1、答案C、DBDA、BA9101112131415CB、DA、C 解析: 15. 铝完全反应,置换出金属的质量: Al Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg 5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组:不论是Pb或Hg都大于36.0 g。但可能存在盐的量不足,铝未反应完;置换出铅和汞的质量共36.0 g 第二组:不论是Fe或Zn,相应质量都小于36.0 g,组合也小于36.0 g。 第三组:置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g,36.0 g介于二者之间,可以通过组合得到。 第四组:镁不反
2、应;置换出Sn的质量35.7 g,小于36.0 g,不能由组合得到相应结果。 未注明分值为每空1分;其他正确答案合理即可得分。 16.(4分)(1)C (2)骨质疏松 (3)B (4)乳化 17.(6分)(1)金属 Ne (2)16 -2 SO3 (3)最低负化合价数值= 8最外层电子数 18.(4分)(1) 中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少,费用更低 用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4,在水体中残留较少 (2)(NH4)2SO4 C 19.(5分)(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20(3分)(1)Cl2O4 (2)2Cl2O4 = C
3、l2 + O2 + Cl2O6(2分)解析:(1)设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。 w(Cl) = 错误!未找到引用源。= 0.526 解得 n = 2;化学式为Cl2O4。 21(6分)(1)(2分,每行1分)实验编号实验目的温度/pH浓度/(mgL-1)H2O2Fe2+4020416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响 (2)增加 过氧化氢在温度过高时分解 (3)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH为10(或将所取样品骤冷等) 22(5分)(1)C (2)CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO、Br(2分,写出3个及以上得2分,写
4、出两个得1分,写物质化学式不得分) (3)B 23(7分)(1)BD(多、漏、错选均不得分) (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160(2分) (3)BED(多、漏、错选或次序错误均不得分) (4)N2H4 + O2 = N2 + 2H2O(2分)(2)71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO,再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。 24.(4分)CO 稀盐酸 关闭a,打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 25(5分)(1)ACB (2) 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形
5、成沉淀 锌粒 残留溶液(两格共1分) 气体未冷却至室温 26(11分)(1)D CaO与水反应,减少了溶剂 CaO遇水放热,降低了NH3的溶解度 (2)E 碱石灰 (3)NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2+ 2H2O(2分) (4)Cu和CuO可以循环使用,节省试剂;避免使用有毒的NaNO2;污染小(该题2分,每项1分,最多可得3分) (5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体,导致密度偏大2分,写出稀有气体得1分,给出密度(或相对分子质量)比较得1分27(4分)(1)75%(2分) (2)86.2 g(2分)(1)设碳酸钙的质量为x 2 HCl CaCO
6、3 CO2 100 44 x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5100% / 10 = 75% (2)m(HCl) = (g + g) 10.0% = 86.2 g 28(6分)(1)66.7 %(3分) (2)4.2(3分)(1)w(N) = = 66.7 % (2)m = 4.2 g附加题1(5分)(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,生成氧化钙,引入杂质。(1分)(3)继续通入氮气,将末端导管从试管A中撤出水面,再熄灭酒精灯。(4) 因为钙的总量不变,含有氧化钙的氮化钙总质量增大 m(xCaO)m(CaxN2),钙与氮(不纯)元素的质量比减小,其个数比也变小,所以x值会减小。(3分)2(5分)催化剂、高温(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O (2分)(2)加适量水溶解,搅拌,过滤 (3分)
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