届理综试题Word文件下载.docx
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B．激素和神经递质都是通过与靶细胞细胞膜上的受体结合来传递信息
C．在没有受到抗原刺激的情况下，少数B细胞经淋巴因子作用后就可开始增殖、分化
D．利用昆虫信息素诱捕或警示有害动物，降低害虫种群密度，属于生物防治
7．学好化学，提高生活质量。
下列说法不正确的是
A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B．水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去
C．病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物
D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
8．某顶级期刊报道化合物a（
）、b（
）和c（
）均为有机化学中重要化合物，下列说法正确的是
A．a、b、c中所有原子不可能都处于同一平面
B．a和b属于烯烃，可以与溴水发生加成反应
C．b的一氯代物有三种，c的一氯代物多于三种
D．c的分子式为C10H14
9．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：
“1摩尔包含6.02214076×
1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mo1月亮背面的氦－3（3He）含有的质子数为2NA
B．31g白磷（
）中含有6NA个P—P键
C．1mol苯乙烯（
）中含有4NA个碳碳双键
D．1mol硼酸（H3BO3）水解产生的H+数目等于NA
10．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是
A．图1为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料
B．图2为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境
C．图3为实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸
D．图4为沉淀溶解转化实验，不能用来说明KSP（AgC1）>
KSP（AgI）>
KSP（Ag2S）
11．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”，同时也是门捷列夫和梅耶各自独立发现化学元素周期律150周年。
X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。
M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。
化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。
A．五种元素分别处于不同主族B．M的氧化物可以作为耐高温材料
C．Y、R最简单氢化物的沸点为Y<
RD．Y与X或Z均只能形成一种化合物
12．最近我国科学家设计了一种微生物燃料电池（MFC）。
它是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合去除的氮转化系统原理示意图。
当该装置工作时，下列有关叙述正确的是
A．温度越高，该装置的转化效率越高
B．电极A上的电势比电极B上的高
C．该系统的总反应：
4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
D．MFC电池的阳极反应式为
2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
13．醋酸为一元酸，用NaOH固体或HC1气体逐渐加入到0.1mol／L的CH3COOH溶液或者0.1mol／L的CH3COONa溶液中（忽略溶液体积的变化），两反应体系中部分离子浓度的对数（1g（c））与溶液pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．该反应体系的温度为室温25℃
B．Ka（CH3COOH）的数量级为10-5
C．当溶液pH为8.87时，c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
D．两反应体系，随着物质逐渐加入，不会出现溶液pH突变现象
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于原子或原子核的相关知识，下列说法中正确的是
A．α粒子散射现象说明原子核具有一定的结构
B．原子序数较小的元素都不能自发放出射线
C．原子发光现象没有涉及到原子核内部的变化
D．光电效应现象中逸出的电子是原子核内中子转变成质子时产生的
15．2019年春节期间热映的电影《流浪地球》被称为中国科幻电影的里程碑，影片中提到利用赤道发动机反向喷射使地球停止自转，可见赤道的地理位置很特殊。
发射人造卫星一般也将发射场选择在尽可能靠近赤道的地方，这样选址是因为在赤道附近
A．重力加速度较大B．地球的引力较大
C．地球自转角速度较大D．地球自转线速度较大
16．质量为2kg的物体在粗糙的水平地面上运动，当运动的速度为10m／s时，给物体施加一个水平恒力，在此恒力的作用下物体做直线运动，其速度随时间的变化如图所示，则下列说法中错误的是（g取10m／s2）
A．恒力的大小为6N
B．前4s内摩擦产生的热量为48J
C．前6s内合外力的冲量大小为24N·
S
D．物体与地面间的动摩擦因数为0.2
17．如图所示，在与水平面夹角
为60°
