华师大九上化学综合检测卷Word文档下载推荐.docx
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”我们知道蒸馏水、硫酸钠溶液和硫酸钾溶液均为无色，由此推断使硫酸铜溶液呈蓝色的微粒是（▲）。
A.硫酸根离子B.铜离子C.水分子D.硫酸根离子和铜离子
12.下列说法能用质量守恒定律解释的是（▲）。
A.mg水受热变为mg的水蒸气B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（▲）。
A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③
14.下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（▲）。
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸
15.下列叙述中，不符合实验事实的是（▲）。
A.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
B.将少量SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
C.未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D.将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
16.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是（▲）。
①常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应；
②向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量；
③高温煅烧一定质量的碳酸钙；
④分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量。
A.①②③B.②③④C.②③D.②
17.下列图像能正确表示对应变化关系的是（▲）。
A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
18.如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；
一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是（▲）。
选项
I
II
A
CaCO3、稀HCl
KNO3
B
Na2CO3、稀H2SO4
NaCl
C
Zn、稀H2SO4
BaCl2
D
Cu、稀H2SO4
Ba（OH）2
19.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（▲）。
物质
杂质
试剂和方法
NaNO3
Na2CO3
滴入适量稀盐酸至不再产生气泡
KC1
K2SO4
滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
H2
HC1
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
20.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。
某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线，下列说法正确的是（▲）。
A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C.c点对应溶液中的溶质种类最少
D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
二.填空题（本大题有11小题，每空2分，共62分）
21.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为▲mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显▲色；
当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显▲色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：
▲。
（用化学式表示）
22.根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。
能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；
能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O；
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是▲。
（填字母编号）
A.H2OB.COC.SO2D.Fe2O3
（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于盐类物质。
根据你的理解，给两性氧化物下的定义是▲。
23.实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应基本类型属于▲。
根据“红色溶液”这一现象说明样品中▲填“是”或“不”）存在NaOH。
综合分析可知，该瓶久置的固体中还含有一种盐是▲（填物质名称）。
24.写出下列物质的化学式：
（1）俗名小苏打的是▲；
（2）可用于抹墙和降低土壤酸性的是▲；
（3）可用于某些气体的干燥，具有强腐蚀性和吸水性的液体是▲。
25.下表X、Y、Z中列出了各种物质。
编号
X
Y
Z
金属
水银
合金
单质
化合物
纯净物
溶液
乳浊液
悬浊液
水
氧化物
（1）A、B、C、D四项中各组物质之间能构成右图关系的是▲；
（2）从分类上看，合金属于▲（选填“单质”、“化合物”、“纯净物”或“混合物”）。
26.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。
请回答：
（1）白色沉淀B是▲（填化学式）。
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式▲。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）▲。
27.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。
现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
（1）B装置的作用是▲。
实验后向B中滴入石蕊试液可看到的现象是▲，写出B中所有溶质的化学式▲；
（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为▲。
28.青铜器的主要成分是铜锡合金。
崭新的青铜器呈土黄色。
当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，从其化学式可知，铜绿是铜与▲（填化学式）长期作用的结果。
29.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。
为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2。
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：
该废水溶液呈▲性；
所得的红褐色沉淀B为▲；
废水溶液中肯定含有的盐是▲。
30.请根据表中物质回答下列有关问题。
序号
①
②
③
④
醋酸
生石灰
熟石灰
纯碱
（1）上表中的物质属于碱的是▲（用化学式表示）。
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：
▲；
该反应属于▲反应（请写出基本反应类型）。
31.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是▲，在C点时溶液中的溶质是▲。
三.实验探究题（本大题有4小题，每空2分，共30分）
32.实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：
用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气；
方法二：
加热高锰酸钾制取氧气。
（1）写出方法一制取氧气反应的化学方程式：
（2）下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。
图中仪器A的名称是▲。
现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好▲
第32题图
33.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
第33题图
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。
现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有▲。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是▲。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意▲（填字母编号）。
A.读数时视线与凹液面最低处相平
B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
34.化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。
查得资料：
