邢台市重点中学高考化学精选常考100流程题汇总Word下载.docx
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45.7
52.2
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·
7H2O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是__________。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③__________________，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④_______________，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·
7H2O晶体。
⑤将第___________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，__________________，滤出FeSO4·
7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______________。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是________________。
2．某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：
NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（Ⅱ）：
NO+FeSO4=Fe（NO）SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是______
该反应的化学方程式_____________________________________
实验室通常用________法收集氨气，检验该气体是否收集满方法_______________
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是_______
A．Na2O2
B．浓硫酸
C．P2O5
D．碱石灰
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用_________，装置⑦的作用___________
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe（NO）SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式______________________________________
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为________
3．实验室用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。
①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
4．水合肼（N2H4·
H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：
制备NaC1O溶液。
已知：
3NaC1O
NaC1+NaC1O3
（1）用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______（填字母）。
A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒
（2）装置A中发生反应的离子方程式是__________；
若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；
B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：
制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
（已知：
N2H4·
H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1）。
（3）分液漏斗中的溶液是___________（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaC1O混合溶液B．CO（NH2）2溶液
步骤3：
肼的性质分析与测定。
（4）水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。
水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
（5）水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·
H2O的质量分数为__________。
（保留三位有效数字）
5．I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
_____________。
（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：
_____________，反应类型为_______。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol·
L－1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
3mL2mol·
L－1H2SO4
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·
L－1。
②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。
II、已知乳酸的结构简式为
。
试回答：
①乳酸分子中的官能团有：
_____________________________________（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：
________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。
腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。
写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。
6．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：
SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH=−97.3kJ·
mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；
100°
C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；
如何控制两种反应物体积相等：
________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：
（_______）（选填字母）。
A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L−1盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：
2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是（_______）（选填字母）。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________________________________________________（写两条即可）。
7．50mL0.50mol·
L−1盐酸与50mL0.55mol·
L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填”偏大”“偏小”或”无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·
L−1盐酸跟50mL0.55mol·
L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填”相等”或”不相等”），所求中和热__________（填”相等”或”不相等”），简述理由：
_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同）；
用50mL0.50mol·
L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
8．《必修1》中学习过：
A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？
（填序号）
①除去NaCl溶液中所含的少量KNO3__________；
②从碘水中提取碘__________；
③用自来水制取蒸馏水__________；
④分离植物油和水__________；
（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。
需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；
填序号）。
（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
a.需量取该硫酸的体积为__________mL；
b.有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________
A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度
9．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
4H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°
C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
B=
②
5
60
d=
③
a=
c=
测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2＋起催化作用；
假设二：
；
假设三：
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O、Al2（SO4）3等。
（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后,
若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；
若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；
（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。
为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。
取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。
用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。
组数
1
2
3
消耗V（KMnO4）/ml
20.04
20.00
18.90
19.96
请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：
。
若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）
10．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；
但随后很快指针向右偏转。
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。
11．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
其装置如下图所示，试回答下列问题。
（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；
②________；
③________；
④________。
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液B．NaOH溶液
C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。
（3）使用装置②的目的是___________。
使用装置③的目的是____________。
（4）能说明含有乙烯的现象是____________________________。
12．海水蕴含着丰富的资源。
在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：
试剂C是___________________
①Na2CO3②BaCl2③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、_______________、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。
试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接_______，_______接_______；
B接______，______接_______。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式____________________
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为_____________________，若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。
将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______。
（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有____________________
13．Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
B经A①插人A中，D接A②；
A③接_______接_____接_____接______。
（2）装置C的作用是________________；
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________；
Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－
溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。
请回答下列问题：
（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。
（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂
（3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
熔点／℃
沸点／℃
1－丁醇
－89.5
117.3
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.4
1－丁烯
－185.3
－6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。
（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。
请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？
________为什么？
答：
14．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。
莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。
现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。
实验原理如下（25℃）：
Ag++Cl-="
AgCl"
（白色）Ksp（AgCl）=1.8×
l0-10
2Ag++Cr042-=Ag2Cr04（砖红色）Ksp（Ag2Cr04）=1.2×
10-12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
（1）样品稀释过程中，用移取酱油样品，应在中定容，还需用到的玻璃
仪器有_____________。
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。
滴定中眼睛应注视，出现即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准（填“符合”或“不符合”）。
15．某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·
2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
焙烧过程中发生的主要反应为：
CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4。
（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________（填字母）；
若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。
（2）调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是____________。
（3）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作_____________。
16．[实验化学]
Fridel―Crafts反应：
；
△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。
反应流程如下图所示：
（1）分液用到的主要仪器是。
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是；
通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（3）写出本实验中反应②的化学方程式。
该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是。
17．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
低碳、环保,能源的综合利用是是当今的热门话题。
英国蒂斯河畔斯托克顿市的“空气燃料合成公司冶竟真的发明出了一种将空气变成汽油的高科技技术，而美国科学家最早设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，大大提高天然气的利用效率。
据此，回答下列问题：
（1）“空气变汽油”这项科技解决环境问题的意义是_______________________；
（2）“空气变汽油”其原理可简化如下：
则：
①合成路线中，NaOH和盐酸都可以循环利用，写出有关反应式______________________；
②转变过中，100g5%Na2CO3溶液，电解后，溶液浓度变为10%，则生成标准状况下的氢气多少升?
（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生________（填写化学式）堵塞电极的气体通道
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