的匀强电场中，有一带负电的物块A放在倾斜的绝缘木板上，物块所受电场力的大小为其重力大小的一半，木板的倾角
为30°
和60°
时物块所受的摩擦力大小恰好相等，则物块与木板间的动摩擦因数为
A．
B．
C．
D．
18．如图所示，两条粗糙平行导轨间距离是0.5m，水平固定放置在桌面上，导轨一部分位于有理想边界的磁场中，磁场垂直导轨平面向下，导轨与
的电阻连接。
质量为0．2kg的金属杆垂直放置于导轨上，与导轨接触良好，导轨及金属杆的电阻忽略不计。
在t0=0时刻，给金属杆施加一个水平向左的恒定拉力F，金属杆由静止开始运动，在t1=10s时，以速度v1=4m／s进入匀强磁场且恰好做匀速运动，在t2=15s时刻，撤去拉力F，与此同时磁感应强度开始逐渐减小，金属杆中不再有感应电流，金属杆匀减速运动到t3=20s时停止，下面说法正确的是
A．拉力F=0.08N
B．t1～t2时间内磁感应强度为0.2T
C．回路磁通量的最大值为4Wb
D．t2～t3时间内穿过闭合回路的磁通量随时间均匀减小．
19．如图所示，10匝矩形线框处在磁感应强度
的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴以恒定角速度
=10rad／s在匀强磁场中转动，线框电阻不计，面积为0.4m2，线框通过滑环与一理想自耦变压器的原线圈相连，副线圈接有一只灯泡L（规格为“4W，100
”）和滑动变阻器，电流表视为理想电表，则下列说法正确的是
A．若从图示线框位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为
B．当灯泡正常发光时，原、副线圈的匝数比为1：
2
C．若将滑动变阻器滑片向上移动，则电流表示数增大
D．若将自耦变压器触头向下滑动，灯泡会变暗
20．如图甲所示，两个点电荷Q1、Q2固定在x轴上，其中Q1位于原点O，a、b是它们连线延长线上的两点。
现有一带负电的粒子q以一定的初速度沿x轴从a点开始经b点向远处运动（粒子只受电场力作用），设粒子经过a、b两点时的速度分别为va、vb，其速度随坐标x变化的图象如图乙所示，则以下判断正确的是
A．ab连线的中点电势最低
B．a点的电势比b点的电势高
C．x=3L处场强一定为零
D．Q2带负电且电荷量小于Q1
21．如图所示，长度为l的轻杆上端连着一质量为m的小球A（可视为质点），杆的下端用铰链固接于水平面上的O点。
置于同一水平面上的立方体B恰与A接触，立方体B的质量为M。
今有微小扰动，使杆向右倾倒，各处摩擦均不计，而A与B刚脱离接触的瞬间，杆与地面夹角恰为
，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．A与B刚脱离接触的瞬间，A、B速率之比为2：
1
B．A与B刚脱离接触的瞬间，B的速率为
C．A落地时速率为
D．A、B质量之比为1：
4
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）
橡皮筋也像弹簧一样，在弹性限度内，弹力F与伸长量x成正比，即F=kx，k的值与橡皮筋未受到拉力时的长度L、横截面积S有关，理论与实践都表明
，其中Y是一个由材料决定的常数，材料力学上称之为杨氏模量。
（1）在国际单位制中，杨氏模量Y的单位应该是_______。
A．NB．mC．N／mD．N／m2
（2）有一段横截面是圆形的橡皮筋，应用如图甲所示的实验装置可以测量出它的杨氏模量Y。
首先利用刻度尺测出橡皮筋未受拉力时的长度L，然后用螺旋测微器测出橡皮筋的直径d，如图乙所示，则d=____mm。
（3）作出橡皮筋受到的拉力F与伸长量x的关系图像，该图像为一条倾斜的直线，其斜率为k0，则该橡皮筋的杨氏模量Y=______（用k0、d、L表示）。
23．（9分）
某实验小组成员用如图甲所示的电路测量电源的电动势和电压表内阻，提供的器材有：
待测电源一个（电动势约为9V，内阻不计）
电压表一个（内阻待测量）
电阻箱一个，开关一个，导线若干
实验测得电阻箱阻值R和电压表示数U，以及计算的
数据见下表：
（1）数据表中空白处数字是______V-1。
（2）根据表中数据，在方格纸上作出
关系图像。
（3）由相关知识可计算出电池的电动势和电压表的内阻，则电池的电动势为______V。
（结果保留两位有效数字）
（4）实际上电源存在一定内阻，这样导致电压表内阻测量值_______（填“偏大”、“偏小”或者“不变”）。
24．（14分）
如图所示，质量均为m的两块完全相同的木块A、B放在一段粗糙程度相同的水平地面上，木块A、B间夹有一小块炸药（炸药的质量可以忽略不计）。
让A、B以初速度v0一起从O点滑出，滑行一段距离x后到达P点，速度变为
，此时炸药爆炸使木块A、B脱离，发现木块A继续沿水平方向前进3x后停下。
已知炸药爆炸时释放的化学能有50％转化为木块的动能，爆炸时间很短可以忽略不计，已知重力加速度为g，求：
（1）木块与水平地面的动摩擦因数
；
（2）炸药爆炸时释放的化学能E0。
25．（18分）
如图所示的
坐标系中，y>
0的区域存在沿y轴正方向的匀强电场，场强大小为E，在y<
0的区域存在方向垂直于
平面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，一带电粒子从y轴上y=h的P点以速度v0沿x轴正方向射入电场。
已知粒子的质量为m，电量为－q（q>
0），不计重力。
求：
（1）粒子从P射出到第一次经过x轴的时间t；
（2）粒子从P点射出后，若第一次经过x轴时与x轴交于D点，然后历经磁场一次后回到P点，求v0的大小和OD间距离d；
（3）要使粒子经过M（L，0）点（图中未画出），求初速度v0的所有可能值。
26．（14分）
Fe3O4呈黑色，超细Fe3O4粉体可制成磁流体，应用广泛。
（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：
