届人教A版 化学计量在实验中的应用 单元测试3Word文件下载.docx

届人教A版 化学计量在实验中的应用 单元测试3Word文件下载.docx

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L-1的Na2SO4溶液中n（Na+）=0.1mol·

L-1×

0.1L×

2=0.02mol。

A项，100mL0.1mol·

L-1的NaCl溶液中n（Na+）=0.1mol·

0.1L=0.01mol。

B项，50mL0.2mol·

L-1的NaNO3溶液中n（Na+）=0.2mol·

0.05L=0.01mol。

C项，100mL0.1mol·

L-1的NaHSO4溶液中n（Na+）=0.1mol·

D项，200mL0.2mol·

L-1的HCl溶液与100mL0.2mol·

L-1的NaHCO3溶液的混合溶液中n（Na+）=0.2mol·

0.1L=0.02mol。

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4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．配制10g20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器

C．配制NH4Al（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

5．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是

A．气体的体积由大到小的顺序是H2>

CH4>

O2>

CO2>

SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是H2>

C．密度由大到小的顺序是SO2>

H2

D．所含电子数由多到少的顺序是CO2>

SO2>

【解析】A项，根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2>

SO2，故A项正确；

B项，根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2>

SO2，故B项正确；

C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2<

CH4<

O2<

CO2<

SO2，故密度为H2<

SO2，故C项正确；

D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为m/44×

22mol，m/2×

2mol，m/32×

16mol，m/16×

10mol，m/64×

32mol，所含的电子数由多到少的顺序是H2>

CO2=O2=SO2，故D项错误。

6．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）

A．开始时左右两室中的分子数相同

B．反应前后左室的压强相同

C．反应后容器内的密度与反应前的相同

D．反应后容器内无O2存在

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是

A．12g金刚石含有的共价键数目为2NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

C．1molNH3中含有3NA对共用电子对

D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子

【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。

A．金刚石中每个碳原子与四个碳原子形成四个共价键，每个碳原子实际占2个共价键，12g金刚石中碳的物质的量为1mol，含有的共价键数目为2NA，正确；

B．标准状况下乙醇不是气体，无法计算一定量体积的物质的量，就无法判断碳氢键的数目，错误；

C．氨分子中每个N原子分别与1个氢原子形成1对共用电子对，1molNH3中含有3NA对共用电子对，正确；

D．一个O2分子中含16个质子，8gO2物质的量为0.25mol，含有4NA个质子，正确。

故选B。

8．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子

D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA

A．1molN2和CO所含分子数均为NA，错误；

B．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：

2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O2，2molCO2反应时转移2mol电子，标准状况下，5.6L（0.25mol）CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；

C．Zn与足量的浓硫酸反应的化学方程式为：

Zn+2H2SO4

ZnSO4+SO2

+2H2O，生成标况下22.4L（1mol）气体时，转移2NA电子，正确；

D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，根据电荷守恒，阴离子总数大于0.1NA，错误。

故选C。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA

B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA

C．常温下，1L0.1mol/LNa2SO3溶液中

的数目一定等于0.1NA

D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

10．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·

cm−3，物质的量浓度为4.0mol·

L−1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·

L−1

B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174g·

cm−3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

【解析】本题考查溶液的组成与计算。

A．20℃时，饱和KCl溶液物质的量浓度为4.0mol·

L−1，因水的密度小于饱和KCl溶液的密度，饱和KCl溶液与等质量的水混合后体积增大到原来的2倍以上，所以混合后的物质的量浓度小于2.0mol·

L−1，A错误；

B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中，计算质量分数，w=29.8g/29.8g+87.6g=25.38%，20℃时，饱和KCl溶液的质量分数w=c·

M/1000ρ=25.38%，两者相等，所以是饱和溶液，B正确；

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·

cm−3，密度小于1.174g·

cm−3的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；

D．饱和溶液蒸发掉溶剂，再恢复到原温度时，溶液还是该温度下的饱和溶液，溶液中各离子的浓度不变，所以D正确。

答案选A。

11．下列说法正确的是

A．0.3mol·

L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和

的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·

L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·

L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na+和

的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等

D．将10℃条件下的100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为0.35mol·

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是

A．常温常压下，22.4LCH4所含有的分子数一定大于NA

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数一定为0.5NA

C．46g乙醇被氧气氧化为乙醛时，转移的电子数为4NA

D．常温常压下，4.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为0.3NA

【解析】标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，所以常温常压下，22.4LCH4所含有的分子数一定小于NA，A项错误；

C2H6O可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以4.6g（0.1mol）有机物C2H6O中含有的C—H键数不一定为0.5NA，B项错误；

