江西省赣州市信丰县信丰中学学年高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应
3、下列说法不正确的是（
）
A．16O、18O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
D．
互为同分异构体
4、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华
B．溴蒸气被活性炭吸附
C．葡萄糖溶于水
D．HCl气体溶于水
5、下列化学用语的书写正确的是
A．乙酸的分子式：
C2H4O2
B．乙醇的结构简式：
C2H6O
C．F原子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：
6、将0．6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）
mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。
又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·
L－1·
min－1，下列结论正确的是（
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·
min－1
D．平衡时混合物总物质的量为1mol
7、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是
A．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
B．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
C．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
D．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
8、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式可能是（
A．
B．
C．CH3CH2CH2CH2CH3
D．CH3CH2CH2CH3
9、只用一种试剂，区别苯，四氯化碳，己烯，碘化钾，亚硫酸五种无色液体
（
A．FeCl3溶液
B．溴水
C．水
D．AgNO3溶液
10、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（
）
A．甲烷与氯气混和后光照反应；
乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；
苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应；
乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；
乙烯自身生成聚乙烯的反应
11、锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢
稳定性很强
D．锗酸（
是难溶于水的强酸
12、下列说法正确的是（
A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D．化学键被破坏的变化不一定是化学变化
13、下列说法正确的是
比
沸点高
B．O2-半径比
的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第VA族元素，
酸性比
的弱
14、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
A．y-x-n
B．y+x+n
C．y+x-n
D．y-x+n
15、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
（ ）
A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
16、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x极：
O2（g）+2H2O（l）+4e-="
="
4OH-
y极：
2H2（g）+4OH--4e-="
4H2O（l）判断下列说法中正确的是（
）
A．x极为电池的负极
B．x极附近溶液的pH值减小
C．y极发生氧化反应
D．电流由y极流向x极
17、海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡
④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为
A．①→③→⑤→②→④
B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤
D．③→①→②→⑤→④
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
18、t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,△H="
-196.6kJ/mol."
2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
（1）从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为__________；
平衡时,SO2转化率为_____________
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
F.混合气体密度不再变化
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________
A.向容器中通入O2
B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂
D.升高温度
E.向容器中通入氦气。
（4）t2℃时,若将物质的量之比n（SO2）:
n（O2）="
1:
1"
的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。
则SO2的转化率为__________。
三、实验题（题型注释）
19、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（已知：
乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。
（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
先在烧瓶中加入一定量的_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂：
a是__________，试剂：
b是_______________。
分离方法：
①是_________________，②是__________________，③是_______________。
20、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中：
A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）_____________________。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
（3）检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是____________________________。
（4）E处是一种纯净物，其反应方程式为_______________________________________。
（5）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式_______________________________________。
四、计算题（题型注释）
21、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是_________________________；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的分子式是________________________；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是______________________________。
五、推断题（题型注释）
22、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）C在周期表中的位置_____________________________；
（2）B元素的原子结构示意图______________________；
（3）化合物D2C的电子式_____________________________；
（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：
____>
____；
（5）C、D离子的半径大小关系为C______D（填:
>
、=、<
）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。
A、只含离子键
B、既有离子键又有共价健
C、只含有共价键
D、既有极性共价键又有非极性共价键
参考答案
1、A
2、D
3、D
4、D
5、A
6、B
7、A
8、C
9、B
10、C
11、B
12、D
13、C
14、B
15、A
16、C
17、C
18、
0.1mol．L-1．min-1
20％
ABE
ACD
80％
19、
防止烧瓶中液体暴沸
乙醇
浓硫酸
该反应是可逆反应，反应不能进行到底；
乙醇、乙酸受热挥发原料损失
饱和碳酸钠溶液
硫酸
分液
蒸馏
蒸馏
20、
EABF
水浴加热
有砖红色沉淀生成
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
21、
CH3CH3
C2H6O
HOCH2CH2OH
22、
第三周期
第ⅥA族
NH3>
CH4
，
B
【解析】
1、试题分析：
①氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故①错误；
