全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第二十三届天原杯复赛试题及答案文档格式.docx
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答案
C、D
B
D
A、B
A
9
10
11
12
13
14
15
C
B、D
A、C
解析:
15.铝完全反应,置换出金属的质量:
Al~Pb
Hg
Fe
Zn
Ag
Cu
Sn
Mg
5.4g62.1g60.3g16.8g19.5g64.8g19.2g35.7g0g
第一组:
不论是Pb
或Hg
都大于36.0g。
但可能存在盐的量不足,铝未反应完;
置换出铅和汞的质量共36.0g
第二组:
不论是Fe
或Zn
,相应质量都小于36.0g,组合也小于36.0g。
第三组:
置换出Ag和Cu的质量分别为64.8g和19.2g,36.0g介于二者之间,可以通过组合得到。
第四组:
镁不反应;
置换出Sn的质量35.7g,小于36.0g,不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分;
其他正确答案合理即可得分。
16.(4分)
(1)C
(2)骨质疏松(3)B(4)乳化
17.(6分)
(1)金属Ne
(2)16-2SO3
(3)最低负化合价数值=8–最外层电子数
18.(4分)
(1)①中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少,费用更低②用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4,在水体中残留较少
(2)(NH4)2SO4C
19.(5分)
(1)CuSO4
(2)CaCO35NaOH、BaCl2
20.(3分)
(1)Cl2O4
(2)2Cl2O4=Cl2+O2+Cl2O6(2分)
解析:
(1)设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl)=错误!
未找到引用源。
=0.526解得n=2;
化学式为Cl2O4。
21.(6分)
(1)(2分,每行1分)
实验编号
实验目的
温度/℃
pH
浓度/(mg·
L-1)
H2O2
Fe2+
①
②
40
204
16.8
③
探究溶液pH对降解反应速率的影响
(2)增加过氧化氢在温度过高时分解
(3)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
(4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH为10(或将所取样品骤冷等)
22.(5分)
(1)C
(2)CaSO4Ca2+、Mg2+、SO
、Br
(2分,写出3个及以上得2分,写出两个得1分,写物质化学式不得分)
(3)B
23.(7分)
(1)BD(多、漏、错选均不得分)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O160(2分)
(3)BED(多、漏、错选或次序错误均不得分)
(4)N2H4+O2=N2+2H2O(2分)
(2)71gCl2消耗80gNaOH生成74.5gNaClO,再与80gNaOH和尿素反应生成肼。
24.(4分)CO稀盐酸关闭a,打开bNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
25.(5分)
(1)ACB
(2)①不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
②锌粒残留溶液(两格共1分)气体未冷却至室温
26.(11分)
(1)DCaO与水反应,减少了溶剂CaO遇水放热,降低了NH3的溶解度
(2)E碱石灰
(3)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O(2分)
(4)Cu和CuO可以循环使用,节省试剂;
避免使用有毒的NaNO2;
污染小(该题2分,每项1分,最多可得3分)
(5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体,导致密度偏大﹝2分,写出稀有气体得1分,给出密度(或相对分子质量)比较得1分﹞
27.(4分)
(1)75%(2分)
(2)86.2g(2分)
(1)设碳酸钙的质量为x
2HCl~CaCO3~CO2
10044
x3.3gx=7.5gw(CaCO3)=7.5×
100%/10=75%
(2)m(HCl)=(
g+
g)÷
10.0%=86.2g
28.(6分)
(1)66.7%(3分)
(2)4.2(3分)
(1)w(N)=
=66.7%
(2)m=
=4.2g
附加题
1.(5分)
(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,生成氧化钙,引入杂质。
(1分)
(3)继续通入氮气,将末端导管从试管A中撤出水面,再熄灭酒精灯。
(4)②<因为钙的总量不变,含有氧化钙的氮化钙总质量增大[m(xCaO)>m(CaxN2),钙与氮(不纯)元素的质量比减小,其个数比也变小,所以x值会减小。
(3分)
2.(5分)
催化剂、高温
(1)4NH3+5O2=========4NO+6H2O(2分)
(2)加适量水溶解,搅拌,过滤(3分)