）达平衡后，I2（g）的转化率为20%，则平衡时c[I2（g）]∶c[WI2（g）]=___________；
相同条件下，若开始加入I2（g）的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________（填标号）。
A．平衡常数B．达到平衡的时间
C．I2（g）的物质的量浓度D．平衡时WI2（g）的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：
反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2（填：
“>
”“<
”或“=”）。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
【答案】
（1）.碎、搅拌、升高水温等中的两种即可
（2）.氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体（3）.54g（4）.4∶1（5）.C（6）.<
（7）.4FeWO4+8NaOH+O2
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（1）粉碎、搅拌、升温等方法都可以达到目的；
正确答案：
粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可；
（2）①氢气的氧化产物为水，对环境无危害，且气体易与固体分离；
而碳的氧化产物易产生一氧化碳，对环境有危害；
氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体；
②根据电子守恒规律：
设消耗金属铝xmol,钨由+6价降到0价。
铝由0价升高到+3价；
3×
x=6×
1，x=2mol,m（Al）=2×
27=54g,正确答案：
54g；
（3）①W（s）+I2（g）
WI2（g）△H<
起始量20
变化量2×
20%2×
20%
平衡量1.60.4
则平衡时c（I2（g））∶c（WI2（g））=4:
1；
平衡常数为温度的函数，温度不变，平衡常数不变，A错误；
增大反应物的浓度，反应速率加快，但不是成正比关系，B错误；
该反应为反应前后气体的总量不变的反应，I2（g）的物质的量浓度增大2倍，相当于加压，平衡不动，平衡时I2（g）的物质的量浓度是原平衡的2倍，平衡时WI2（g）的体积分数保持不变；
C正确，D错误；
4∶1；
C；
②碘单质受热易升华，温度升高，碘固体变为碘蒸气，从固体中分离；
所以温度T1小于T2；
正确答案：
<
；
（4）黑钨矿在氢氧化钠、空气的条件下，高温发生反应，+2价铁变为+3价（氧化铁），发生氧化反应，氧由0价降低到-2价，发生还原反应，然后根据电子得失守恒进行配平，正确答案：
4FeWO4+8NaOH+O2
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；
11.某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。
材质组成为：
GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、GaInN（氮化镓铟）等。
（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。
（3）下列说法正确的是___________
a．电负性：
As<
Gab．SiC与GaAs互为等电子体c．第一电离能：
As>
Se>
Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。
③一个晶胞的组成为________
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