该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；
其他成分遇到盐酸时无气体生成。
进行实验：
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为▲。
（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因▲；
若计算值比实际值偏大，分析其原因▲，改进措施是▲。
35.初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
第35题图
（1）B实验的现象为▲。
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞和水外一定含有▲。
老师问：
废液中还可能有什么物质？
某同学脱口而出：
废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？
同学们认为不准确，理由是：
于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
还可能有Ca（OH）2、NaOH
学生丙
还可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
还可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
还可能有Na2CO3
…
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
（3）
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有▲。
【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？
请你帮他写出判断的方法▲。
四.分析计算题（本大题有5小题。
第36、37、38、40题每小题5分，第39题8分，共28分。
要求写出必要的步骤，直接写出结果不给分）
36.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的溶质质量分数。
37.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中钢的质量分数，小强同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
（1）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（3）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？
（4）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
38.工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
第38题图
（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是___
___。
（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤___
（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水___
___g。
（4）取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2（SO4）3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
39.小科同学在实验室中制取CO2气体后，对液体进行后续探究，他向101.2g含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体的质量关系如图1所示；
加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。
第39题图
（1）图1中b点的值为多少克？
（2）图1中c点时，将反应后的物质过滤，则滤液中的溶质质量分数为多少？
（3）图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中___
___段曲线表示。
（要求写出1、2小题解题过程）
40.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为___
___；
在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有___
___（选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是___
第40题图
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。
其中C装置中的油层作用是___
小军将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
2017化学综合检测卷参考答案
一.选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
3
5
7
9
11
13
15
16
17
18
19
20
答案
21.
（1）10；
（2）红；
无；
（3）NaCl；
HCl
22.
（1）C；
（2）既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物
23.复分解反应；
是；
Na2CO3（或碳酸钠）
24.
（1）NaHCO3；
（2）Ca（OH）2；
（3）H2SO4（浓）
25.
（1）D；
（2）混合物
26.
（1）CaCO3；
（2）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）Na2CO3和Ca（OH）2（或NaOH和CaCO3）
27.
（1）吸收挥发出的氯化氢气体；
石蕊试液变红；
HCl、H2CO3
（2）Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O
28.CO2、H2O、O2
29.（4）酸；
Fe（OH）3；
FeCl3
30.
（1）Ca（OH）2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3；
复分解
31.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；
有气泡产生；
氯化钠
32.
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）分液漏斗；
①③④⑧⑦
33.
（1）量筒；
（2）abc；
（3）AB
34.
（1）塑料瓶变瘪；
（2）氯化钠、碳酸钙；
碳酸钠和氢氧化钙也能使酚酞变红
【结论解释】碳酸钠；
【拓展提高】滴加氯化钙溶液至不再出现沉淀时，若酚酞仍然显红色，则有氢氧化钠，若酚酞红色褪去，则无氢氧化钠。
35.
（1）25%；
（2）有部分二氧化碳残留在A瓶中；
氢氧化钡吸收了空气中的二氧化碳；
在B装置出气口加洗气装置（或其他合理答案）
36.
（1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g，
（2）设：
样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
xy8.8g
=
，x=21.2g，y=23.4g，
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
×
100%=80%；
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数：
100%=17.5%。
37.
（1）
=
（或
；
或
）
（2）7.3%
（3）8g
（4）80%
38.
（1）将黄铁矿石粉碎，增大与氧气的接触面积，使之充分反应；
（2）浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（3）设需要加水的质量为x则：
10g×
98%=（10g+x）×
9.8%，解得x=90g；
（4）解：
300g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量是：
300g×
9.8%=29.4g，
设氧化铁的质量为y，
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
160294
y29.4g
，解得y=16g，
矿渣样品中Fe2O3的质量分数：
100%=80%。
39.
（1）设b点时消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，
xy2.2g
，x=5.3g，y=5.85g，
图1中b点消耗碳酸钠溶液的质量为：
=53g；
（2）设图1中c点时，和氯化钙反应的碳酸钠质量为m，生成氯化钠的质量为n，
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，
106100117
m5.0gn
，m=5.3g，n=5.85g，
由
（1）中计算可知，和氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液是50g，
滤液质量为：
101.2g+53g+53g-2.2g-5.0g=200g，
滤液中的溶质质量分数为：
100%=5.85%；
（3）图1中0→a段反应过程中，稀盐酸不断减少，碱性增强，pH由小于7向接近7靠近，因此溶液的pH变化情况可用图2中的d～h段曲线表示。
40.
（1）79%；
（2）碱石灰吸收了二氧化碳带出来的氯化氢气体和水蒸气；
（3）防
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