离子浓度大小的比较改后教案.doc

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高考错题剖析

授课人：

常风云

教材内容及学生情况：

电解质溶液中离子浓度大小的比较是以弱电解质的电离和盐类水解为基础的一节专题复习课，因为针对的是高三二轮复习，虽然带有一定的综合性，但选取的例题难度都不太大，主要还为了切合平行班的实际情况。

本班学生思维活跃，学习习惯较好，但也存在一部分基础较差以及学习习惯不好的学困生。

针对学生之间的差异，本节内容预计达到以下教学目标。

教学目标：

1.溶液中离子浓度大小的比较的重要性

2.分析溶液中存在的电离平衡及水解平衡，学会分析溶液中离子浓度大小的比较这一类问题的基本方法，培养学生的化学科学思维能力

重难点：

溶液中离子浓度大小的比较

目标叙写：

1.使学生知道弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，并强调有弱才水解

2通过一道例题中四个选项的分析，使学生会用两个微弱来解决单一溶液中离子浓度大小的比较问题

3.启发学生讨论，使学优生和大部分中等学生学会比较混合溶液中离子浓度大小，使一小部分学困生在老师和同学的帮助下会尝试解决一些简单的混合溶液中离子浓度大小的比较问题。

4.通过教师的分析学生的讨论，使一部分学生会写出三个守恒关系。

并能利用守恒关系来解决该考点所涉及的问题。

教学设计：

[课前两分钟]

写出NH3·H2ONH4+ CH3COOHCH3COO-HCO3-电离或水解的离子方程式.

NH3·H2O=NH4++OH-NH4++H2O=NH3·H2O+H+

CH3COOH=CH3COO-+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

HCO3-=H++CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

[引课]

出示自治区一模理综考试卷上的选择11题，以及全班在四个选项当中的选择情况，得出该题全班的得分率仅为9.4﹪，引出该节课的教学内容。

[教学过程]

一.通过分析答案A引出单一溶液中离子浓度大小的比较。

1.氯化铵溶液中:

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

2.CH3COONa溶液中:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

3.0.1mol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

4.0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）

（教师强调：

弱电解质的电离及盐类的水解程度都是极微弱的）

通过4个小题的练习，解决11题的C选项，请同学们分析C选项错误的原因。

二.通过分析答案B引出混合溶液中离子浓度大小的比较。

讨论：

比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：

1.等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

2.PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合

c（H3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

3.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性

c（CH3COO-）=c（Na+），（H+）=c（OH-）

4.等浓度等体积的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液混合

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

（1与2学生集体回答，3与4学生讨论后，请一名学生上黑板讲解分析的过程，练习完后，再次分析B选项的错误原因）

三.通过分析答案D引出电解质溶液中的三个守恒关系.

以0.1mol/LNH4Cl溶液为例讲解电解质溶液中的三个守恒.

电荷守恒：

电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

物料守恒：

在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子总数增加，但原子不论以何种形式存在，即原子守恒。

c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3.H2O）

质子守恒：

水电离的H+和OH-相等

c（H+）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

讨论：

写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

物料守恒：

c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

质子守恒：

c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

物料守恒：

c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

质子守恒：

c（OH-）＝c（H+）-c（CO32-）+c（H2CO3）

练一练：

1.在Na2S溶液中下列关系不正确的是：

（）

A．c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L

C．c（C2O42-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

回归原题解决D选项为什么错。

链接高考

下列叙述正确的是（）

A.0.1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）