化学反应中的热量教案文档格式.docx

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[回答]本章讨论的问题：

在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关？

面对能

源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化

学能做出什么贡献？

[学与问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？

与化学

物质及化学反应有什么关系？

石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中

起什么作用？

[板书]第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

[复习]化学键：

使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：

拆开1mol某键所需的能量叫键能。

单位：

kj/mol。

[讲解]化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后

形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析]2h→h2中能量变化？

1molh2中含有1molh－h，在25c101kpa条件下，由h原子形成1molh－h要放出436kj

的能量，而断开1molh－h重新变为h原子要吸收436kj的能量。

[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

[小结]：

1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2．反应中要遵循能量守恒。

3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

如果二者能量比

较接近，则放热和吸热不明显。

[强调]一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物

的总能量与生成物的总能量的相对大小

[小组讨论]吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能

量之间的大小关系分别如何？

（提示：

可从能量守恒角度分析）

[板书]2、∑e（反应物）＞∑e（生成物）——放出能量

∑e（反应物）＜∑e（生成物）——吸收能量

[投影]图2-1水能、化学能对比示意图

[过渡]我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总

质量保持不变；

同样一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒

定律”这是两条基本的自然定律，化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，

如热能、电能等。

我们开始研究化学能与热能的关系。

[板书]二、化学能与热能的相互转化

[讲述]化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化

[投影]吸放热与能量关系

放热反应：

放出热的化学反应

[板书]化学反应吸热反应：

吸收热的化学反应

[问题]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？

[投影]

[小结]略

[作业]p331、2、3

补充：

举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化.

[板书计划]第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1．化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

2．∑e（反应物）＞∑e（生成物）——放出能量

∑e（反应物）＜∑e（生成物）——吸收能量

二、化学能与热能的相互转化

化学反应吸热反应：

【篇二：

化学反应中的热量-说课稿】

化学反应中的热能

各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第二单元《化学反应中的热能》，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学过程四个方面展开说课。

一、教材分析

1、教材的作用和地位

化学反应中的热能是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。

能源又是人类生存和发展的重要物质条件，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。

它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以确保社会的可持续发展。

本节内容与高三的“反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。

并且学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而旧键的断裂需要吸热，新键的形成需要放热。

也就是说，学生有一定的认知基础。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的认知发展规律，确定学习目标如下：

知识与技能

1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、了解化学反应中能量变化的实质。

过程与方法

通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。

情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3、学习重、难点

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，

重点：

化学反应中的能量变化；

放热反应和吸热反应。

难点：

化学反应中能量变化观点的建立。

二、说教法

教学活动是教与学的互动过程本节课我将采取开放式的教学模式，以学生课前自主查阅资料的方式来引入课题，这种方式既能培养学生收集资料、处理信息的能力,又能使学生了解化学与社会和科技的密切联系。

之后在课堂教学中我将采取“引导—实验—探究”的教学模式学生通过动手操作—观察现象—比较分析—归纳总结,获得自主发现的快感,激发学习化学的兴趣。

对于燃料

的利用部分内容我主要采取“自学—讨论”的教学模式教师引导学生通过自学质疑、集体讨论等形式对相关内容加以理解和掌握。

这样处理能培养学生的自学能力和合作能力,增强学生珍惜资源、节约能源和保护环境的意识。

三、说学法

在学情方面，初中时，学生已经学习了很多有关燃烧的反应，对化学反应中伴有能量的变化有大致的印象。

这位本节课的学习打下了一定的基础。

在学法指导上主要是在教师的引导下，学生通过分组实验来探究化学反应中的能量变化；

使学生将知识学以致用，充分调动其积极性和主动性，培养学生的创新精神、实践能力和探究性学习的意识。

四、教学程序

根据教材的特点和学生的认知规律,遵循教学设计要有助于突出学生的主体地位,增强学生的学习兴趣;

有助于增强教学工作的科学性,提高教学效率和教学成果的要求,本节内容的教学设计总体思路为:

