海淀初三化学二模Word文档下载推荐.docx
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A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．熄灭酒精灯D．检查气密性
11．由煤燃烧产生的二氧化硫造成的环境问题是
A．酸雨B．海水赤潮C．温室效应D．臭氧空洞
12.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
（8~9）（6~7）（3~4）（2~3）
A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋
13．镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为12B．核外电子数为24
C．元素符号为MgD．相对原子质量为24.31
14．下列有关氧气的性质或用途正确的是
A.标准状况下密度比空气小B.易溶于水
C.可以供给呼吸D.可以灭火
15．下列物质中，能与水反应且放热的是
A．碳酸钙B．生石灰C．氢氧化钠D．食盐
16．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：
Mg（OH）2
+
2HCl===MgCl2
2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
17.下表是某同学从物质视角对有关火星探测资料进行的说明，其中不正确的是
火星探测资料
说明
A
火星南、北两极的极冠温度常年在-70℃至-140℃之间
火星上很难存在液态水
B
在火星南、北两极发现干冰
干冰是固态二氧化碳
C
火星大气中存在甲烷气体
甲烷属于有机化合物
D
在火星上发现了大量盐的晶体
盐就是氯化钠
18．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是
A．能与二氧化碳反应B．能与盐酸反应
C．能与氧化铁反应D．能使酚酞变红
19.某同学利用右图装置进行两个实验。
Ⅰ中药品
Ⅱ中药品
Ⅲ中药品
实验1
鸡蛋壳、稀盐酸
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
实验2
MnO2、H2O2溶液
白磷
热水（80℃）
冷水（10℃）
资料：
白磷的着火点为40℃。
下列说法不正确的是
A．实验1，可观察到Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红
B．实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧
D．实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
20．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
五一劳动节，小萌一家利用假期整理家务。
21.（2分）小萌来到阳台整理花草。
（1）小萌用自来水浇花，自来水无色透明，它属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）小萌发现栀子花长出了花蕾，为了使栀子早开花、香味浓，他将
少量剩牛奶冲稀后浇入土中，补充磷肥。
下列物质同样可以
作为磷肥的是（填字母序号）。
A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．KNO3
22．（2分）妈妈在卧室整理衣柜。
（1）衣柜的材料中，属于合金的是（填字母序号，下同）。
A．木质柜体B．玻璃推拉门C．不锈钢挂杆
（2）各种衣物有不同材质，其中属于有机合成材料的是。
A．涤纶裤子B．纯棉T恤C．蚕丝围巾
23．（3分）妈妈整理梳妆台上的化妆品。
（1）香水在使用后，一定要拧紧瓶盖，以避免香气挥发殆尽。
物质的挥发性属于性质（填“物理”或“化学”）。
（2）防晒霜主要成分是二氧化钛（TiO2）等，主要靠反射或散射作用阻挡紫外线，属于物理防晒剂。
二氧化钛中钛元素的化合价为。
（3）正常皮肤表面的pH约为5.0～7.0，润肤乳的pH要与之相近。
润肤乳在调制过程中，需加入少量的氢氧化钠，用于调节产品的pH。
小萌推测，加入氢氧化钠前产品的pH
7（填“>
”、“=”或“<
”）。
24.（2分）小萌去厨房帮助妈妈摘菜、清理垃圾。
（1）小萌给山药削皮，他的手接触过山药皮后有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性的皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的来止痒。
（2）他又将厨房里的垃圾进行了清理，有空的铝制易拉罐和一些山药皮、菜叶等，其中属于可回收垃圾的是。
25.（2分）吃饭前，小萌负责收拾餐桌上的杂物。
（1）餐桌上有一袋薯片，鼓鼓的袋子里充满了氮气，它的作用是。
（2）桌上有一包食品脱氧保鲜剂，其主要成分是铁粉，它在保鲜过程中的化学原理是吸收氧气和。
26．（3分）午饭后，妈妈做了一个蛋糕。
（1）妈妈做蛋糕时用到了双效泡打粉，其主要成分有焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7）、碳酸氢钠、淀粉等。
其中焦磷酸二氢二钠由种元素组成。
（2）蛋糕还在烤箱中加热，小萌便闻到了香味，从微观角度说明
原因：
。
（3）双效泡打粉与面团混合时，遇水后开始释放出CO2气体，并在
加热过程中更快地释放CO2气体，使产品达到膨胀和松软的效
果。
所以，双效泡打粉保存时应该（答出一点即可）。
27．（3分）小萌和爸爸一起打扫客厅。
（1）爸爸用鸡毛掸子轻轻地掸去电视背景墙上的灰尘。
这个背景墙的主要原材料是硅藻土（主要成分是SiO2），具有吸附甲醛、杀菌除臭、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃等功能。
下列有关硅藻土的说法不正确的是（填字母序号）。
A．硅藻土属于有机合成材料
B．硅藻土不具有可燃性
C．硅藻土可能具有疏松多孔的结构
（2）小萌帮助爸爸清洗水族箱，水族箱上面的净水槽（右图）中
装有膨松棉、活性炭等，净水槽工作过程中使用到的净水方法有
和。
28．（3分）爸爸用下列用品清洁卫生间。
用品
①管道疏通剂
②洁厕灵
③84消毒液
有效成分
氢氧化钠、铝粉
盐酸
次氯酸钠（NaClO）
（1）在使用①疏通下水道时，爸爸戴上了橡胶手套，原因是NaOH具有。
（2）小萌说①与②不能混用，用化学方程式表示原因：
（写出一个即可）。
（3）小萌爸爸说②与③也不能混用，会生成有毒的氯气。
完成该反应的化学方程式。
NaClO+2HCl===+H2O+Cl2↑
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。
中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。
由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。
料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。
其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。
其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。
微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均
达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同）。
A．2天B．6天C．12天D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
〖生产实际分析〗
30．（3分）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。
某含汞酸性废水（主要含HgCl2、HCl、NaCl等）的处理工艺流程如下图所示。
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母序号，下同）。
A．造成水体污染B．引起人体中毒
（2）加入溶液A调节废水pH=9，溶液A可以选用。
A．NaCl溶液B．NaOH溶液
（3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为。
31（3分）锌精矿主要成分是ZnS。
火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。
（1）设备1将锌精矿进行氧化焙烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生改变的元素是。
（2）设备2中反应的化学方程式为。
（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的1~4种组成。
（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为。
（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为。
（3）丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如下图所示，在A处盛有甲的溶液，B处盛有丁的溶液。
①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，则B处发生反应的化学方程式为。