用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加______，溶液变红；
另取少量溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生________。
（2）氧化—沉淀法制备Fe3O4
a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。
b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe（OH）2浊液。
将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程_______。
（3）超细Fe3O4粉体制备
步骤I：
称取0.9925gFeC13和1.194gFeC12·
4H2O溶于30ml蒸馏水中。
步骤Ⅱ：
将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌。
步骤III：
30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol／LNaOH溶液至pH约为11。
步骤IV：
加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。
步骤V：
从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤VI：
用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是______________________________。
②步骤III中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1：
1而不是2：
1的原因是_____________________________________。
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤IV中加入柠檬酸三钠的作用可能为_______________________________________。
④关于此实验，下列说法正确的是____________。
A．用一束可见光照射步骤IV所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4
C．步骤VI中乙醇作用为除水
27．（14分）
钼酸钠晶体（Na2MoO4·
2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）Na2MoO4·
2H2O中钼元素的化合价为_______，NaC1O的电子式为__________。
（2）途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是______________（答出两条即可）。
（3）途径I焙烧过程中化学方程式为_____________，碱浸时气体A的化学式为______________________。
（4）已知途径I的钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol／L，c（CO32-）=0.20mol／L。
由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。
当BaMoO4开始沉淀时，CO32-一的去除率是_________（已知KSP（BaCO3）=1×
10-9、KSP（BaMoO4）=4.0×
10-8，忽略溶液的体积变化）。
（5）途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
（6）途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为__________________。
28．（15分）
NO2和N2O4的相互转化2NO2（g）
N2O4（g）是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。
请回答下列问题：
（1）将N2O4（g）转化为N2O4
（1），可用来制备硝酸。
①已知2NO2（g）
N2O4（g）△H12NO2（g）
N2O4
（1）△H2
下列能量变化示意图正确的是______________。
②NO2和N2O4物质的量之比为1：
1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为________________________。
（2）对于2NO2（g）
N2O4（g）反应体系，标准平衡常数
，其中
为标准压强（1×
105Pa），
和
为各组分的平衡分压，如
，P总为平衡总压，
为平衡系统中N2O4的物质的量分数。
①若起始NO2的物质的量设为1，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为
，则
=______（用含
的最简式表示）。
②利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2（g）
N2O4（g）化学平衡移动的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
a．B点时NO2的转化率为__________。
b．B、E两点对应的正反应速率大小为vB____vE（请填“>
”“<
”“=”）。
c．E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为________。
