届高三命题比赛 化学2.docx
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届高三命题比赛化学2
2018年高考模拟试卷理科综合化学卷
考试时间：
50分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64
选择题部分（42分）
7．（原创）下列说法正确的是
A．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、
活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心
B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸
C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
【出题意图】本题考查化学与生活的联系，考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”的能力，难度要求“了解”
8．（原创）下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是
A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜
B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：
1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体
【出题意图】本题考查化学实验中相关实验操作，旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解”
9．（原创）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是
A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物
C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【出题意图】本题考查元素周期表和元素化合物知识，难度要求“理解”
10．（原创）下列说法不正确的是
A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性
C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种
D．已知视网醛的结构为：
，它的一种同分异构体且属于萘（）
【出题意图】本题从有机物命名、结构性质、同分异构体概念的运用等方面，考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况，难度要求“理解”
11．（2018年稽阳联谊学校高三联考改编）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
其工作原理为：
C6Li＋FePO4C6Li（1－x）＋（1－x）FePO4+xLiFePO4（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。
其内部结构如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开，Li+可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。
电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。
下列关于LFP电池的说法不正确
A．LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜
回到正极材料中。
B．充电时的阴极反应式：
C6Li（1－x）＋xLi＋＋xe－=C6Li
C．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA。
D．电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。
【出题意图】本题以电解为背景，有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识，考查学生对电解原理等知识的掌握情况，难度要求“理解”
12．（原创）25℃时，将浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是
A．电离平衡常数：
CH3COOH＞HX＞H2CO3
B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c（H+）较大的为HX溶液
C．往10ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和
【出题意图】本题考查溶液PH、电离平衡常数，溶液中离子平衡等知识，综合考查学生对溶液知识的掌握情况，难度要求“理解”
13．（原创）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．原混合物中一定含有Fe2O3
B．气体A和气体B一定均为纯净物
C．溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3
D．由于在溶液甲中通入过量HBr后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2CO3
【出题意图】本题考查元素化合物中几个常见离子的特征反应及一些化合物的性质。
综合考查学生对元素化合物知识的掌握情况，难度要求“综合应用”
题号
7
8
9
10
11
12
13
预测难度
0.75
0.7
0.75
0.68
0.65
0.55
0.55
实际得分率
0.78
0.75
0.77
0.7
0.7
0.65
0.45
复习建议
后期复习注重基础知识的落实，讲基本概念、基本理论、元素化合物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把各部分知识按其内在的联系进行整合，将散乱的点串成线、结合网，把零散的知识系统化、条理化、网络化，从而形成一个系统完整的知识体系，以提高化学课堂效率。
非选择题部分（58分）
26．（原创）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
某暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为▲；化合物A与H2O反应的离子方程式为▲。
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为▲。
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为___▲___，该电池总反应的离子方程式为___▲____。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是_______
A．醋酸钠B．苯酚C．Fe（NO3）3D．KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响▲
【出题意图】本题借助Fe的信息，考查Fe相关的知识，氧化还原反应等知识，还考察学生的实验探究能力。
综合考查学生的知识运用能力和分析能力，难度要求“综合应用”
27．（浙江省知名重点中学高考前押题卷改编）（14分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
方法二
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=－566.0kJ•mol-1
③H2O（l）H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为▲。
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。
在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。
请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为▲；已知该反应在低温下能自发进行，则反应
的△H为▲（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②在该温度下反应的平衡常数K=▲。
③在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（画在答题纸上）
④关于上述反应，下列叙述不正确的是▲（填编号）。
A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，
使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6molCH3OH，则此时v正＞v逆
（3）方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点▲。
（4）根据反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生产CH3OCH3。
有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2幅图。
根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强▲。
（5）根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇）。
若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率为▲。
【出题意图】本题以甲醇为题材，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡、平衡常数及对图像的分析和画图能力，旨在考查学生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。
难度要求“综合应用”
28．（2018年浙江省高中学生化学竞赛试题改编）（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的
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