②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失。
则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为（写出所有可能）。
〖基本实验〗
33.（3分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用C装置收集二氧化碳，验满时将放在集气瓶口。
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气时，需选用的发生装置和收集装置有。
34．（3分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
ABC
（1）操作B的名称是。
（2）此实验的正确操作顺序是（填字母序号）。
（3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线。
操作玻璃棒作用
A①引流
B②加快溶解
C③防止局部温度过高，液滴飞溅
35．（4分）化学小组同学用软塑料瓶进行了三个兴趣实验。
（1）向收集满氨气的瓶中注入少量浓盐酸，发生化合反应生成氯化铵固体，由此推测的实验现象为。
（2）向收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察到瓶子微微变瘪，打开瓶盖，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液。
（3）向另一收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察到瓶子变得更瘪，用化学方程式解释原因：
（4）对比实验
（2）、（3），能够合理地说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其原因是。
〖实验原理分析〗
36．（4分）某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）。
【实验1
探究CO的化学性质
操作步骤：
1I处放入Fe2O3粉末，固定好仪器后，从II处通入CO；
2对I处粉末进行高温加热，观察现象；
3停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。
（1）I处反应的化学方程式为。
（2）下列说法正确的是（填字母序号）。
A．步骤①之前应进行装置气密性检查
B．导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满CO
C．步骤③中继续通入气体可以防止III中液体倒吸
D．本实验不需要对尾气进行处理
【实验2
证明可燃物燃烧的条件
1在I处放入木炭，从II处通入气体X；
2在I处点燃酒精灯加热，观察现象；
③II处通入N2。
（1）气体X是。
（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是。
〖科学探究〗
37.（6分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
化学小组同学将金属钠放入
硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。
【查阅资料】
①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
3氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；
氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。
【进行实验】
实验一
实验操作
实验现象
步骤1
10mL10mL
10%CuSO4溶液饱和CuSO4溶液
1号2号
1号：
钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。
2号：
钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。
步骤2
分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸
沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。
沉淀完全消失，得到深绿色溶液。
【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为。
（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是。
（3）实验一结果表明，猜想与假设（填“成立”或“不成立”），依据是。
【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：
将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。
则试剂X为。
【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是。
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。
把一支4g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12g。
（1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为。
（2）生成CO2的质量为g。
（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。
化学参考答案2016.6
第一部分选择题（共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
阅卷说明：
38（3）2分，其余每空1分，阅卷时不出现0.5分；
文字表述答案中划线部分为给分点；
其他答案，合理酌情给分。
21．（2分）
（1）混合物
（2）B
22．（2分）
（1）C
（2）A
23．（3分）
（1）物理
（2）+4（3）<
24．（2分）
（1）食醋（答案合理给分）
（2）铝制易拉罐
25．（2分）
（1）防腐（或保护气等，合理给分）
（2）水
26．（3分）
（1）4
（2）分子在不断运动
（3）防潮、避热（答出一点即可，合理给分，如密封、阴冷、干燥等）
27．（3分）
（1）A
（2）过滤吸附（没有先后顺序）
28．（3分）
（1）腐蚀性
（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O或2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（写出其中之一即可）
（3）NaCl
29．（5分）
（1）碱涩味
（2）草木灰（或K2CO3）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（3）B（4）AC
30．（3分）
（1）AB
（2）B（3）Na2S+HgCl2===HgS↓+2NaCl
高温
31．（3分）
（1）S、O
（2）ZnO+C===Zn↑+CO↑（3）物理变化
32．（5分）
（1）NaHCO3
（2）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O（3）
（4）①CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
②NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl（或一定含有NaCl、CaCl2，可能含有HCl）
33．（3分）
（1）集气瓶
（2）燃着的木条（3）AC
34．（3分）
（1）蒸发
（2）ACB
A①
B②
C③
（3）
35．（4分）
（1）瓶子变瘪（或白烟）
（2）由紫色变红
（3）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（4）加入相同体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的瓶子变得更瘪。
36．（4分）
【实验1】
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）ABC
【实验2】
（1）氧气
（2）通入氧气后，木炭不燃烧，点燃酒精灯，木炭燃烧
（或①不燃烧②燃烧，或点燃前不燃烧，点燃后燃烧等，合理给分）
37．（6分）
（1）2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）CuCl2、H2O
（3）不成立用浓的CuSO4溶液，也未得到红色固体（或铜）
（4）20%盐酸
（5）此题为开放性答案，学生可以从不同角度作答，合理给分，答出一点即可。
实验原理角度：
实验二中的水少，有利于钠置换出铜
实验方法角度：
试剂的加入顺序不同
38．（4分）
（1）40:
32:
64（或5:
4:
8）
（2）0.88（提示：
生成的CO2的质量为4g+20g˗23.12g==0.88g）
（3）解：
设1支粉笔中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.88g·
·
（1分）
x=2g
碳酸钙的质量分数=
·
（1分）
答：
该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。
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