③可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）△H1在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，欲通过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是_______。
A．增大容器体积B．容器容积不变，降低温度
C．温度体积不变，充入NO2气体D．温度压强不变，充人N2O4气体
（3）反应物NO2可有2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），对于该反应科学家提出如下反应历程
第一步：
2NO（g）
N2O2（g）快速平衡△H3<
第二步：
N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）慢反应△H4
①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是_________。
A．v（第一步的逆反应）<
v（第二步反应的正反应）
B．N2O2为该反应的催化剂
C．N2O2与O2分子间发生的有效碰撞可以发生反应
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大
②对于此2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）化学反应速率随温度的升高反而减小，请结合反应机理分析可能的原因：
____________________________（从浓度和温度两因素分析）。
29．（10分）
科学家以真核生物绿藻为材料，研究不同波长的光对植物光合速率的影响。
下图为部分实验结果，据图回答下列问题：
（1）该实验结果说明______________________________________________________。
（2）绿藻和蓝藻都是能够进行光合作用的自养生物，小球藻属于常见的一种绿藻。
小球藻和蓝藻在细胞结构上的显著区别是后者___________________________，两者在ATP的合成场所上也存在一定的区别，前者不同于后者的场所是________________，两者细胞内的_____（填“吸能”或“放能”）反应一般都与ATP水解的反应相联系。
30．（9分）
回答下列有关人体生命活动调节的问题：
（1）右图是人体胃酸分泌的部分调节途径，图中通过③→④→⑤→胃粘膜壁细胞→胃酸的调节过程属于调节，与通过①→②→胃粘膜壁细胞→胃酸的调节过程比较，从反应速度和作用时间分析，后者的调节特点是______________________。
（2）市民在参加城市冬季马拉松运动中，起跑前皮肤的_______感受器会受到刺激产生兴奋，开跑一段时间后，选手的脸都会出现不同程度的变红，直接原因是____________。
（3）在丛林探险中，人体容易感染森林脑炎病毒，它是一种嗜神经性较强的病毒。
某些位于突触间隙的病毒与突触结构中____________上的受体识别后进入神经末梢，在细胞中移动方向与反射弧中兴奋的传导方向相反，最终入侵到神经中枢，引发病毒血症。
机体在再次抵御某种病毒的攻击时，体内由______增殖、分化形成的效应T细胞可以与被该病毒入侵的宿主细胞密切接触，使这些细胞裂解死亡，这种细胞死亡属于_________。
31．（12分）
某二倍体植物的非糯性（A）对糯性（a）为显性，高杆（D）对矮杆（d）为显性，抗病（T）对不抗病（t）为显性，三对等位基因的位置分布未知。
（1）若以基因型为AaDdTt的植株为父本进行测交实验，则应选择基因型为__________的植株做母本，若三对等位基因独立遗传，则测交子代的表现型有______种。
（2）若以基因型为AaDdTt的植株为材料，通过单倍体育种培育纯合的糯性矮杆抗病植株，则需要用秋水仙素处理获得的单倍体植株的__________，若培育出的植株表现型和比例为非糯性高杆不抗病：
糯性矮杆抗病=1：
1，则基因型为AaDdTt植株自交后代中糯性矮杆抗病植株的比例为______________。
（3）若基因型为AaDdTt的植株产生配子的种类及比例为AtD：
aTD：
ATD：
atD：
Atd：
aTd：
ATd：
atd=9：
9：
1：
1，请解释其产生的原因（不考虑突变和致死情况）。
___________________________________________________________________________
32．（8分）
图1为某生态系统的碳循环部分示意图，图2是该生态系统中几种生物之间的食物关系示意图，据图回答下列问题：
（1）若图1中乙表示化石燃料，图中还缺少一个重要的过程，请用文字和箭头形式书写出来________________。
因二氧化碳等温室气体的大量排放，形成温室效应，导致气温升高，为缓解温室效应可采取的措施有_____________________（答出两条即可）。
（2）假设图2中A种群同化的能量是5．8×
109kJ，其中有1.3×
109kJ的能量传递给E种群，若能量的传递效率为10％～20％，则C种群同化的能量至多是_________kJ。
（3）在对该生态系统某一植物种群进行的调查中，发现基因型为DD和dd的植株所占比例分别为30％和50％，第二年对同一种群进行的调查中，发现基因型为DD和dd的植株所占比例分别为18％和38％，则在这一年中，该植物种群_________（填“发生”或“未发生"
）进化，理由________________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2
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