四川三台中学高一下学期期末适应性考试化学试题含答案文档格式.docx

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4．对于可逆反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．当该反应达到平衡时，其化学反应速率：

4v正（O2）=5v逆（NO）

B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，化学反应速率不变

D．使用催化剂，可以提高的NH3转化率

5．把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）

A．该反应是吸热反应

B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量

D．铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能

6．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：

。

已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如下表：

物质

苯

硝基苯

间二硝基苯

浓硝酸

浓硫酸

沸点/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

难溶于水

易溶于水

下列说法不正确的是

A．制备硝基苯的反应类型为取代反应

B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应后所得混合物中首先分离出来

C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．因酸性:

HCl>

H2S，故非金属性:

Cl>

S

B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期IIA族与

A族的元素原子序数之差不一定为1

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6NA

C．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA

D．17g羟基中含有的电子数为10NA

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400—500℃条件下催化氧化：

2SO2＋O2

2SO3

这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率

C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．SO2的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

10．工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：

下列说法中错误的是（）

A．可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

C．苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．乙苯与苯互为同系物

11．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

下列结论正确的是（）

A．Pb为负极，总质量减少B．正极电极反应：

PbO2+2e-+4H++SO2-4=PbSO4+2H2O

C．充电时，电解质溶液浓度不断减小D．放电时，溶液的pH不断减小

12．用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是（）

选项

实验目的

仪器

A

用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2

烧杯、分液漏斗

B

配制1.0mol·

L-1的H2SO4溶液

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C

从食盐水中获得NaCl晶体

酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角

D

制备少量乙酸乙酯

试管、酒精灯、导管

13．右图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）

A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40

C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物

14．下列实验室制取（

）、干燥、收集NH3（极易溶于水）并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．

制取NH3B．

干燥NH3

C．

收集NH3D．

处理尾气

15．已知几种共价键的键能如下：

化学键

H—N

N≡N

Cl—Cl

H—Cl

键能/kJ·

mol－1

391

946

328

431

下列说法错误的是（　　）

A．键能：

N≡N＞N=N＞N—N

B．H（g）＋Cl（g）=HCl（g）　该过程会放出431kJ热量

C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3（g）＋3Cl2（g）=N2（g）＋6HCl（g）该反应为放热反应，说明反应物具有的能量比生成物高

16．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）

A．从海水中获得金属镁，最后需要电解熔融的氧化镁

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

17．下列实验操作和现象与结论均正确的是（）

操作和现象

结论

将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

石蜡油的分解产物中含有烯烃

常温下，将相同的铝片投入足量的稀、浓硫酸中，浓硫酸中的铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越大

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀

蔗糖未水解

18．将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。

向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是

A．生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1:

3

B．浓硝酸的物质的量为浓度为10mol·

L-1

C．金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NA

D．将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L

第II卷（非选择题）

三、填空题（本题共6个题）

19．（14分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；

Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；

Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；

W元素最高正价是＋7价。

回答下列问题：

（1）元素X原子结构示意图为________。

（2）元素Y的最高价氧化物的电子式为__________；

Y的最简单氢化物与O2在碱性条件可以形成原电池，该电池负极的电极反应为。

（3）元素Z在元素周期表中的位置是_________，其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点________（填“低”、“高”或“相等”），其原因为。

（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为。

20．（8分）海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

①溶液I→Br2的离子方程式为：

Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O（未配平），反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。

②上图中低浓度的Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是____________。

（2）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

3.7

9.8

11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO（NH2）2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理（用化学方程式表示）。

21．（12分）已知：

溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。

实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：

（1）冷凝管的作用：

（2）请写出a中反应的化学方程式，d中盛放的试剂是

（3）有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。

①反应类型：

_______________（填“加成反应”或“取代反应”）；

②叙述得出这一结论的实验现象：

____________________________________。

（4）分离提纯：

反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过分液等方法分离提纯。

22．（8分）氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为。

（3）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。

装置如图所示（电极均为惰性材料）：

①原电池的负极为_______。

（填“M”或“N”）

②M极发生的电极反应式为。

23．（6分）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）

A．体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗

X，同时生成

Z

D．X的体积分数不再发生变化

E．混合气体的密度不再发生改变

24．（6分）铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

（1）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu2S+3O2

2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑

现有一定量的Cu2S和氧气在高温下充分反应。

根据下列情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

①若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是_______。

②若反应后容器内的压强小于反应前，则反应后容器内固体的成分为。

（2）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。

称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为：

2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。

过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。

计算理论上最多可得到CuSO4·

5H2O晶体质量为_______克。

化学参考答案

1．D2．C3．D4．A5．B6．B7．D8．C

9．C10．B11．B12．C13．B14．D15．C16．B17．B18．D

三、填空题（每空均为2分，共54分）

19．（14分）

（1）

（2）

CH4-8e-+10OH-=CO2-3+7H2O

（3）第二周期第

A族高NH3分子间形成了氢键

（4）NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑

20．（8分）

（1）①5:

1②Br2的富集

（2）①使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去

②CO（NH2）2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O

21．（12分）

（1）冷凝回流

（2）

+Br2

+HBrCCl4

（3）①取代反应②e中溶液变红（或f中出现淡黄色沉淀），证明有HBr生成

（4）NaOH

22．（8分）

（1）SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）①M②SO2+2H2O－2e-=SO42-+4H+

23．（6分）

（3）ABD

24．（6分）

（1）①P1=P2（或1:

1）②Cu2O或Cu和Cu2O（答到一种就可以给2分）

（2）155