邢台市重点中学高考化学精选常考100流程题汇总Word下载.docx

1、45.752.2该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是_。将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；_，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；_，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO47H2O晶体。将第_步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，_，滤出FeSO47H2O晶体（3）写出步骤中所有化学反应的离子方程式_。（4）

2、在步骤中，加入少量硫酸调节pH的目的是_。2某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（）：NO+FeSO4=Fe（NO）SO4试回答下列问题：实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是_该反应的化学方程式_实验室通常用_法收集氨气，检验该气体是否收集满方法_装置、若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是_ANa2O2B浓硫酸CP2O5D碱石灰装置中，粗玻璃管X的作用_，装置的作用_装置的广口瓶中，除生成Fe（NO）SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式_若参加反应的NO为2.688

3、L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置中NO的转化率为_3实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来

4、配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线4水合肼（N2H4H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。步骤1：制备NaC1O溶液。已知：3NaC1ONaC1+NaC1O3（1）用烧碱固体配制30NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置A中发生反应的离子方程式是_；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_；B中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是_。步骤2：制取水合肼。控制反应

5、温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O+2NaC1O=N2+3H2O+2NaC1）。（3）分液漏斗中的溶液是_（填“A”或“B”）；ANaOH和NaC1O混合溶液 BCO（NH2）2溶液步骤3：肼的性质分析与测定。（4）水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_。（5）水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00

6、mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。（保留三位有效数字）5I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_，反应类型为_。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中的试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、

7、1mL18molL1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1 。分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中的官能团有：_（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_

8、；已知COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：_；腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_。6硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2（g）+ Cl2（g） =SO2Cl2（l） H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成

9、二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为_，装置己的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_）（选填字母）。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_。（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_） （选填字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_ （用化学方程式和必要

10、的文字加以解释）。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_ _ （写两条即可）。750 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填”偏大”“偏小”或”无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1

11、盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填”相等”或”不相等”），所求中和热_（填”相等”或”不相等”），简述理由：_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同）；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。8必修1中学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）除去 NaCl 溶液中所含的少

12、量 KNO3_；从碘水中提取碘_；用自来水制取蒸馏水_；分离植物油和水_；（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_实验用到了玻璃棒。需要加热的实验有蒸发（结晶）和_；填序号）。（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则a.需量取该硫酸的体积为_mL；b.有以下仪器：烧杯 100mL量筒 250mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）10mL量筒胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_（填代号）；（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理C没有将洗涤液转入容量

13、瓶 D定容时仰视刻度9（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe（SO4）4 4H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4B=560d=a=c=测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化

14、为 （填化学式）；（3）实验和的结果表明_；（4）该课题组对铁明矾Al2Fe（SO4）4 4H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二： ；假设三：（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等。（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72浓度_则假设一成立；若溶

15、液中的Cr2O72浓度_则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数123消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）10近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。（2

16、）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。11实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。（1）图中、装置可盛放的试剂是_；_；_；_。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液（2）能说明二氧化硫

17、气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。（4）能说明含有乙烯的现象是_。12海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是_Na2CO3 BaCl2 稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、_、三脚架和玻璃棒。（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接_，_接_；B接_，_接_。（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式_（5）电解氯化钠溶液时的

18、离子方程式为_，若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有_13、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。

19、（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6

20、丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：14酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下（25）：Ag+ Cl-= AgCl （白色）Ksp（AgCl）=1.8l0-

21、102 Ag+ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp（Ag2Cr04）=1.210-12准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。（1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃仪器有_。（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_。（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mo

22、l/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。15某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl22H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2= CuCl2+Na2SO4。（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是_（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。（2）调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是_ 。（3）若最后所得的

23、滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作_。16实验化学FridelCrafts反应：；H0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）。反应流程如下图所示：（1）分液用到的主要仪器是 。（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ；通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）写出本实验中反应的化学方程式 。该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是 。（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是

24、 。17能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。低碳、环保,能源的综合利用是是当今的热门话题。英国蒂斯河畔斯托克顿市的“空气燃料合成公司冶竟真的发明出了一种将空气变成汽油的高科技技术，而美国科学家最早设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，大大提高天然气的利用效率。据此，回答下列问题：（1）“空气变汽油”这项科技解决环境问题的意义是_；（2）“空气变汽油”其原理可简化如下：则：合成路线中，NaOH 和盐酸都可以循环利用，写出有关反应式_；转变过中，100g5%Na2CO3溶液，电解后，溶液浓度变为10%，则生成标准状况下的氢气多少升?（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生_ （填写化学式）堵塞电极的气体通道