重庆一中学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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C．顺-1,2-二溴乙烯结构式为：

D．1,4-二甲苯的结构简式为：

4.下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°

28′

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol丙烷中共用电子对数为10NA

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数为10NA

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧消耗1.5mol氧气

6.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要方法都正确的是（）

选项

物质

使用的试剂

主要方法

A

乙醇（水）

钠

蒸馏

B

溴苯（溴）

苯

萃取、分液

C

苯甲酸（KCl）

水

重结晶

D

乙烷（乙烯）

氢气

反应转化

7.下列有关实验叙述错误的是（）

A．实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S等杂质气体

B．苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯

C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液这四种物质区别开

D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

8.天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，由异戊二烯人工合成的一种橡胶最接近天然橡胶，异戊二烯结构简式为

，下列说法错误的是（　　）

A．异戊二烯是乙烯的同系物

B．异戊二烯分子中5个碳原子可能共平面

C．异戊二烯与溴1:

1加成可得3种产物（不考虑立体异构）

D．聚异戊二烯含有碳碳双键，能发生加成反应

9.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）

A．苯乙烯使溴水褪色；

加成反应

B．乙烯水化生成乙醇；

取代反应

C．乙醇与CuO加热反应生成乙醛；

氧化反应

D．无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯；

消去反应

10.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是（）

A．乙烷不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应

B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可

C．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙醇不能与NaHCO3溶液反应，而乙酸能与NaHCO3溶液反应

11.常温下，下列离子浓度的关系正确的是（）

A．0.2mol•L1的CH3COONa溶液中c（CH3COO）＝amol•L1，0.1mol•L1的CH3COONa溶液中c（CH3COO）＝bmol•L1，则有a=2b

B．0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：

c（Na+）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH）

C．相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：

（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3

D．0.1mol•L1的HCN（弱酸）和0.1mol•L1的NaCN等体积混合：

c（HCN）＋c（CN）＋c（OH）＝c（Na+）＋c（H+）

12.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×

10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×

10-13。

该温度下，下列说法错误的是（）

　A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

　B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

　D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

13.下列描述中，不符合生产实际的是（）

A．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极

C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化

D．氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应

14.以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体（标准状况下测定）体积如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2

B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:

1

C．若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13

D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2mol/L

Ⅱ卷（共4个题，共58分）

15.（16分）某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2·

6C2H5OH。

（1）制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为；

（2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

；

浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　；

（3）冷凝水流经冷凝管时应从　　　口进入（填“a”或“b”）；

（4）下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有（）

A．增加乙醇的用量B．蒸出乙酸乙酯

C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通热水

（5）实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因

。

（写出其中两种）　

（6）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入　　　　　　　溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后　　　　　　　 

（填选项）。

　A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出　　 

　B．直接将有机层从分液漏斗下口放出

　C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出

　D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出

（7）再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。

加入饱和氯化钙溶液的目的是　　　　　　　　　　　。

（8）最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行　　　　　　　 

（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯。

16.（14分）有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<

Mr（甲）<

100。

取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O。

（1）Mr（甲）=，甲的分子式为；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

丙的名称。

乙的键线式为，乙所含官能团的名称为。

乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有种。

丙生成高聚物的反应方程式为。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成

，则烃A的结构可表示为。

17.（16分）按要求回答下列问题：

（1）t℃时，已知0.1mol·

L－1HCl溶液中c（OH-）=1×

10-11mol·

L－1，现将0.2mol·

L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=；

（2）常温下，0.1mol·

L－1NaHB溶液中存在的离子有：

Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；

且c（H+）＝0.01mol·

L－1，根据题意回答下列问题：

①该溶液中c（HB-）+c（B2-）=mol·

L－1

②写出酸H2B的电离方程式﹑。

常温下，0.1mol·

L－1H2B溶液c（H+）0.11mol·

L－1（填>

、<

或=）；

（3）①向0.1mol/LNaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/LNaHCO3溶液，会产生白色沉淀。

据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是；

②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：

；

室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pHNaClO溶液的pH（填>

或=）。

18.（12分）电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用。

图18-1图18-2

（1）有学者想以图18-1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应。

A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，

正极反应式为；

反应时溶液中H+通过质子膜向（填“左”或“右”）槽移动；

（3）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图18-2所示。

a为电池极（填“正”或“负”）；

阳极的电极反应式为；

③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为mol；

你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是。

A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

命题人：

邹永平

审题人：

姜林

班次姓名考号顺序号

—————————————密———————————封——————————线——————————

在在在在

是在

化学答卷2015.1

15.（16分）

（1）；

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　；

（3）　　　；

（4）（）

（5）；

。

（6）　　　　　　　　　　　　　　 

。

（7）　　　　　　　　　　　　　。

（8）　　　　　　　 

16.（14分）

（1）；

（2）。

（3）

，。

种。

（4）。

17.（16分）

（1）pH=；

（2）①。

②﹑

（3）①；

②；

18.（12分）

（1）

；

（2）

③mol；

化学答案2015.1

CDDBACBABACDAB

15.（16分）

（1）蒸馏烧瓶；

1′

（2）CH3COOH+C2H5OH 

CH3COOC2H5+H2O；

2′催化剂、吸水剂；

2′　　　　　　　　　　　

（3）b；

1′（4）AB2′

（5）原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出；

发生其他副反应。

（合理即可）　4′

（6）碳酸钠，D2′（7）除去乙醇1′（8）蒸馏1′

16.（14分）

（1）88C5H12O；

2′

（2）

2′

（3）

2-戊烯2′

1′羟基1′

32′

（4）

18.（16分）

（1）112′

（2）①0.12′②H2B＝H++HB-﹑HB-

H++B2-4′

<

（3）①AlO2-；

2′②ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-2′

>

18.（12分）

（1）

CO2＋6H+＋6e＝CH3OH＋H2O3′

左1′

（2）

负1′

Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；

3′③1.22′

AC2′