1、创设情境，引出课题

通过学生小组代表发言展示其对于

1、初中学过的燃烧反应有哪些？

2、生活中常用到的能源有哪些？

3、能源的利用和人类的进步？

等问题的调查报告，教师对于学生的报告予以评价总结来引入课题，这样的引入方式是课堂的开始就让学生积极主动参与，极大地调动了学生的积极性，培养了学生自主构建知识的能力。

2、实验探究，获取新知

学生分组对课本实验进行探究，发现总结实验现象，教师适当进行指导，根据学生所感受到的实验现象教师加以总结，得出放热反应、吸热反应的概念，并对其表示方法加以讲解。

并以水向低处流很顺畅，而水向高处流则需要能量来是学生更加形象的理解化学反应放热和吸热的内不含义。

通过学生自主进行试验，发现实验现象，获取新知，培养了学生动手、思考的能力，将所学知识运用与实际，做到学以致用，增强学生的自信心，为培养学生的自主性奠定基础。

3、自主学习，了解新知

在这一环节中，我主要是结合生活实例相同质量的煤和纸张燃烧放出的热量不同这一问题，给出两者燃烧的一些数据，指导学生自主阅读课本探究其原因，学生通过数据及自主学习相互小组讨论总结归纳知识点。

以实际生活为例学生更容易理解并且意识到化学与我们的生活息息相关，感受化学的魅力，通过学生自主学习、交流讨论、教师的设疑点拨，本节课的难点得到了突破。

4、综合拓展，开阔眼界

在这一环节中，我主要通过一些视频资料，使学生了解到我国对于煤、石油等资源的储存、利用、开采情况，以及其造成的一些污染及危害。

让学生意识到合理开采、利用资源的重要性，顺理成章的过渡到提高燃料利用率的一些新技术，了解科技前沿，

进行科普宣传

，让学生了解到科学技术对于国家发展的重要作用，培养其科学素养。

5、课后巩固，拓展思维

在课堂结束我讲给学生布置一份关于“充分利用家庭燃料问题的调查报告”，学生主动走进生活，将化学与生活紧密相连通过设置了这份作业，对学生的学习情况进行了评价，以促使学生做到学以致用，使他们体会到了化学知识与我们的生活息息相关，提高了学生学习化学的积极性。

这堂课就是在这样的生生互动和师生互动的学习氛围中，充分体现学生的主体性，促使学生积极参与，实现课堂教学的有效性。

以上就是我的课堂教学设计，谢谢大家！

！

【篇三：

苏教版化学2专题二第二单元化学反应中的热量变化教学设计】

第二单元化学反应中的热量变化

【教学背景及教材分析】

认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。

化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。

许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。

注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。

认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。

不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。

利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。

教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。

在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：

1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；

2.化学反应过程中的能量守恒；

3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

引导学生从能量变化的高度来学习节内容。

【学习目标】

1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

2、了解化学反应中热量变化的实质；

3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教学方法】学生自学阅读、教师归纳

【课时安排】

[第一课时]化学反应中的热量变化

【教学过程】

【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、化学反应按是否有电子转移可分为：

氧化还原反应、非氧化还原反应

3、化学反应按是否有离子参加可分为：

离子反应、非离子反应

4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：

放热反应、吸热反应

【引导阅读】课本32页

【提问】“你知道吗？

”

【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化

1、化学反应的基本特征

（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

（2）能量的变化通常表现为热量的变化。

2、化学反应的本质（实质）

旧化学键的断裂和新化学键的形成

【指导阅读】课本33页活动与探究

3、化学反应按热量的变化分类

（1）概念

有热量放出的化学反应；

吸热反应：

吸收热量的化学反应；

（2）分类

放出热量的反应〔∑e

（反应物）＞∑e（生成物）〕化学反应

吸收热量的反应〔∑e（反应物）＜∑e（生成物）〕

【图示法表示】

【补充讲解】化学反应遵循着能量守恒定律：

反应物的总能量+断键时吸收的总能量=生成物的总能量+成键时放出的能量

【练习一】判断下列反应是放热反应还是吸热反应

c（s）+co2（g）2co（g）

ba（oh）28h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（aq）+2nh3（g）+10h2o（l）

zn+h2so4=znso4+h2↑c（s）+h2o（g）

【板书】4、常见的放热、吸热反应

（1）放热反应：

a、所有燃烧反应；

b、酸碱中和反应；

c、金属与酸生成气体的反应；

d、大多数的化合反应

（2）吸热反应：

co（g）+h2（g）

a、c（s）+co2（g）2co（g）；

b、ba（oh）28h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（aq）+2nh3（g）+10h2o（l）

c、c（s）+h2o（g）

d、大多数的分解反应

【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（a）

a．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

b．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

c．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

d．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

【指导练习】课本33页“问题解决”

