人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡专题复习Word文件下载.docx
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C．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L•min）
D．a点，用v（NO2）表示的化学反应速率等于用v（N2O4）表示的化学反应速率
5．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-（aq）
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列说法正确的是（）
A．反应I2（aq）+I-（aq）
（aq）的△H＞0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（
）减小
C．该反应的平衡常数表达式是K=
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
6．一定温度下H2（g）与I2（g）反应，生成HI（g），反应的能量变化如图所示。
对下对该反应体系的描述中，正确的是（）
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．反应物的总能量比生成物的总能量低13kJ
C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低
D．从图中可知氢气的燃烧热为13kJ/mol
7．KClO3和KHSO3可发生下列反应：
＋
→
＋Cl－＋H＋（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v（
）随时间（t）的变化曲线。
下列有关说法不正确的是（）
A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H＋）逐渐增高导致的
C．纵坐标为v（
）时的v（
）随时间（t）的变化曲线与原图曲线完全吻合
D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（
）、c（
）降低
8．下列说法不正确的的是（）
A．含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJ
B．工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率
C．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量
D．已知反应：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），平衡常数K=2×
1081。
由于K>
105，所以该反应正向进行得基本完全
9．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
A．该反应的正反应方向为放热反应
B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒压下，充入N2，则H2浓度一定减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
10．在体积、温度都相同的条件下，反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4mol；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4mol和12mol。
以下叙述中不正确的是（）
A．
Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
11．尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n（NH3）:
n（CO2）的关系如图甲所示。
当氨碳比n（NH3）:
n（CO2）=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
下列说法不正确的是（）
A．生产过程中n（NH3）:
n（CO2）的最佳配比为2:
1
B．若开始投料按照n（NH3）:
n（CO2）为2:
1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c（NH3）比压缩前小
C．A点的逆反应速率小于B点的正反应速率
D．由图乙可知NH3的平衡转化率为30%
12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率
（A）∶
（B）=m∶n⑥n
正（A）=m
逆（B）⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变
A．①②④⑥B．③④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦
二、多选题
13．设C+CO2
2CO（正反应为吸热反应）的反应速率是v1，N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为
A．v1、v2同时增大B．v1增大、v2减小
C．C+CO2
2CO，平衡正向移动D．N2+3H2
2NH3，平衡正向移动
14．工业废气中的SO2可以变废为宝用来制备H2SO4其主要反应为：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。
下列说法正确的是
A．图1表示平衡时SO3的体积分数随充入反应物的物质的量比值关系，则A点处转化率α（O2）>
α（SO2）
B．图2中K为该反应的化学平衡常数，则正向为放热反应，P点处化学反应速率v正>
v逆
C．图3表示t1时刻通过压缩体积增大压强化学反应速率随时间变化图像
D．由图4可知ΔH=Ea逆-Ea正
15．Boderlscens研究反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H<
0。
温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω（HI）与反应时间t的关系如表：
容器编号
起始物质
t/min
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5molI2、0.5molH2
w（HI）/%
68
76
Ⅱ
xmolHI
91
84
81
研究发现上述反应中v正=Ka·
w（H2）·
w（I2），v逆=Kb·
w（HI）其中Ka、Kb为常数。
下列说法正确的是（
）
A．温度为T时该反应的
=64
B．容器I中前20min的平均速率v（HI）=0.0125mol·
L-1·
C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．x的值一定为1
三、填空题
16．
（1）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）。
火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ），当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为___（填“吸热”或“放热”）反应。
一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图1正确且能说明反应达到平衡状态的是___。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=___mol⋅L-1⋅s-1。
（2）反应A（g）
B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol⋅L-1。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
上述反应的温度T1___（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T2，若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
平衡时体系总的物质的量为___。
17．1，3-丁二烯（A）可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D（如下图I）。
该反应经过了以下两个步骤：
（1）1，3-丁二烯（A）与H+结合生成碳正离子中间体（B）（反应①）；
（2）Br-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D（反应②和③）。
在0℃和40℃时，两种产物的分配比例如表Ⅱ所示。
图Ⅲ示出了该反应进程中的能量变化。
（1）试写出1,3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式_______。
（2）与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的平衡转化率_____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。
在上述反应中，决速步为第________步（选填①、②或③）。
升高反应温度，对反应________（选填①、②或③）的速率影响最大。
（4）当反应温度从0℃升至40℃，反应②的正反应速率_________（选填“增大”、“减小”或“不变”），逆反应速率_______（选填“增大”、“减小”或“不变”），且正反应速率变化程度______________（选填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率变化程度。
（5）经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：
v1=k1c（A）c（H+）；
v2=k2c（B）c（Br-）；
v3=k3c（B）c（Br-）。
其中k1,k2,k3分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。
试将k1,k2,k3按由大到小的顺序排序：
_____________。
若k1≪（k2+k3），则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是________（选填序号）（此时不考虑三个反应的逆反应）。
（x代表反应物A的浓度，y代表中间体B的浓度，z代表产物C与产物D的浓度之和）
四、实验题
18．用酸性
溶液和
（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为
一实验小组欲通过测定单位时间内生成
的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（
溶液已酸化）：
实验序号
溶液
①
②
（1）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。
如图甲，相同时间内针筒中所得的
体积大小关系是________（填实验序号）。
（2）若实验①在
末收集了
（标准状况），则在
末，
________
（假设混合液体积为
）。
（3）除通过测定一定时间内
的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中
时间内速率变快的主要原因可能是①产物
是该反应的催化剂、②_________。
参考答案
1．B2．C3．B4．C5．B6．C7．C8．B9．C10．D11．B12．A13．AC14．AB15．AD
16．吸热ad0.1小于0.085mol
17．
+HBr→
减小①①增大增大小于k2＞k3＞k1（c）
18．浓度②＞①0.0596生成相同体积的
所需时间或相同时间内
溶液颜色变化的程度该反应放热
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