高中必修1化学方程式大全Word文档下载推荐.docx

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OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－

＋OH－

=CO32－

＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋

=H2O＋CO2↑

补充：

①石灰水中加入少量NaHCO3：

Ca（OH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

Ca2＋＋OH－＋HCO3－

=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：

Ca（OH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－

+2H2O2、铝及其化合物的转化关系

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2△

2Al2O3

2Al＋6H＋

=2Al3＋

＋3H2↑

NaCl22②2O3l（OH3KAl（SO42

2

3⑥

⑦

⑧⑨

⑩

⑾

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋

＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·

H2O=Al（OH3↓＋3NH4Cl

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH3↓＋3NH4＋

⑦Al（OH3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al（OH3

Al2O3＋3H2O

Al（OH3＋3H＋

=Al3＋

＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH3↓＋NaHCO3

AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al（OH3↓＋HCO3－

※⑩Al（OH3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋＋3H2OAl（OH3胶体＋3H＋

Al（OH3＋OH－=AlO2－

＋2H2O明矾净水

⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－

＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系

①Fe3O4＋4CO

＋4CO2

3Fe＋4H2O（g

高温

Fe3O4＋4H2

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2点燃

Fe3O4

Fe＋2H＋

=Fe2＋

＋H2↑④2Fe＋3Cl2

点燃

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH=Fe（OH2↓＋2NaCl⑧Fe（OH2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH2↓Fe（OH2＋2H＋=Fe2＋

＋2H2O

※⑨4Fe（OH2＋O2＋2H2O=4Fe（OH3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe（OH3↓＋3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋＋3OH－

=Fe（OH3↓

⑾Fe（OH3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋＋3H2OFe（OH3胶体＋3H＋

（净水Fe（OH3＋3H＋

=Fe3＋

＋3H2O⑿2Fe（OH3

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe（SCN3＋3KCl

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－

=Fe（SCN3

4、硅及其化合物的转化关系

①Si＋O2

4Si

2CaSiO3

①Fe3O4FeFeCl2Fe（OH2Fe（SCN3O3①

②③⑤⑥⑦⑧⑨

②SiO2＋2C

Si＋2CO↑

※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑SiO2＋CaO

CaSiO3

※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3高温

CaSiO3＋CO2↑

SiO2＋2OH－

=SiO32－

＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温

Na2SiO3＋CO2↑SiO32－

＋2H＋

=H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3△

H2O＋SiO2

H2SiO3＋2OH－

＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系

①2Fe＋3Cl2点燃

2FeCl3②Cu＋Cl2点燃

CuCl2③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

④H2＋Cl22HCl

※⑤MnO2＋4HCl（浓△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋

＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HCl＋O2↑

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2H＋＋2Cl－

＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca（OH2=CaCl2＋Ca（ClO2＋2H2O

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－

＋H2O工业制漂白粉

※⑩Ca（ClO2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca（ClO2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋

=HClO漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca（ClO2＋2H2O＋2CO2=Ca（HCO32＋2HClO

ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－

＋HClO

CuCl2Cl2FeCl3

NaClO2

③④

⑤点燃

或光照光照

光照

6、硫及其化合物的转化关系

①S＋O2点燃

SO2②2H2S＋SO

2=3S＋2H2O

※③SO2＋O2催化剂

加热2SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO

CaSO3或SO2＋Ca（OH2=CaSO3↓＋H2O

SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋

＋2OH－

=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca（OH2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△

2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4（浓

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋

＋SO42－

＋2Cl－

Cu＋2H2SO4（浓△

2＋

＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4（浓

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

※①N2＋O22NO※②2NO＋O2=2NO2

※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－

＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：

4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3（浓=Cu（NO32＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋

＋2NO3－

=Cu2＋

＋2NO2↑＋2H2O4HNO4NO2↑+O2↑+2H2O

C＋4HNO3（浓

2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO3（稀=3Cu（NO32＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

催化剂高温高压

2NH3

3Cu＋8H＋

=3Cu2＋

＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

NH3＋H＋

=NH4＋

（水溶液中）补充：

NH4HCO3△

NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、（NH42SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH

－

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca（OH2△

2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O2催化剂

△4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：

带“※”的反应为重要反应，必须熟记；

带“☆”的反应只需了解。

①S4②①⑨⑧

⑦⑥N23NH4Cl3

②③高温或放电光照