【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。

我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。

化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

【作业】预习热化学方程式的书写要求；

并完成下列练习

一、选择题

1、下列反应是吸热反应的是（）

a．灼热的炭与二氧化碳反应

b．铁和稀硫酸的反应

c．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

d．钢铁制品生锈的反应

2、已知2h2+o2==（条件为“点燃”）2h2o，关于该反应的下列说法错误的是（）

a．该反应是一个放热反应

b．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

c．该反应是一个吸热反应

d．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量

3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。

据此，以下判断或说法正确的是（）

a．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应co（g）+h2（g）

b.放热反应在常温下一定很容易发生

c.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

d.吸热反应在一定条件下也能发生

4、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是（）

a.电解熔融的al2o3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

b.水分解产生氢气和氧气时放出能量

c.相同状况下，反应2so2+o2=2so3是一个放热反应，则反应2so3=2so2+o2是一个吸热反应

d.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量

[第二、三课时]热化学方程式和燃料燃烧释放的热量

一、教学目标

1、复习常见的放热反应和吸热反应

2、热化学方程式的含义和热化学方程式的书写

3、标准燃烧热、物质的完全燃烧

二、教学内容

在高考中有关热化学方程式的试题类型主要有3种：

（1）已知一定量的物质参加反应的吸、放热量，写出其热化学方程式或判断所给的热化学方程式的正误。

在判断热化学方程式的正误时，一要注意是否标明反应中各物质的状态；

二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化，△h的“+”、“－”号是否正确，三是热化学方程式中各物质前面的系数只要同后面的热量值相对应，则无论系数为整数、分数还是小数，都应当是正确的。

（2）已知相关的热化学方程式，要求写出新的热化学方程式；

这种类型题目的解题思路是：

先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同，找出无关的物质并变换系数使其相同，再通过对已知热化学方程式加减消去，然后算出新化学方程式的热量。

（3）依据热化学方程式进行有关计算：

这类题目是求一定量物质燃烧放出的热量，求混合气体成分或含量，在进行计算时，应把反应热量看成一种产物，按一般化学方程式的计算要求进行计算。

三、典型例题

例1、已知破坏各1moln≡n键、h—h键和n—h键分别需吸收的能量为946kj、436kj、391kj。

计算1moln2（g）和3molh2（g）完全转化为nh3（g）的反应热的理论值。

a．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kj的热量

b．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kj的热量

c．1molh2（g）与1moli2（g）完全反应生成2mol的hi气体需吸收52kj的热量

d．1molh2（g）与1moli2（g）完全反应放出26kj的热量

[分析]热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。

只要依据书写热化学方程式的六点注意事项，对于本例题就不难作出判断。

在a、b、d三个选项中均未指明生成物的状态；

且d将反应错认为是放热反应；

a则未将反应的化学计量数与△h正确对应起来；

b则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数的前提。

因此合理答案只有c。

-1-1-1-1-1-1

练习

1、以下反应属于吸热反应的是（）

a．生石灰加水制熟石灰b．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

c．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸d．化石燃料的燃烧

2、

（1）某化学反应，设反应物总能量为e1，生成物总能量为e2。

若e1＞e2，则该反应为________热反应，该反应过程可看成_______________

（2）中和反应都是______热反应，其实质是_______________________

3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式b2h6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则其热化学方程式为______.又已知h2o（l）===h2o（g）；

△h=＋44kj?

mol，则11.2l标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kj

4、能源可化分为一级能源和二级能源。

自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；

需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2Ｈ２Ｏ（l）===2h2（g）+o2（g）该反应要吸收大量的热。

根据上述内容回答下列问题-1