江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题试题为WORD版答案扫描版Word文档格式.docx
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B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．滴入KSCN显红色的溶液：
Na+、Cu2+、Br-、SO2-4
B．滴入酚酞显红色的溶液：
Na+、Al3+、SO2-4、Cl-
C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：
H+、Na+、Cl-、NO-3
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：
Na+、K+、Cl-、HCO-3
5．已知X、Y、、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径Z>
W>
R
B．对应的氢化物的热稳定性：
R>
W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
7．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
B．用图1所示装置可测量产生气体的体积
C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NA
B．t°
C时，MgCO3的
，则饱和溶液中含Mg2+数目为
C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2转移电子数为5.5NA
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA
9．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（）
A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%
10．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强
B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体
D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题
意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且
正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：
有关紫花前胡丙素的说法正确的是（）
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能与氯化铁溶液作用显紫色
C．分子中能有原子可以处于同一平面
D．1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用
12．下列说法正确的是（）
A．反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的△H>
0，△S>
B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小
13．下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是（）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO2-4
B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体
C．某钠的碳酸盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
D．某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质
14．在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<
k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的特的量浓度关系正确的是（）
A．若k=1，则：
c（S2-）>
c（HS-）>
c（OH-）>
c（H-）
B．若k=2，则：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．k为任意值时：
c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D．若满足：
3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
15．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：
下列说法不正确的是（）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25°
C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×
10-5
C．在80°
C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>
v（逆）
D．80°
C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
第II卷（非选择题）
16．（12分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优异的清洁剂添加剂。
一种以黄磷（着火点40°
C）为原料生产三聚磷酸钠的主要工艺如下：
（1）工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装，其目的是；
燃磷时，通入足量的空气，其目的是。
（2）在三聚磷酸钠的生产过程中，有大量的含磷废水产生，经过处理后才排放，其目的是
；
。
（3）上述工艺中，循环使用的物料除各种冷却水外，还有。
（4）在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐。
这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物，该反应的化学方程式为。
17．（15分）青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
（1）化合物E中含有的含氧官能团有：
、和羚基。
（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是。
（3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、。
（4）A在Sn—β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异
蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为。
（5）写出由笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图。
18．（12分）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：
称取适量的Na3PO4·
12H2O和CuSO4·
5H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为7~9，密封，放入130°
烘箱中反应4h。
自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品。
反应原理为：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·
H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是；
最后用乙醇洗涤的目的是。
（2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式。
（3）准确称取上述样品1.928g[假定只含CU4O（PO4）2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。
计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：
462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）
19．（15分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。
实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取。
有关物质溶解度如图8所示。
实验步骤如下：
步骤1：
将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。
步骤2：
将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。
步骤3：
将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。
步骤4：
将步骤三得到的滤液冷却至40°
C左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。
步骤5：
将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：
2溶于适量的水，加热至105~110℃时，让其充分反应。
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为。
（2）步骤2、3的主要目的是。
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是。
（4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有。
（5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为。
（6）对上述产品进行检验和含量测定。
①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是。
②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为（假定杂质不参加反应，已知：
Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O2-3=2I—+S4O2-6）
20．（14分）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法。
已知：
（1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：
（2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：
；
采用n（CaC2）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：
（3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：
Mg（OH）C1=Mg（OH）++C1—。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为。
实验室由MgC12·
6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是。
（4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原
料为白云石（MgCO3·
CaCO3）的煅烧产物和硅
铁（含75%Si）。
其生产原理为：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）
2Mg（g）+Ca2SiO4（s），
采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是
（5）镁/间—二硝基苯电池的装置如图9所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间—二硝基苯则转变为间—二苯胺。
该电池正极的电极反应式为。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
21．（12分）A．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是。
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的
键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO4·
5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。
已知钛酸锶晶胞结构如图10所示，则钛酸锶的化学式为。
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。
该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；
与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；
（写结构简式）。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：
甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。
已知HCO3—在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构。
B．阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。
其制备原理如下：
乙酰水杨酸的钠盐易溶于不。
阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：
步骤1、在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。
步骤2、按图11所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5-10min，控制浴温在85-90℃。
步骤3、反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次，继续抽滤得粗产物。
步骤4、将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。
步骤5、将滤液倒入10mL4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。
抽滤，再用冷水洗涤2-3次。
（1）步骤1浓硫酸的作用可能是。
（2）步骤2中，冷凝管通水，水应从口进（选填：
a、b）。
（3）步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是。
（4）步骤4发生主要反应的化学方程式为：
过滤得到的固体为。
（5）取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，还需要采用方法，进一步纯化晶体。
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