娄底市初中毕业学业考试试题卷化学部分精析.docx
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娄底市初中毕业学业考试试题卷化学部分精析
1、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是(A)
A、氧气(21%;有氧化性和助燃性)
B、氮气C、稀有气体D、二氧化碳
2、化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活,下列说法正确的是(D)
A、鼓励焚烧秸杆节约能源B、工业废水处理未达标就排放
C、煤炉上放一壶水就能防止CO中毒(难溶于水)
D、生活垃圾分类回收,科学处理
3、规范的操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是(D)
4、水变成水蒸气,从分子角度分析,正确的是(C)
A、分子数目增多(不变)
B、分子变大(不变)
C、分子间间隙变大
D、水分子变成氢分子和氧分子(没有新物质生成,也就没有新分子)
5、下列符号能表示两个氢原子的是(A)
A、2H
B、2H2(两个氢分子)
C、H2(一个氢分子中有两个氢原子)
D、2H2O2(两个过氧化氢分子)
6、下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是(B)
分析:
三大有机合成材料是合成纤维、合成橡胶、塑料。
7、以下实验现象描述错误的是(B)
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B、一氧化碳还原氧化铜,红色固体变黑(黑色固体变红)
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D、细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
8、钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价,则钛元素的化合价是(C)
A、+2B、+3
C、+4(正负化合价的代数和为0,+2Fe+4Ti-2O3)
D、+5
9、下列物质的性质与对应用途不正确的是(B)
A、石墨具有导电性可作电极
B、氧气具有助燃性,可做燃料(本身不燃烧)
C、活性炭具有吸附性可用来净水(能吸附水中的异味、色素)
D、生石灰能吸水,常做食品干燥剂(CaO+H2O=Ca(OH)2)
10、甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中正确的是(B)
A、该反应为分解反应(化合反应)
B、甲可能是单质
C、丙、丁两物质变化的质量比为9:
10(11:
8)
D、乙一定是这个反应的催化剂(也可能没参加反应)
分析:
(不防设物质总量为100)
甲+丁→丙
3811
11、下列说法正确的是(D)
A、只含一种元素的物质一定是纯净物(氧气、臭氧)
B、带电的粒子一定是离子(电子)
C、生成盐和水的反应一定是中和反应(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)
D、探究空气成分实验中,所用红磷必须过量(保证将氧气消耗尽)
12、下列实验不能达到实验目的的是(C)
A、图1,区分硬水和软水(产生泡沫较多的是软水)
B、图2,探究CO2与水的反应(H2O+CO2=H2CO3)
C、图3,探究接触面积对反应速率的影响(盐酸的浓度不同)
D、图4,比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
13、丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。
下列说法正确的是(A)
A、丙氨酸化学式中x=7
B、丙氨酸属于有机高分子化合物
C、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子(分子中只能有原子)
D、丙氨酸中氧、氮元素的质量比2:
1(原子的个数比)
14、下列各图能正确反映其对应变化关系的是(D)
A、
图1,电解水(体积比)
B、
图2,加热碳和氧化铜的混合物(反应后的固体中有铜,质量不能为0)
C、
图3,用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气(生成氧气的质量相等)
D、
图4,向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
15、某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实验:
实验一:
取该固体适量加入水,得到浑浊液体,过滤;实验二:
取实验一所得滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液,振荡,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红。
下列判断正确的是(B)
A、该白色粉末中不含氯化钡(肯定有Na2CO3、BaCl2)
B、该白色粉末中含有氢氧化钠
C、白色粉末中一定没有氯化钠(可能有)
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响(Ba(OH)2呈碱性)
16、化学就在我们身边,与我们的生活有着密切的联系。
(1)、中考期间,某学校食堂为学生早餐定做的食谱:
馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶,为保证各种营养素的均衡摄入,你建议食谱中补充C(填字母序号)。
A、水煮豆腐(富含蛋白质)
B、红烧牛肉(富含蛋白质)
C、清炒白菜
D、煎鸡蛋(富含蛋白质)
(2)、即将毕业的我们,会用所学的化学知识解决生活中的问题,炒菜时油锅着火,常用的灭火方法是盖锅盖;购买衣服时,区分蚕丝面料和纯棉面料,通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别。
(隔绝氧气;蚕丝面料有烧毛发的气味)
(3)、小马家种植了杨梅树,杨梅树的施肥很讲究,已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾,硫酸钾属于钾肥(填“氨肥”、“钾肥”或“磷肥”)。
17、建立“宏观—微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题:
(1)、硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息:
硒元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是78.96。
(“石”字旁,为非金属元素)
(2)、如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第二周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。
(原子的电子层数=周期数;原子核对核外电子的引力越大,赿不容易失去电子)
(3)、二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图三所示,用化学方程式表示为2CO2+6H2一定条件=C2H4+4H2O。
由图三得到启示,请用微观的观点解释化学变化的实质分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
18、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)、t1℃,a的溶解度=c的溶解度;(填“>”、“=”、“<”)
(2)、t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比是1:
2;(只能溶解25g)
