精选5套合集学年广东省广州市化学高一下期末质量检测模拟试题Word格式.docx

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D．含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物

6．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C．酸雨的pH在5.6～7.0之间

D．“地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油

7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水制盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

8．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．NO2通入水中：

H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D．向澄清石灰水中通入过量SO2：

SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA

B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

10．下列对

的叙述中正确的是（　　）

A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构

11．1molH-H键的键能是436kJ/mol，1molI-I键的键能是151kJ/mol，1molH-I的键能是299kJ/mol，则对于H2（g）+I2

2HI（g）的反应，下列说法正确的是（）

A．放出11kJ热量B．吸收11kJ热量

C．放出288kJ热量D．吸收288kJ热量

12．下列叙述正确的是（）

A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

B．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

13．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

14．下列各项正确的是（）

A．钠与水反应的离子方程式：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁与水蒸气反应的化学方程式：

2Fe＋3H2O（g）===Fe2O3＋3H2

C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

15．证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体

B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水

D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀

16．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A．47B．57C．67D．175

17．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Al3＋、K＋、NO3－、Ca2+B．Ca2＋、Na＋、CO32－、K+

C．OH－、Cl－、NH4＋、SO42-D．H＋、HCO3－、Cl－、NH4＋

18．下列物质中属于非电解质的是（）

A．N2B．醋酸C．氨气D．BaSO4

19．（6分）下列化学用语的书写正确的是（　　）

A．氯原子的结构示意图：

B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：

68C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

20．（6分）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：

　　M2+（g）＋CO32-（g）　

　M2+（g）＋O2−（g）＋CO2（g）

已知：

离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

下列说法不正确的是

A．ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）＞0

B．ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）＞0

C．ΔH1（CaCO3）－ΔH1（MgCO3）＝ΔH3（CaO）－ΔH3（MgO）

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）T℃时，将3molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。

请填写下列空白：

（1）x＝________。

（2）用B表示该反应的速率为________mol/（L·

min），A的转化率为________。

（3）该温度下平衡常数表达式为：

_________________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：

（1）定性分析：

如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；

B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；

C在空气中加热融化但不滴落；

D在氧气燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：

写出对应化学式：

（1）A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。

（2）写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧_______________；

②B长期置于空气中变成绿色物质_________。

（3）将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。

经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____（假设溶液体积变化忽略不计）。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）回答下列问题:

（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解 

D． 

氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；

用O2表示这段时间该化学反应速率为______。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）

A．活性炭的质量保持不变B．v正（N2）=2v逆（NO）

C．容器内气体压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变

（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：

①A电极的电极反应式为_______________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液

C．当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol

（5）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知:

1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；

B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；

C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；

D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；

答案为B。

【点睛】

非金属的非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，其气态氢化物越稳定。

2．B

由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜1；

如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞1．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；

综上所述分析得到。

答案选B。

3．C

A.根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故A错误；

B.铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；

C.锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会变小，故C正确；

D.锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故D错误；

故选C。

4．C

空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；

雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO2等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成为酸雨，pH越小，酸雨越严重，根据图像可知，pH最小的是丙，故选C。

5．C

A．分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃，芳香烃一般都没有香味，故A错误；

B．含有苯环的有机物，可能含O、N等元素，含有苯环的有机物不一定是芳香烃，可能是芳香烃的衍生物，故B错误；

C．分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃，芳香烃分子中一定含有苯环，故C正确；

D．苯或苯的同系物必须满足通式CnH2n-6（n≥6），分子中只有一个苯环，侧链必须不含不饱和键，否则不是苯的同系物，故D错误；

本题的易错点为D，要注意苯的同系物的侧链为饱和烃基，不含碳碳不饱和键和碳环。

6．D

【分析】

煤的气化、液化都是化学变化；

石油分馏产物仍然是混合物；

酸雨的pH小于5.6，；

地沟油可以通过皂化反应生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以转化成生物柴油。

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，A项错误；

B.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，并非纯净物，B项错误；

C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之间，C项错误；

D.地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以将地沟油转化成生物柴油，D项正确；

答案选D。

7．C

【解析】分析：

A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；

B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；

D．潮汐发电是利用动能转化为电能。

详解：

A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；

B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；

C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；

D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误；

答案选C。

8．D

A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；

B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水；

C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；

D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。

A.盐酸与Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正确；

B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：

Mn2++Cl2↑+2H2O，B正确；

C.NO2通入水中生成硝酸和NO：

H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正确；

D.向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙：

SO2+OH-=HSO3－，D错误。

9．B

A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；

B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；

C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；

D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；

120gKHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；

所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。

10．B

【解析】试题分析：

由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。

因此选项B符合题意。

考点：

考查物质分子结构的有关知识。

11．A

△H=反应物的键能和-生成物的键能和，据此解答。

据反应方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g），其△H=反应物的键能和-生成物的键能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×

299kJ/mol=-11kJ/mol，为放热反应，故选A。

12．A

A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；

B、24g镁含有质子的物质的量为

=1mol，27g铝含有质子的物质的量为

=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；

C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×

（2＋8）=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×

8=8mol，中子数之比为10：

8=5：

4，故C错误；

D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；

答案选A。

13．D

影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。

①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；

②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；

③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；

④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；

关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：

①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；

反之减慢。

②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。

③温度改变对任何反应的速率都有影响。

14．C

A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；

B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O（g）===Fe3O4＋4H2，故B错误；

C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；

D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；

本题重点考查离子方程式书写正误判断。

一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。

二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

三看行不行，看反应是否符合客观事实。

常见不符的有：

（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），

（2）可逆反应没有用可逆号。

15．D

要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此答题。

A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；

B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故B不选；

C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故C不选；

D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀，则碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以能说明硅酸酸性弱于碳酸，故D选。

故选D。

16．B

质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为B。

17．A

【解析】分析:

根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。

A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；

B．Ca2＋和CO32－结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；

C．因OH－、NH4＋结合生成NH3

H2O，则不能共存，故C错误；

D．因H＋、HCO3－结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；

故选A。

点睛：

本题考查离子的共存问题，侧重复分解反应发生的条件的考查，熟悉常见离子之间的反应及物质的溶解性即可解答，题目较简单。

18．C

A.氮气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.醋酸为混合物，不属于电解质和非电解质，故B错误；

C.氨气在溶液中能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故C正确；

D.BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于电解质，故D错误；

非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。

19．C

A．Cl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；

氯原子的结构示意图为

，A项错误；

B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146C，B项错误；

C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为

；

C项正确；

D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为

，D项错误。

本题答案选C。

20．C

根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。

A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）＞0，A项正确；

B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）＞0，B项正确；

C.由上可知ΔH1（CaCO3）-ΔH1（MgCO3）<

0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3（CaO）>

ΔH3（MgO），ΔH3（CaO）-ΔH3（MgO）>

0，C项错误；

D.由上