碘及其化合物页题.doc
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碘及其化合物
A组
B
．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是
A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液
C、D
．下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是
ANaIO、NaIBNaI、KICNaIO、KIDNaIO4、KIO3
C
．下面是关于药物——华素片（西地碘片）成分简介：
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。
根据上述说明和所学知识回答：
华素片中含有的活性成分的化学式是
AIBI－CI2DHI
C
．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。
科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含
A单质碘（I2）B碘化钠中化合态的碘（I－）
C碘酸钠中的碘元素D氯化碘（ICl）中的碘元素
A
．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是
A食盐中添加碘盐B面包中加碘盐
C大量食用海带D注射含碘药剂
D
．1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是
A甲状腺素是一种含碘的氨基酸B缺碘易使婴儿患克汀病
C吃海产品也有补碘的作用D目前国内食盐加碘加的是碘化钾
D
．碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。
我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。
为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是
A氯水B苏打溶液C小苏打溶液D大苏打溶液
B
．可用作从碘水中提取碘的溶剂是
A裂化汽油B己烷C酒精D淀粉溶液
C
．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后
A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色
C上层无色，下层紫红色D下层无色，上层紫红色
D
．现有下列试剂：
①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A①②⑥B④⑤C除③外D全部
B
．NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：
①通入氯气；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液其操作顺序正确的是
A①②③④⑤B②④①③⑤C④⑤③②①D⑤②①④③
A
．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是
ANa＋、Br－、CO32－BNa＋、SO32－、I－
CCa2＋、I－、SO32－DCa2＋、CO32－、Br－
C
．一定条件下KClO3与I2发生反应：
2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是
A该反应属置换反应B还原性：
I2＞Cl2
C非金属性：
I＞ClD氧化性：
KClO3＞I2
B
．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是
ACaCl2，Na2CO3BNa2CO3，NaI
CCaCl2，Na2CO3，NaIDCaCl2，NaI
C
．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。
往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。
则X2、Y2只能是
AF2、Cl2BCl2、Br2CBr2、Cl2DBr2、I2ECl2、I2
A、D
．已知反应①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是
ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B氧化性：
MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋
C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
DI2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
B
．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知溶液中IO3－可以与I－发生如下的反应：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3－。
可供选用的物质是：
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上叙实验时必须使用的物质是
A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦
B
．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是
A27.7%B72.3%C70.6%D29.4%
a—Na2CO3b—BaCl2c—Na2SO4d—NaClOe—HClf—KI
．有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。
为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：
实验编号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
操作
a＋b
a＋e
b＋c
b＋d
d＋f
反应现象
产生白色沉淀
有气体产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液呈黄色
注：
Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO－能使I－氧化
试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?
水是该反应的催化剂这个反应是放热反应
．取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是和。
（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，及时关闭旋塞
（3）四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发
．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：
A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E旋开活塞，用烧杯接收溶液
F从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H静置，分层
就此实验，完成下列问题：
（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）：
；
（2）上述E步的操作中应注意：
；
（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：
。
（1）A→E→B→C→D
（2）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
（3）淀粉遇碘变蓝色
（4）I2＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O
．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：
①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号）。
（2）①→②反应的化学方程式为。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。
（4）③→④反应的化学方程式为。
（1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填3项）
A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架
E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒
（2）第2步：
I—溶液的获取。
操作是。
（3）第3步：
氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用（填代号）
A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2
理由是。
（4）碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
（1）防止浓缩时I2的挥发
（2）2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋I2↓＋2NaCl
（3）升华，萃取
（4）CCl4密度比水大；太空中没有重力作用
（5）蒸馏
．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是；
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式是；
（3）第Ⅴ步实验操作名称是，第Ⅵ步实验操作名称是。
（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为
。
如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为；
（5）碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4分离。
（1）53
（2）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑
（3）促进
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