广东省高考化学冲刺大题复习理论Word格式.docx
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（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：
α（H2）=。
（6）平衡混合气体中，n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=。
3、（08年广东化学·
22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·
Cu（OH）2
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。
采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；
处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理：
。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；
Ⅱ对；
有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；
无
4、（2007年高考理综四川卷·
29）（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。
四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：
_____________________________________。
（2）二甲醚可由合成气（CO＋H2）在一定条件下制得。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
____________________________________。
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是：
_______________________________________。
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。
合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5ykg（即
×
103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3（标准状况）。
5（08年山东理综·
29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）=CH4（g）＋HC
CH（g）＋H2（g）△H1=156.6kJ·
mol－1
CH3CH
CH2（g）=CH4（g）＋HC
CH（g）△H2=32.4kJ·
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH
CH2（g）＋H2（g）的△H=kJ·
mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；
放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。
（已知10-5.60=2.5×
10-6）
（4）常温下，0.1mol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
c（CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
6、（08年天津理综·
29）
（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·
L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·
L－1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为＿＿＿。
KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
7.甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·
min-1（不要求写出计算过程）。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度T1下的K值为。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
8、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是。
（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。
9．（2007年高考江苏卷，中和滴定、实验）（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤
填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
2.00
21.99
3
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·
L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
10、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式
K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快
c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
（用化学方程式表示）。
11.（09全国卷Ⅰ28）
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：
；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
12．
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：
B、E、G；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
32.（共16分）
（1）部分短周期元
素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号
M
Q
R
T
X
原子半径／nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常见化合价
+2
+3
－1
－2
+6，－2
①X元素在元素周期表的位置是_______________________。
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________________________
_____________________
_____________________________________________。
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为（X必须用元素符号代替书写，否则不给分）__________________________________。
若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和NaHCO3溶液中，观察到的现象有________
_________。
④已知298K时，
的容度积常数
=5.6×
（mol/L）3,将适量的氢氧化镁固体溶于水达到溶解平衡，往溶液中加入一定量的烧碱使PH=13，则此温度下残留在溶液中的
=_______。
（2）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1
①该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②上述反应达到平衡后，增加C的质量，平衡_______________（填”向左移”或“向右移”或“不移动”）。
③己知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566.0kJ·
mo1－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·
120℃时将24g炭完全转化为水煤气，求水煤气充分燃烧所放出的热量为kJ。
（3）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×
10-5
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1＝4.31×
10-7
K2＝5.61×
10-11
H3PO4
H++H2PO4―
H2PO4―
H++HPO42―
HPO42―
H++PO43—
K1＝7.1×
10-3
K2＝6.3×
10-8
K3＝4.2×
10-13
①若把HCO3－、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。
②物质的量浓
度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液_______（强/弱）。
1、
（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl
（2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞a
3．（11分）
（1）Cu2S
（2）Cu2O，Cu2S（3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害硫酸硫酸铵电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。
阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中Cu－2e－===Cu2＋；
阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋+2e－===Cu，从而达到精制Cu的目的（5）AD
4、
（1）CH3CH2OH、HCOOH。
（2）3CO＋3H2=CH3OCH3＋CO2或2CO＋4H2=CH3OCH3＋H2O。
（3）CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O。
（4）
减小；
12（x＋y）。
5、
（1）124.2
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O负
（3）4.2×
10-7mol·
L-1
（4）＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度
6．（14分）
（1）52161028
（2）
0.005
无色紫红色0.004
21％64％
7、
（1）0.0459.0×
10-3
（2）该反应中甲酸具有催化作用
①反应初期：
虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。
②反应中期：
甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
③反应后期：
甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。
（3）0.14
8.⑴2Al2O3
4Al+3O2↑
⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
⑶①4OH4e=2H2O+O2↑
②H+放电，促进水的电离，OH浓度增大
③B
9、
（1）①偏高。
②无影响。
③B。
④无；
粉红（或浅红）。
（2）18.85%。
10．
（1）K=c（CH3OH）/c（CO）·
c2（H2）减小
（2）2nB/3tBmol·
（L·
min）－1
（3）BC
（4）Cu2O+CO
2Cu+CO2
11、
（1）①正极
②4OH－—4e－=2H2O＋O2
③2.8L
④16g
⑤甲增大，因为相当于电解水；
乙减小，OH－放电，H＋增多。
丙不变相当于电解水。
（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
12、
（1）B.SO2
E.H2SO4
G.Cu2O
（2）粗铜
精铜
CuSO4溶液
（3）Cu+2H2SO4（浓）DCuSO4+SO2+2H2O
（4）k=23.8mol/L
减小
降低
减小
13.
（1）①第3周期第VIA族或第三周期第VIA族
②取去除氧化膜表面积大小相同的镁条和铝条分别与等浓度等体积的盐酸反应，剧烈反应的是镁，则证明镁的金属性强于铝。
（或取去除氧化膜表面积大小相同的镁条和铝条分别与滴加酚酞的沸水反应，产生气泡及溶液变成浅红色的是镁，无明显现象的是铝，则证明镁的金属性强于铝。
）
③H2O+SO2+Na2SO3=NaHSO3产生白色沉淀和气泡④5.6×
10-10mol/L
（2）①增大②不移动③-1049.6
（3）①H2PO4-HCO3-HPO42-②强
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