人教版学年中考二模化学试题A卷模拟Word格式文档下载.docx
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B．纸张燃烧
C．牛奶变酸
D．水分蒸发
5.2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。
下列观点或做法完全正确的是（）
A．保护空气
B．爱护水资源
a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5
b．CO2增多——酸雨
c．SO2排放——温室效应
a．用淘米水浇花——节约用水
b．活性炭——除自来水异味
c．污水处理——防止水污染
C．垃圾处理
D.能源利用
a．焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保
b．回收废电池——保护土壤
c．禁烧秸秆——减轻雾霾
a．发现大量可燃冰——无能源危机
b．太阳能路灯——节能环保
c．车用乙醇汽油——无尾气污染
A．A
B．B
C．C
D．D
6.下列有关比较正确的是
A．铁合金中的含碳量:
生铁>
钢
B．地壳中元素的含量:
铝>
氧
C．铁在不同溶液中的锈蚀程度:
河水>
海水
D．铁矿石中铁元素的质量分数:
赤铁矿（Fe2O3）>
磁铁矿（Fe3O4）
7.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．铜丝作导线﹣铜具有良好的导电性
B．液氧作火箭助燃剂﹣氧气可支持燃烧
C．干冰用于人工降雨﹣二氧化碳能与水反应
D．氮气作保护气﹣氮气常温下化学性质稳定
8.现有甲、乙、丙三种金属，把乙放入丙盐溶液中，有丙析出；
丙在加热的条件下能与氧气反应，甲即使在高温时也不能与氧气反应。
根据以上实验事实，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．乙、丙、甲
B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙
D．甲、丙、乙
9.下列符号中只具有微观意义的是（）
A．2H
C．H
10.人的健康离不开化学，下列叙述错误的是（）
A．水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素
B．健康人体胃液的pH范围在0.9-1.5
C．在人体中若缺少微量元素锌，会引起影响生长发育，造成思维迟钝
D．碳、氢、氧、氯都是人体所需的常量元素
11.等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是
12.下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：
①KI②I2③HIO④X⑤NaIO4。
则根据这种排列规律，X不可能是
A．KIO3
B．AgI
C．I204
D．I205
13.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，下列图象中正确反应其中变化的是（）
二、多选题
14.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
15.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲乙丙丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是（）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和乙的质量比为5:
7
C．若丙是Cu，丁是二氧化碳，则甲、乙的化学计量数之比为2:
1
D．若反应前物质总质量为100克，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
三、填空题
16.用你学到的知识填写下列表格
实验类别
反应符号表达式
反应现象
基本反应类型
1．红磷在空气中燃烧
_____
2．木炭在氧气中燃烧
3．硫粉在氧气中燃烧
4．铁线在氧气中燃烧
（1）铁丝在燃烧时，绕成螺旋状的目的是_____，待_____时将铁丝伸入集气瓶，集气瓶底放少量水的目的是：
_____，若瓶底放了细沙，集气瓶仍炸裂了，则可能原因是_____。
（2）硫粉燃烧集气瓶底放少量水的目的是：
_____。
17.从H、C、O、N、S、Cu、Na元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。
（1）配制波尔多液的盐______；
（2）小苏打中的阴离子______；
（3）炉具清洁剂中的碱______；
（4）硫酸铵中氮元素的化合价______；
（5）碘酒中的溶剂燃烧的反应______；
（6）有蓝色沉淀参加的中和反应______。
18.除杂的原则是：
在除去杂质的同时可以引入新的杂质，如果不得已引入了杂质，也要易于和原物质分离。
（______）
19.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
（1）由表格可知，该反应属于_________反应（填基本反应类型）
（2）反应中乙和丙的质量比为______________。
20.中国石化2018年3月26日宣布，我国首个大型页岩气田——涪陵页岩气田如期建成年产能100亿立方米，相当于建成一个千万吨级的大油田。
（1）页岩气是一种非常规天然气，属于_______（填“可再生”或“不可再生”）资源。
（2）实验室制备甲烷气体，常采用排水法或向下排空气法收集，说明甲烷具有哪些物理性质：
____________________________________。
（3）甲烷与水蒸气高温下反应能生成一种有毒气体和一种单质，该反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）页岩气是一种非常规天然气，作燃料燃烧时火焰发黄，这是应采取的措施是____。
21.根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是_______________________________。
（2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是____________。
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________。
四、实验题
22.化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中仪器①的名称是_____．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_____。
（3）实验室制取二氧化碳，选择发生装置B，其优点是_____
。
该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气．通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室欲制取氨气，可选择的发生装置是_____（填序号），若用装置D收集一瓶氨气，则氨气应从_____（填“a”或“b”）端通入，多余的氨气应进行处理，防止污染环境．
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。
A浓硫酸
BNaOH溶液
C澄清石灰水
DCuSO4溶液
五、推断题
23.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中A、B、E均为氧化物，且B、E组成元素相同，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则C的化学式是_____；
B的一种用途是_____；
B→E反应过程中会_____（填“吸收”或“放出”）热量；
由B转化为A化学方程式_____。
六、计算题
24.汽油是混合物，其组成可把它看作C8H16，密度约为0.7kg/L。
（1）C8H16的相对分子质量为_________；
（2）C8H16中碳元素的质量分数约为_________（计算结果保留至0.1%）；
（3）请依据C8H16与氧气反应的化学方程式计算：
一辆百公里油耗为10L的汽车每公里排放二氧化碳多少克_________？
（假设汽油充分燃烧生成二氧化碳和水）
25.向盛有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
请计算：
（1）锌粒反应结束时，产生氢气的质量为_____。
（2）原稀硫酸溶液的溶质质量分数_____。
七、综合题
26.二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。
3、盐酸可与石灰水反应：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
（1）写出图中①的仪器名称：
（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。
若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。
（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。
探究二
气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。
若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。
（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因，设计实验方案为：
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。
所测得数据如下：
稀盐酸的体积（mL）
（反应前）
大理石质量（g）（反应前）
E装置收集的液体量（mL）
反应时间（s）
50
5.0
37.8
100
（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____mL。
（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。
（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
4、答案：
略
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