人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡专题复习Word文件下载.docx

1、C前 10 min 内用 v（NO2）表示的化学反应速率为 0.04 mol/（Lmin）Da 点，用 v（NO2）表示的化学反应速率等于用 v（N2O4）表示的化学反应速率5在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/ 515253550K1100841680533409下列说法正确的是（ ）A反应I2（aq）+I-（aq）（aq）的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c（）减小C该反应的平衡常数表达式是K=D25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6806一定温度下H2（g）与I2（g）反应，生成HI（g），反应的

2、能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是（ ）A该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJC反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低D从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol7KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClH（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v（）随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是（ ）AKClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H）逐渐增高导致的C纵坐标为v（）时的v（）随时间（t）的变化曲线与原图曲线完全吻合D

3、反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（）、c（）降低8下列说法不正确的的是（ ）A含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率C水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D已知反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），平衡常数K=21081。由于K105，所以该反应正向进行得基本完全9在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。A该反应的正反应方向为放热反应B

4、升高温度，逆反应速率减小C恒温恒压下，充入N2，则H2浓度一定减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H210在体积、温度都相同的条件下，反应2A（g）2B（g）C（g）3D（g）分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为4 mol；.C、D的起始物质的量分别为4 mol和12 mol。以下叙述中不正确的是（ ）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的D达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vA11尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3

5、（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n（NH3）:n（CO2）的关 系如图甲所示。当氨碳比n（NH3）:n（CO2）=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）A生产过程中n（NH3）:n（CO2）的 最佳配比为2:1B若开始投料按照n（NH3）:n（CO2）为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c（NH3）比压缩前小CA点的逆反应速率小于B点的正反应速率D由图乙可知NH3的平衡转化率为30%12在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）nB

6、（g）pC（g）qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度相等各组分的质量分数不再改变反应速率（A）（B）=mnn正（A）=m逆（B）体系气体的平均相对分子质量不再改变A B C D二、多选题13设C+CO22CO（正反应为吸热反应）的反应速率是v1，N2+3H22NH3（正反应为放热反应）反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为Av1、v2同时增大 Bv1 增大、v2减小CC+CO22CO，平衡正向移动 DN2+3H22NH3，平衡正向移动14工业废气中的SO2可

7、以变废为宝用来制备H2SO4其主要反应为：2SO2（g） +O2（g）2SO3（g）。 下列说法正确的是A图1表示平衡时SO3的体积分数随充入反应物的物质的量比值关系，则A点处转化率（O2） （SO2）B图2中K为该反应的化学平衡常数，则正向为放热反应， P点处化学反应速率v正v逆C图3表示t1时刻通过压缩体积增大压强化学反应速率随时间变化图像D由图4可知H=Ea逆 - Ea正15Boderlscens研究反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） H0。温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数（HI）与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质t/mi

8、n204060801000.5mol I2、0.5mol H2w（HI）/%6876xmol HI918481研究发现上述反应中v正=Kaw（H2）w（I2），v逆=Kbw（HI） 其中Ka、Kb为常数。下列说法正确的是（ ）A温度为T时该反应的=64B容器I中前20 min的平均速率v（HI）=0.0125molL-1C若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行Dx的值一定为1三、填空题16（1）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（）。火

9、箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（），当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）为_（填“吸热”或“放热”）反应。一定温度下，反应（）的焓变为H，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图1正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（2）反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050molL-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：上述反应

10、的温度T1_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T2，若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。171，3-丁二烯（A）可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D（如下图I）。该反应经过了以下两个步骤：（1）1，3-丁二烯（A）与H+结合生成碳正离子中间体（B）（反应）；（2）Br-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D（反应和）。在0 和40 时，两种产物的分配比例如表所示。图示出了该反应进程中的能量变化。 （1）试写出1,3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式_。（2）与0 相比，

11、40 时1,3-丁二烯的平衡转化率_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。在上述反应中，决速步为第_步（选填、或）。升高反应温度，对反应_（选填、或）的速率影响最大。（4）当反应温度从0 升至40 ，反应的正反应速率_（选填“增大”、“减小” 或“不变”），逆反应速率 _（选填“增大”、“减小” 或“不变”），且正反应速率变化程度_（选填“大于”、“小于” 或 “等于”）逆反应速率变化程度。（5）经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：v1=k1c（A）c（H+）；v2=k2c（B）c（Br-）；v3=k3c（B）

12、c（Br-）。其中k1,k2,k3分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。试将k1,k2,k3 按由大到小的顺序排序： _。若k1（k2 +k3），则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是 _（选填序号）（此时不考虑三个反应的逆反应）。（x 代表反应物 A 的浓度，y 代表中间体 B 的浓度，z 代表产物 C 与产物 D 的浓度之和）四、实验题18用酸性溶液和（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：实验序号溶液（1）该实验探究的是_因素对化学反

13、应速率的影响。如图甲，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是_（填实验序号）。（2）若实验在末收集了（标准状况），则在末，_（假设混合液体积为）。（3）除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是产物是该反应的催化剂、_。参考答案1B2C3B4C5B6C7C8B9C10D11B12A13AC14AB15AD16吸热 ad 0.1 小于 0.085mol 17+HBr 减小 增大 增大 小于 k2k3k1 （c） 18浓度 0.0596 生成相同体积的所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度 该反应放热