专题42 氯及其化合物高考化学热点题型和提分秘籍Word文件下载.docx
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A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）
解析 选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；
选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体，正确；
选项C，HCl属于共价化合物，错误；
选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应式：
2H＋＋2e－===H2↑可知，得到标准状况下22.4LH2时，理论上需转移2NA个电子，错误。
答案 B
热点题型二氯气的实验室制法及性质的实验探究
例2、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A.①和②B.②C.②和③D.②③④
答案 D
【提分秘籍】
1.实验装置
提醒：
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。
⑤酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
热点题型三卤素的来源及性质递变
例3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
解析 灼烧需在坩埚中进行，A错误；
过滤要用玻璃棒引流，B错误；
分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C正确；
蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
答案 C
【提分秘籍】
对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序（Cl2＞Br2＞I2），在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性（Br2易挥发，I2易升华）外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：
溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。
下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
答案A
解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对
1．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；
二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；
液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
2．【2017海南】下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；
浓硫酸具有
1．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】A．H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；
B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；
C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；
D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。
故选AC。
2．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确；
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，B错误；
次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确；
氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。
3．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，A正确；
C和Si，Se和S都分别
会将HBr氧化为Br2，D错误。
1．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
【答案】B
【解析】
A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确
；
B.根据提干信息知：
饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；
C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确
D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
2．（2015·
福建卷）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若对调B和C装置的位置。
________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·
L－1KI/mL
1.0
KClO3（s）/g
0.10
6.0mol·
L－1H2SO4/mL
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
实验现象
①系列a实验的实验目的是
②设计1号试管实验的作用是
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；
假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：
使用如图所示装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因_____________________________________________________。
（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
资料：
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
解析
（2）若对调B和C装置的位置，可利用水吸收氯气中的HCl，从而减少HCl与KOH的反应，
ⅱ可设计实验：
将氯水还原使溶液的成分是HCl，然后加入AgNO3溶液，根据AgCl的质量求出氯元素的质量。
具体操作是取一定量的试样，加入足量的H2O2，将Cl2还原为Cl－，加热除去过量的H2O2，冷却，加入足量的AgNO3溶液，稀取沉淀的质量。
答案
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）
（2）能
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验 ③6H＋＋ClO
＋6I－===Cl－＋3H2O＋3I2
（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）
（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）
3．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；
B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；
C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
4．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【解析】A.非金属性Br>
I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；
B.非金属性P>
Si,则H3PO4比H2SiO3
（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；
答案选B。
5．【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>
I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；
苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；
淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：
I2，C对；
FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。
1．（2014·
海南卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C 【解析】石英的主要化学成分是SiO2，硫酸不与SiO2反应，C项错误；
甲醛是一种有毒气体，D项正确。
2．（2014·
山东卷）下表中对应关系正确的是（ ）
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
【答案】B 【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；
油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；
Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
3．（2014·
全国卷）下列叙述错误的是（ ）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
【答案】B 【解析】SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原
别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。
4．（2014·
四川卷）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
【答案】B 【解析】溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。
在酸性条件下溴化钠
HNO3氧化，B错误；
溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；
沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。
5.（2014·
江苏卷）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；
该操作将I2还原为I－的目的是______________________。
（2）操作X的名称为________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；
锥形瓶里盛放的溶液为________。
（4）已知：
5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO
的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
【答案】
（1）SO
＋I2＋H2O===2I－＋SO
＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO
若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
【解析】
（1）SO
被I2氧化为SO
，I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO
＋I2＋H2O===2I
（4）检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO
还原为I2。
6．（2014·
四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D 【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；
NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO
和H＋发生反应HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；
氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，C项错误；
铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
7．（2014·
四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A 【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；
次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；
葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
8．（2014·
【答案】B 【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项
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