高三化学一轮复习之原电池习题整理2Word文档格式.docx
《高三化学一轮复习之原电池习题整理2Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学一轮复习之原电池习题整理2Word文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.铁棒附近产生OH-
B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2
D.石墨棒上放出O2
5.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是
A.开始时发生的是析氢腐蚀
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-===Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH2
6.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:
Fe-2e-===Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
7.(2010·
北京理综,6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
8.为保护地下钢管不受腐蚀,可采取的措施有(
A.与石墨棒相连
B.与直流电源负极连接
C.与直流电源正极连接
D.与铜板相连
9.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。
下列说法正确的是
A.电流方向为:
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒
B.铝质易拉罐将逐渐得到保护
C.电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O==4Al(OH3
D.碳棒上发生的主要反应为:
2H++2e-===H2↑。
10.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:
Fe=Fe2++2e-
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:
2H++2e-=H2↑
11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12.(2011·
南京调研X、Y、Z都是金属,把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极,X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为(
A.X>
Y>
Z
B.X>
Z>
Y
C.Y>
X>
D.Y>
X
13.说明Al的金属活动性比Cu强的事实是(
A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
D.常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极
14.下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(
A.④>
②>
①>
③
B.②>
③>
④
C.④>
①
D.③>
④>
二、非选择题
15.(13分由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
(1装置甲中负极的电极反应式是___________________________________________。
(2装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。
(3装置丙中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”。
(4四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________。
16.钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中,铁锈被溶解的过程中,溶液中发生化合反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_________________________________________________。
第(3题图
(3在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置如右上图:
①A电极对应的金属是________(写元素名称,B电极的电极反应式是___________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
。
17.下列四种装置中,①盛200mL0.005mol·
L-1硫酸铜溶液②盛200mL0.01mol·
L-1硫酸③盛200mL
氯化锌溶液④盛200mL氯化钾溶液
(1上述四种装置中,为电解池的是(用编号回答,装置①中两电极的电极反应式分别是
_____________________________________________________________(注明电极名称;
(2用离子方程式回答:
通电时装置④中的总反应式是,
溶液中可能发生的副反应是_________________________________________________;
(3工作一段时间后,测得导线上均通过0.002mol电子,则上述四种装置中溶液pH最小的是
(用编号回答,溶液体积变化忽略不计;
(4若将装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,则Fe极上发生的反应是
__________________________________,C极上发生的反应是。
电化学综合练习
1.下列说法正确的是(
A.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生
B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C.Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极
D.Mg与被保护金属形成原电池,Mg作正极被腐蚀
2.下列叙述正确的是(
A.铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电极移动
B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
3.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe3+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
4.下列事实不能用原电池原理解释的是
A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B.铁被钝化处理后不易腐蚀
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用
5.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
6.下列说法错误的是
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:
Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O
B.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀
C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选用惰性材料或者镀层金属
D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后.要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的
氧化铜或氢氧化铜
7.下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol
8.下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.碱性锌锰干电池的负极反应式为:
9.下列叙述中,不正确
...的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的负极反应:
Fe-3e-=Fe3+
D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极
10.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用11.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol·
L-1食盐水中。
下列说法正确的是A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-4e===2H2O+O2↑C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28L(标准状况气体时,生成了1molNaOH--二、非选择题12.
(1)铜在一定条件下也能被腐蚀。
右图所示装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填装置序号)________________________________。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。
电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程程式为;
放电时,C032-移向电池的_____(填“正”或“负”极。
(3)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1△H=-572kJ·
-1mol。
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为(4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能c.溶液中Cu2向阳极移动+b.粗铜接电源正极,发生氧化反应d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属13.(9分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。
请回答:
(1)氨气若在纯氧中燃烧,则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O,科学家利用此原理,设计成氨气—氧气燃料电池,则通入氨气的电极是_________(填“正极”或“负极”);
碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为14。
(2)制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液,用石墨电极电解该硝酸铜溶液,则电解过程中阳极的电极反应式为。
14.如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;
乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL。
①甲装置中气体A为(填“CH4”或“O2和CO2”,d极上的电极反应式为)_____________________________________②乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况气体,则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况,乙装置中所得溶液的pH=__________。
(忽略电解前后溶液体积变化)第31题图14第15题图15.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制氢气的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极。
电解时,A极为段时间后阴极附近溶液的pH极,B电极的反应式为,反应一(填“增大”“减少”或“不变”,如果反应中转。
[CO(NH22中N为-3价]移3mole-,则两极生成气体在标准状况下的总体积为16.(2011·
山东理综,29科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
下图为钠硫高能电池的结构示意图。
该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS===Na2Sx,正极的电极反应式为。
M(由Na2O和Al2O3制得的两个作用是。
与铅蓄15
电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的17.ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2、NH4Cl混合溶液。
(1该电池的负极材料是倍。
。
电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”。
(2MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是;
若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为________g。
18.(2010山东高考)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3。
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为产生沉淀的原因是
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,(3)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于为。
处。
若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称ACDBDBBBCBBCDA15.答案:
(1A-2e-―2→A+(2Cu2+2e―→Cu(3变大(4D>
A>
B>
C16+-
16.【答案】(12FeCl3+Fe===3FeCl2(2B、D(3①铜Cu2++2e-===Cu②0.08③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(其他答案合理也可17..(1①③④阴极:
2Cu2+4e===2Cu,阳极:
4OH-4e===O2↑+2H2O电解-----(22Cl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OHCl2+2OH===Cl+ClO+H2O-+--(3①(42Fe-4e===2Fe2O2+2H2O+4e===4OH+---AABBDDCDCCD12.
(1)Ⅲ
(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O;
负。
(3)80%(4bd13.(3)负极(1分);
2NH3+6OH-=N2+6H2O+6e-(2分)(4)4OH-=O2↑+2H2O+4e-(2分)14..(4①CH4(2分②4OH-4e+--O2+4e+2CO2=2CO32(2分--(2分1(2分=O2↑+2H2O56(2分15.阳极2H+2e-→H2↑增大44.8L16.xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx);
离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫;
4.517.【答案】
(1)Zn(或锌)正极
(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀+b(3)2H+2e-→H2,87g18.
(1)①2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2O;
②2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-HCO3与H反应使H浓度减小,产生Al(OH3沉淀(合理即给分)
(2)补充溶液中消耗的Cu,保持溶液中Cu浓度恒定。
(3)N;
牺牲阳极的阴极保护法(或:
牺牲阳极保护法)2+2+-++17