(3)、保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,你采取的方法是加溶质b或恒温蒸发水分。
(4)、现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c。
(假设t2℃时水的质量为100g)
19、稀土元素被誉为“工业的维生素”,是不可再生资源,应用广泛。
①、稀土元素与铝、钛等金属熔合,形成特种合金,其性能会有较大提高,强度更好,抗腐蚀性能更强。
坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②、稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。
二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极的一种材料,因为具有较为独特的萤石晶体结构,使得其具有特殊的性能。
主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③、中国的稀土储量最多时占世界的71.1%,目前占比在23%以下。
中国并非世界上唯一拥有稀土的国家,却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色,结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。
近几年,我国出台了一系列政策,采取了出口控制等措施,保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料,回答以下问题:
(Ⅰ)、稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金,可用来制造核潜艇。
请写出钛铼合金的优良性能(任写一点)耐腐蚀、硬度大。
(Ⅱ)、关于稀土资源,下列说法正确的是D(填序号)
A、稀土的开采与环境问题无关
B、稀土在材料工业方面发挥着重要作用,它是万能的
C、稀土元素化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在
D、稀土不可再生,珍贵,保护稀土资源,是我们义不容辞的责任
(Ⅲ)、某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。
以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
已知:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3溶于水。
(1)、第①步操作的名称是过滤;(分离固体和液体)
(2)、第②步加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完全反应;(Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)
(3)、洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+、H+、SO42+(填离子符号),提高产品的纯度;(表面有残留的H2SO4、Fe2(SO4)3)
(4)、若第④步加的碱为NaOH,写出该反应的化学方程式Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4。
20、下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图,请根据所给装置图回答问题:
(1)、请写出图中标号①的仪器名称:
酒精灯;
(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置为B(填字母代号),请写出该反应的化学方程式2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑,若用D装置收集氧气,验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口,如复燃,则氧气已满;
(3)、小聪同学在检验二氧化碳时,发现澄清石灰水始终不变浑浊,查找原因得知,制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。
为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,小聪设计了除杂实验。
已知:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
请你完成装置连接:
A→H→F→D。
(用饱和的NaHCO3溶液收集CO2,并除去HCl;用浓H2SO4干燥)
21、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。
实验一:
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象,后产生气泡,铝片逐渐溶解。
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液?
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为氢氧化钠溶液。
(如果是稀硫酸,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;但Al2(SO4)3溶液不是碱性的)
【交流反思】实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(用化学方程式表示)
【拓展应用】有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。
实验二:
小明用如下图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,请按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,可能出现的现象为ABC(填字母序号)。
A、产生大量气体(H2)
B、弯管内温度升高(反应放出大量的热)
C、堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中(温度升高,堵塞物变软;增加管道内气压,利于疏通)
实验三:
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中,滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑,理由是NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红,小红把酚酞改用硫酸铜溶液(填药品)进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
(NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性;CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
22、钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙,为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应),得到数据如下图所示,请根据有关信息回答问题:
(1)、该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。
(2)、该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
(3)、求该盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
分析:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
(10g)(7.3g)4.4g