化学冲刺训练一无机化学Word格式文档下载.docx
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溶液红色加深
CO32—+2H2O
HCO3—+2OH—
C
向（NH4）2SO4溶液中加入
足量Ba（OH）2溶液并加热
生成使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体
NH4++OH—
NH3↑+H2O
D
向AlCl3溶液中滴加
浓氨水直至过量
有白色沉淀生成并逐渐
消失
Al3++4NH3·
H2O==
AlO2—+4NH4++2H2O
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
7.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性
C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
9.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为：
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
10.A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
11.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A．
mol·
L－1B．
L－1
C．
L－1D．
12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：
2Fe2＋＋
Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
则下列有关说法中，不正确的是
A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶2
13.向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·
L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：
[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO
与[Al（OH）4]－的物质的量之比为1∶2
14.将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0．2molB．0．4molC．0．8molD．0．9mol
15.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：
1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×
1023，生成22.4LNO气体
16.汞（熔点－39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂
法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
17.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol
18.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>
AB，则下列分析与判断不正确的是（）（不计CO2的溶解）
A．M中只有一种溶质的有
（1）和（3）
B．M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C．
（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3
19.已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是
A.NaB.FeC.O2D.H2
20.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>
Cl-
2014年高考流程题专项训练
（一）
1.（15分）
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____
、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
；
.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·
7H2O）产品，配成250mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为
[
已知M（FeSO4·
7H2O）=278g/mol]
滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为____________
下列操作会导致样品中FeSO4·
7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．
滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
2.（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
⑴写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
⑵若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。
⑶若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。
⑷若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为。
⑸科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为。
3.硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。
某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：
取标准状态下的空气VL（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
请回答:
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是。
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明。
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。
请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：
实验过程、使用的试剂、现象及结论）。
方案二：
如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。
按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列（填代号）代替。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．Na2SO3溶液D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定
结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是。
4.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C
反应生成B。
请写出B转化为C的所有可能的离子方程
式。
化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则固体混合物中Mg的质量为；
NaOH溶液的物质的量浓度为。
5.（12分）
是一种重要的化工原料。
某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是
，并含有
杂质）制取
的实验，流程如下：
⑴第①步研磨的目的是______________，所得滤液主要含___________、_________等溶质。
⑵第②步反应的离子方程式为____________________________。
⑶第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到
，洗涤沉淀的基本操作是:
___________________________________。
⑷若制得
质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中
的质量分数为_______。
6.（16分）为探究工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·
7H2O）和胆矾晶体。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
（2）溶液A中的离子有________；
试剂X是________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用下图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是___________________________（用离子方程式表示）；
为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_____________________________。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是______________
（5）由CuSO4溶液到胆矾晶体的一系列操作是
（6）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：
2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
7.碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
（1）写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式:
；
（2）化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式（3个）为；
（3）最近科学家提出一种“绿色自由”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。
其技术流程如下:
①碳酸钾溶液所起的作用是；
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式；
③在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；
④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有。
8（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为。
得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是
；
调溶液pH的目的是使生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·
5H2O制备无水CuSO4的方法是。
⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·
18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是；
从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
9.（7分）蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。
有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Mg2＋
9.4
11.6
（1）滤液A中含有的阳离子有_____________________________________________。
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________。
（3）操作⑤中调节pH＝5～6时，可以用到的试剂为________（填字母）。
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H
MgCl2·
6MgCl2―→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_______。
（1分）
10.（18分）工业上生产金属钛的方法很多。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（g）+2CO（g）ΔH1=－72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH2=+38.8kJ•mol－1
C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH3=+282.8kJ•mol－1
①反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是______________________。
②反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的ΔH＝_______________。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
_______________________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
试卷答案
1.D2.A3.A4.B5.A6.C7.C8.A9.B10.D11.D12.D13.D14.A15.C16.C17.B18.C19.D20.D
21.
（1）
过滤、洗涤（各1分）
4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（2分）
.取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。
如果溶液褪色，则有Fe2＋（3分）
（2）
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）
0.9754（2分）
滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去（2分）
bc（2分）
22.⑴3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
⑵16g⑶0.1mol⑷0.05＜n＜0.15⑸43.2g
23.
（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀（2分）
（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已经完全转化为沉淀（2分）
（3）取最后一次滤出的洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若溶液变浑浊则可溶物质还未除尽，若溶液仍澄清，则可溶物质已除尽（2分）
（4）偏低（2分）（5）B（2分）
（6）在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高（2分）
24.
（1）Na（2分）
（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）；
2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al（OH）3+OH—=[Al（OH）4]—（2分）
3.6g（2分）5mol·
L—1（2分）
25.⑴使溶解充分并加快溶解速率（或加快化学反应速率）（2分）MgSO4，MnSO4（2分）
⑵Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（2分）
⑶过滤（2分）
将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2-3次（2分）
⑷80%（2分）
26.
（1）过滤（1分）
（2）Na＋、[Al（OH）4]－或AlO2—、OH－（各1分，共3分） 稀硫酸或写成稀H2SO4（1分，其它酸不得分）
（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（离子方程式，2分） 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分，3个要点，少一个扣1分，试剂错误不得分）
（4）2Cu＋O2
2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O或合写成2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2
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