46g乙醇被氧气氧化为乙醛时，转移的电子数为2NA，C项错误；

C2H4和C3H6的最简式均是CH2，则4.2g混合物中含有的碳原子数为0.3NA，D项正确。

13．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·

mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·

L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生对物质的量与微观粒子间关系的理解能力。

A项，根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定0.2molFe完全反应生成H2的分子数为

NA，错误；

B项，溶液中c（OH−）=0.1mol/L，由水电离出的N（OH−）=10−13mol/L×

1L×

NAmol−1=10−13NA，错误；

C项，正极消耗1molO2时，电路中转移4mol电子，错误；

D项，5molNH4NO3参加反应时生成4molN2，转移15mol电子，则生成28gN2（1mol）时转移3.75mol电子，正确。

15．现有44gMg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g。

则下列说法中正确的是

A．生成标准状况下气体的体积为22.4L

B．H2SO4的物质的量浓度为2.0mol·

C．硫酸的质量为540g

D．无法进行A、B、C项的计算

16．阿伏加德罗常数约为6.02×

1023mol−1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×

6.02×

1023个Si—O键

B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如上图1所示），则0.12g石墨烯中含有6.02×

1022个碳原子

C．720gC60晶体（如上图2所示）中含有6.02×

1023个晶胞结构单元

D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×

1023

【解析】SiO2晶体是原子晶体，1molSiO2晶体中含lmol硅原子，含4molSi—O键，A项错误；

0.12g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01×

1023，B项错误；

由晶胞示意图可知，一个晶胞所占有的C60分子数大于1，故1molC60晶体中的晶胞单元一定小于1mol，故C项错误。

由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成n个C—C键，2n个C—H键，共3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3mol共用电子对，故D正确。

17．NA代表阿伏加德罗常数的值。

A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为2NA

B．氢氧碱性燃料电池中正极消耗11.2L（标准状况）气体转移电子数为NA

C．16.0gCuO和Cu2S的混合物含阳离子个数为0.2NA

D．在标准状况下，2.24L一氯甲烷分子中含极性键数目为0.3NA

【名师点拨】折合法处理特殊混合物:

（1）NO2、N2O4的混合物可折合成“NO2”。

（2）O2、O3的混合物可以折合成“O”。

（3）乙烯、丙烯、丁烯等混合物可折合成“CH2”。

（4）CnH2nOx和Cm

组成的混合物可以折合成“CH2”和“O”两个部分。

18．在常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢与空气体积比为3∶1的混合气、二氧化氮的等容积烧瓶，再分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧

瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1B．5∶5∶4C．1∶2∶3D．1∶1∶2

【解析】本题主要考查物质的量浓度的计算。

盛有氨气的烧瓶倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；

氯化氢与空气体积比为3∶1的混合气倒立在水槽中时，盐酸完全溶于水，水会充入烧瓶的

；

二氧化氮和水反应：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的

，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的

；

相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，三种溶液中溶质的物质的量分别是：

n（NH3）=amol，n（HCl）=amol×

，n（HNO3）=amol×

，三种溶液的体积分别是V（NH3）=VL，V（HCl）=

VL，V（HNO3）=

VL，根据c=

可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=

mol/L，所以其浓度之比为1∶1∶1。

19．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。

在t℃时，将agHA完全溶解于水中，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n（A−）为bmol。

下列叙述中，错误的是

A．溶液中：

c（H+）=[1000b＋c（OH−）V]/Vmol/L

B．t℃时，HA的溶解度：

S=（100a/ρ）Vg

C．物质的量浓度：

c（HA）=（1000a/MV）mol/L

D．HA的质量分数：

ω（HA）=（a/ρV）×

100％

20．下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×

1023个CH4分子或P4分子中都含有4×

1023个共价键

B．在含6.02×

1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×

C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×

1023个电子

D．6.02×

1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×

1023个氢氧化铁胶体粒子

【解析】A、1molP4分子中含6molP—P键，即1molP4分子中含6mol共价键，因此在6.02×

1023个P4分子含有6×

1023个共价键，A项错误；

B、SiO2晶体是原子晶体，呈空间态，一个Si原子与周围的4个O原子形成共价键，一个O原子与周围两个Si原子成键。

在含6.02×

1023个Si−O键，B项正确；

C、5.6gFe的物质的量为0.1mol，和足量的浓HNO3反应生成了铁离子，转移了0.3mol电子，转移电子为0.3×

1023，C项错误；

D、6.02×

1023个Fe3+完全水解可以得到少于6.02×

1023个氢氧化铁胶体粒子，D项错误；

答案选B。

21．[2018新课标全国Ⅲ]下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

点睛：

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

22．[2018新课标全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·

L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【解析】A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；

B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·

L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；

C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；

D．反应2SO2+O2

2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

答案选C。

本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

23．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

24．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为

。

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【解析】A、

是弱碱根离子，发生水解：

＋H2O

NH3·

H2O＋H＋，因此

数量小于0.1NA，故A错误；

B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×

2÷

24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；

C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；

D、H2＋I2

2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

25．[2017新课标Ⅲ卷]NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.1mol的

中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P−Cl键

26．[2017海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是

A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1L0.1mol·

L−1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA

D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；

B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；

C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；

D、1molCO含有质子物质的量为（6＋8）mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×

7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：

书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；

转移电子：

一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1molO2转移电子物质的量为1×

2×

[0－（－1）]mol=2mol；

隐含条件：

一般涉及可逆反应，如NO和O2的反应，2NO＋O2=2NO2，2NO2

N2O4，可逆反应不能进行到底；

气体摩尔体积：

看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF