高二化学选修4知识点练习题30Word格式文档下载.docx
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B.2CH3OH
(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O
(1)
ΔH=-1452.8kJ/mol
C.2CH3OH
(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O
(1)
ΔH=-726.4kJ/mol
D.2CH3OH
(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O
(1)
ΔH=+1452.8kJ/mol
4.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O
(1) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O
(1) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O
(1)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①B.④
C.②③④D.①②③
知识点二 中和反应反应热的测定
5.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )
A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度
B.实验中可使酸或碱略过量
C.向量热计中加入烧碱时,碱液的温度与酸的温度相同
D.可以用KOH代替NaOH,浓硫酸代替盐酸
6.已知25℃101KPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,下列关于中和热的说法正确的是( )
A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量
B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
C.若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-57.3kJ/mol
7.为了测定酸碱中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥B.①③④⑥
C.③④⑤⑥D.全部
8.已知298K时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol,在此温度下将1molN2和3molH2放在一个密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A.一定大于92.2kJB.一定等于92.2kJ
C.一定小于92.2kJD.不能确定
9.化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图L119所示,该反应的热化学方程式是( )
图L119
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3
(1)
ΔH=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH=2(b-a)kJ/mol
C.
N2(g)+
H2(g)
NH3
(1)
ΔH=(b+c-a)kJ/mol
D.
NH3(g)
ΔH=(a+b)kJ/mol
10.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。
向1L0.5mol·
L-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸;
②浓硫酸;
③稀硝酸,恰好完全反应。
其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>
ΔH2>
ΔH3B.ΔH1<
ΔH3<
ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>
ΔH2D.ΔH1>
ΔH3>
11.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O
(1),放出1411kJ热量。
________________________________________________________________________。
(2)1molC2H5OH
(1)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O
(1),放出1366.8kJ热量。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。
12.根据如图L1110所示,写出反应的热化学方程式并回答问题。
图L1110
(1)反应过程
(1)的热化学方程式:
______________________;
(2)反应过程
(2)的热化学方程式:
________________________;
(3)Q与Q1的关系:
Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
13.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O
(1) ΔH=-57.3kJ/mol,回答下列问题。
(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出________kJ的热量。
(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热ΔH为________。
(3)如果将
(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)
(1)放出的热量。
14.
(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ,则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是________________________________________________。
(2)已知2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
____________________。
(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,写出热化学方程式:
________________________。
15.实验室用50mL0.50mol·
L-1盐酸、50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液和如图L1111所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
起始温度t1/℃
实验次数
盐酸
NaOH溶液
终止温度t2/℃
1
20.2
20.3
23.7
2
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
图L1111
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________________________。
(2)经数据处理,t2-t1=3.4℃。
则该实验测得的中和热ΔH=__________________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·
cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·
(g·
℃)-1计算]。
1.C [解析]依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJ·
mol-1,该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ的热量,特别要指明水的状态。
2.B [解析]A项中没有注明各物质的聚集状态;
C项中ΔH的单位应为kJ/mol;
D项中因为该反应为放热反应,ΔH应为“-”。
3.B [解析]1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.70kJ/g×
32g=726.4kJ,表示为ΔH=-726.4kJ/mol。
A、D选项符号错误;
C选项热化学方程式中的甲醇为2mol,与ΔH的值不对应,只有B选项符合题意。
4.C [解析]考查对“ΔH”的理解,明确“ΔH”既有“+”“-”,又有数值大小。
碳与氧气反应放热,即ΔH1<
0,ΔH2<
0,CO再与O2作用时又放热,所以ΔH1<
ΔH2;
固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量,故在与O2作用产生同样多的SO2时,气态硫放出的热量多,即ΔH3>
ΔH4;
发生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故ΔH5>
ΔH6;
碳酸钙分解吸收热量,ΔH7>
0,CaO与H2O反应放出热量,ΔH8<
0,显然ΔH7>
ΔH8。
故本题答案为C。
5.D [解析]搅拌后使温度稳定,作为初始温度记录,A项正确;
反应时使一种反应物稍过量,使另一反应物完全反应,B项正确;
加碱时必须使碱与酸的温度相同,才能使实验结果准确,C项正确;
可以用KOH代替NaOH,但不能用浓硫酸代替盐酸,因为浓硫酸稀释时要放热,会影响到实验结果。
6.B [解析]中和热是指酸、碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量,A错误,B正确,D错误;
H2SO4的浓溶液与水溶液混合时要放热,故放出的热量大于57.3kJ,C错误。
7.A [解析]在本题中,生成H2O的量由酸、碱的量决定,而反应的热效应可先由公式Q=cm(t2-t1)求算。
由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1g·
cm-3,因此当知道①②时,也就确定了溶液的质量,再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值,即可求出反应的反应热。
8.C [解析]不论化学反应是否可逆,热化学方程式中反应热ΔH表示反应物完全转化的能量变化,1molN2和3molH2不可能完全转化,故放出的热量一定小于92.2kJ。
9.A [解析]通过图分析起点
molN2(g)+
molH2(g),变化三阶段为①吸收能量akJ;
②放出能量bkJ;
③放出能量ckJ到1molNH3
(1)。
故可得热化学方程式:
NH3
(1) ΔH=(a-b-c)kJ/mol,扩大计量数后得到A。
10.D [解析]因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>
Q(稀硝酸)>
Q(稀醋酸),又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH2<
ΔH1,因而选D。
11.
(1)C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O
(1) ΔH=-1411kJ·
mol-1
(2)C2H5OH
(1)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O
(1) ΔH=-1366.8kJ·
(3)2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH=-1669.8kJ·
12.
(1)A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH=-QkJ/mol
(2)C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH=+Q1kJ/mol
(3)等于
[解析]图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热,热化学方程式不难写,但两个反应互为可逆反应,因此两反应的反应热数值相等,符号相反。
13.
(1)28.65
(2)-57.3kJ/mol (3)小于
[解析]
(1)
=0.5mol,所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×
57.3kJ/mol=28.65kJ。
(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热ΔH为-57.3kJ/mol。
(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程中要吸收热量,故反应放出的热量会减少。
14.
(1)C6H12O6(g)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O
(1) ΔH=-2808kJ·
(2)C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O
(1) ΔH=-1294.8kJ·
(3)N2H4
(1)+2H2O2
(1)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625kJ·
[解析]
(1)1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水的质量为6mol×
18g·
mol-1=108g,故1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2(g)与液态水时放出的热量为108×
26.0kJ=2808kJ。
(2)利用题中数据可知1molC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2,放出的热量为99.6kJ×
26g÷
2.00g=1294.8kJ。
(3)由题中数据可知1mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出热量为256.65kJ×
1mol÷
0.4mol=641.625kJ。
15.
(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快,热量损失大
(2)-56.8kJ·
[解析]
(1)对于本实验,让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面,所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动,以防将温度计损坏。
做好保温工作是减小误差的另一个重要方面,所以选用环形玻璃搅拌棒,而不是铜丝搅拌棒。
(2)ΔH=-100g×
4.18×
10-3kJ·
℃)-1×
3.4℃÷
0.025mol=-56.8kJ·
mol-1。