水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡Word文件下载.docx
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5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol·
L－1醋酸的pH比0.1mol·
L－1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol·
L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；
⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
（1）电解质、非电解质均是化合物。
（2）电解质导电必须有外界条件：
在水溶液中或熔融状态。
（3）电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。
（5）电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
（6）判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。
考点二 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。
如下图所示：
2．特征
3．外界条件对电离平衡的影响
（1）内因：
弱电解质本身的性质。
（2）外因：
①温度：
升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。
②浓度：
加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。
③同离子效应：
例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）________，CH3COOH的电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，电离程度________，c（H＋）________，pH值________。
6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？
离子的浓度一定增大吗？
7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
8．已知0.1mol·
L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入NaAc固体
A．①②④⑥B．①②③④
C．④⑤D．④⑤⑥②
9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（ ）
（1）由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。
（2）在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。
即“加谁谁大”、“减谁谁小”。
加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；
减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。
（3）加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。
（4）我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。
如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；
再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
考点三 电离平衡常数
1．对一元弱酸HA：
HAH＋＋A－
Ka＝_______________________________________________________________________。
对一元弱碱BOH：
BOHB＋＋OH－
Kb＝_______________________________________________________________________。
2．特点
（1）电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。
（2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
（3）意义
―→―→
11．为什么说温度升高电离平衡常数（Ka或Kb）增大？
12．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
13．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数（K）与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<
K2<
K3
多角度巧判强、弱电解质
1．依据物质的类别进行判断
在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、活泼金属氧化物（Na2O、Na2O2、K2O、MgO）为强电解质；
而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·
H2O等。
2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断（见下表）
浓度均为0.01mol·
L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA<
pHHB
浓度：
0.01mol·
L－1＝c（HA）<
c（HB）
开始与金属反应的速率
HA>
HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
HA<
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
c（A－）与c（B－）大小
c（A－）>
c（B－）
c（A－）＝c（B－）
分别加入固体NaA、NaB后pH
变化
HA：
不变HB：
变大
加水稀释10倍后
3＝pHHA<
3＝pHHA>
pHHB>
2
溶液的导电性
水的电离程度
3.根据盐类水解进行判断
常见方案如下：
（1）配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：
溶液由红色逐渐变为橙色。
（2）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
溶液变为浅红色。
（3）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
pH>
7。
【例1】 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸
c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
【例2】 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
外界条件对电离平衡的影响
电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。
以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>
0为例
改变
条件
平衡移动方向
c（CH3COOH）
n（H＋）
c（H＋）
c（CH3COO－）
电离程度
导电能力
电离平衡常数
加水稀释
减小
增大
减弱
不变
加少量冰醋酸
增强
通入HCl气体
加入NaOH固体
加CH3COONa固体
加入镁粉
升高温度
【例3】 稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·
H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥
C．③D．③⑤
【例4】 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×
10－5
4.9×
10－10
K1：
4.3×
10－7K2：
5.6×
10－11
A.等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（NaCN）>
pH（Na2CO3）>
pH（CH3COONa）
B．amol·
L－1HCN与bmol·
L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>
c（CN－），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）
高考题组一 强弱电解质
1．（2011·
大纲全国卷，6）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①B．③①②④
C．①②③④D．①③②④
2．（2009·
海南，6）已知室温时，0.1mol·
L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×
10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
3．（2008·
北京理综，11）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO）＞c（NH）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·
L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
4．（2010·
大纲全国卷Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
（ ）
5．（2008·
广东，18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，
根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
高考题组二 弱电解质的电离平衡
6．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×
”
（1）0.1mol·
L－1CH3COOH溶液的pH>
1，（原因是）CH3COOHCH3COO－＋H＋
（2010·
北京理综，10A）
（2）由0.1mol·
L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
福建理综，10C）
（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（ ）
大纲全国卷Ⅱ，8C）
（4）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>
b（ ）
大纲全国卷Ⅰ，9A）
7．（2011·
新课标全国卷，10）将浓度为0.1mol·
L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.D.
8．（2011·
福建理综，10）常温下0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·
L－1盐酸
D．提高溶液的温度
9．（2011·
山东理综，14）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
10．（2010·
重庆理综，13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积
均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·
L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx<
VyB．x为强酸，Vx>
Vy
C．y为弱酸，Vx<
VyD．y为强酸，Vx>
课时规范训练
教材习题回扣
1．（选修4P52－4）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A．相同B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多D．无法比较
2．（选修4P44－3）判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
（ ）
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；
（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的；
（ ）
（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍；
（ ）
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。
（ ）
3．（选修4P43－2）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：
HIn（红色）H＋＋In－（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
能力提升训练
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2.下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
3．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：
HCNH＋＋CN－，若要使平衡逆向移动，同时使c（H＋）增大，应加入适量的下列物质是（ ）
A．硫酸B．NaOH固体
C．NaCN固体D．水
4．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。
关于HgCl2的描述合理的是（ ）
A．是难溶的共价化合物
B．是离子化合物
C．是一种强电解质
D．是一种弱电解质
5．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×
10－11mol·
L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
6．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c（H＋）＝c（CH3COO－）
7．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·
L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；
②乙与等体积、浓度为0.2mol·
L－1的NaOH混合，在混合液中：
n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝ymol，x、y的正确答案组合为（ ）
A．3；
0.1B．5；
0.2
C．3<
x<
5；
0.1D．3<
8．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A．b>
a>
cB．a＝b＝c
C．c>
bD．b>
c>
a
9．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。
现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR＋CO2（少量）＋H2O===HR＋NaHCO3
2NaR′＋CO2（少量）＋H2O===2HR′＋Na2CO3
比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是（ ）
A．HR较弱B．HR′较弱
C．两者相差不大D．无法比较
10．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c（SO）的变化情况是（ ）
A．增大B．减小
C．不变D．可能增大也可能减小
11．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（ ）
12.现有下列物质：
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸
④硫酸钡晶体 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质的序号回答下列问题：
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________________________________。
（2）属于弱电解质的是__________。
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________。
13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
H2S
K1＝4.3×
10－7
K2＝5.6×
K1＝9.1×
10－8
K2＝1.1×
10－12
K1＝7.5×
10－3
K2＝6.2×
10－8
K3＝2.2×
10－13
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
_________________________________
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