②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故②错误；
③C、S、Si对应的含氧酸分别为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故③错误；
④氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故④错误；
⑤气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故⑤错误；
故A项正确；
本题选A。
考点：
元素周期律、非金属元素。
2、试题分析：
A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，则形成产物C和D的化学键放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，A错误；
B．反应是副反应还是吸热反应与反应条件没有关系，B错误；
C．反应物的总能量低于产物的总能量，C错误；
D．该反应为吸热反应，D正确，答案选D。
考查反应热的有关判断
3、试题分析：
A、16O、18O质子数相同，而中子数不同互为同位素，正确。
B、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体，正确。
C、分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃都是烷烃，互为同系物，错误。
D、由于甲烷是正四面体结构，所以
互为同一种物质，错误。
故选项是D。
考查同位素、同系物、同素异形体的区别及判断的知识。
4、试题分析：
分子的形态变化时不破坏化学键，电解质的电离破坏化学键，注意葡萄糖为非电解质。
A、碘升华，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；
B、溴蒸气被木炭吸附，共价键不变，分子间作用力发生变化，故B不选；
C、葡萄糖溶于水，不发生电离，分子间作用力发生变化，故C不选；
D、HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选，故选D。
考查化学键与分子间作用力
5、试题分析：
A、乙酸的分子式是C2H4O2，A正确；
B、乙醇的结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，B不正确；
C、F原子结构示意图为
，C不正确；
D、四氯化碳的电子式是
，D不正确，答案选A。
考查化学用语的正误判断
6、2A（g）+B（g）
mD（g）+E（g）
起始浓度1.5
1.25
0
0
变化浓度1.0
0.5
0.5
平衡浓度0.5
0.75
A错，A、B的转化率不同；
B正确，根据变化的量之比=化学计量数之比，得m值为1；
C错，5min内用A表示的平均反应速率为
D错，平衡时混合物总物质的量为0.9mol
7、略
8、在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H，
1mol该烃燃烧需氧气179.2L（标准状况）即
=8mol。
A、分子式是C6H14，耗氧量为6+3.5=9.5mol，故A错误；
B、分子式是C5H12，耗氧量为5+3=Bmol，分子式中含有4种化学环境不同的H，故B错误；
C、分子式是C5H12，耗氧量为5+3=8mol，分子式中含有3种化学环境不同的H，符合题意，故C正确；
D、分子式是C4H10，耗氧量为4+2.5=6.5mol，故D错误；
故选C。
9、A．FeCl3溶液与苯、四氯化碳、己烯都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯的有色层在上层，四氯化碳的有色层在下层，己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，且生成难溶于水的有机物，在溶液的下层，溴水加入到碘化钾溶液中，生成单质碘，溶液变为紫色，亚硫酸和溴水发生氧化还原反应，溶液无色，以上现象各不相同，故B正确；
C．苯和己烯与水互不相溶，且密度比水小，有机物在上层，无法鉴别，故C错误；
D．AgNO3溶液与苯、四氯化碳、己烯都不反应，无法鉴别，故D错误；
故选B。
点睛：
本题考查常见有机物的鉴别，注意常见有机物的物理性质、化学性质以及特性。
从物质的物理性和化学性质的差异性的角度分析，苯和四氯化碳都不溶于水，但二者的密度不同，己烯含有C=C官能团，可发生加成反应，碘化钾和亚硫酸都具有还原性，但生成的单质碘为紫色。
10、A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应；
苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；
C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；
在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；
乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误；
本题考查了取代反应和加成反应的判断，明确这两个概念的区别是解本题的关键。
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团直接相结合，是加成反应的特征，形式上为“二变一”；
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替是取代反应的特征，形式上为“二变二”。
11、A、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；
B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；
C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（GeH4）稳定性很弱，故C错误；
D、锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸。
碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故D错误；
本题考查位置结构性质的相互关系，注意同主族元素的性质的递变性和相似性。
本题中要注意处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律分析解答。
12、A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化，如氯化钠溶于水是离子键破坏，是物理变化，故D正确；
故选D。
本题考查了化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，可以利用举例的方法来解答。
本题的易错点是C和D，C中微粒包括原子、分子和离子；
D中要明确化学键的断裂与形成与化学反应的关系。
13、A、水分子间能够形成氢键，分子间作用力比硫化氢分子间作用力强，沸点较高，故A错误；
B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2-半径比F-的大，故B错误；
C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；
D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；
14、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有y个中子，所以质量数为x+n+y，故选B。
15、略
16、略
17、考点：
考查物质性质、使用基本操作等相关知识。
18、
（1）还剩余0.8mo1氧气可知：
反应消耗0.4molSO2和0.2molO2，生成0.4molSO3，三氧化硫的反应速率为v（SO3）=
=
=0.1mol•L-1•min-1，SO2转化率=
×
100%=20%，故答案为：
0.1mol•L-1•min-1；
20%；
（2）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，相同时间内消耗2nmolSO2等效于消耗nmolO2，同时生成nmolO2，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；
F．容器内气体密度不再发生变化，容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故F错误；
故答案：
ABE；
（3）A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，反应速率加快，故A正确；
B．扩大容器的体积，容器内气体的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．使用正催化剂，反应速率加快，故C正确；
D．升高温度，反应速率加快，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则反应速率不变，故E错误；
故选ACD；
（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：
n（O2）=1：
1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量各为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，根据2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应的氧气体积为混合气体减小的体积，即反应的氧气的物质的量为混合气体减小的减小的物质的量，为2mol×
20%=0.4mol，则反应的二氧化硫为0.8mol，转化率为
100%=80%，故答案为：
80%。
本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及热化学知识，要求学生掌握判断平衡状态的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活
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