物质的量学案加练习Word文档下载推荐.docx

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3、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。

物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系：

[知识链接]

1mol物质的微粒数都相等，那1mol物质的质量呢？

1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。

（1）98gH2SO4的物质的量为___________mol。

（2）10.6gNa2CO3的物质的量为___________mol。

（3）2.0molH2O的质量为___________g。

3、摩尔质量

物质的量n、摩尔质量M与质量（m）之间的关系：

（1）２molH２SO４的质量是多少？

２molH２SO４中氧元素的质量是多少？

（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。

（3）８８gCO２中含有多少克氧元素？

（4）3.01×

1022个OH-的物质的量为_________，质量为_________

N,n,m之间的相互转化

物质的量练习

1．下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）

D．摩尔表示物质的数量的单位

2．下列叙述错误的是（　　）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1mol任何物质都含有约6.02×

1023个原子；

③6.02×

1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；

⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A．①②③B．②③④

C．②④④⑥D．全部

3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）

A．1mol任何物质中都含有6.02×

1023个分子

B．0.012kg14C中含有约6.02×

1023个碳原子

C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子

D．1molNe中约含有6.02×

1024个电子

4．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（　　）

A．3.2gB．4.6g

C．6.4gD．2.3g

5．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．氯原子的相对原子质量为12b/a

B．mg该氯原子的物质的量一定是m/（aNA）mol

C．该氯元素的摩尔质量是aNA

D．ng该氯原子所含的电子数为n/a

6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2︰1

4、气体摩尔体积（Vm）

①定义：

单位物质的量的气体所占的体积。

符号___________，单位___________ 

②特例：

在___________下，1mol___________所占的体积都约为22.4L。

即：

标准状况下，Vm≈22.4L/mol

③理解注意：

判断正误：

1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol

2、标况下,H2O的摩尔体积是22.4L/mol

3、标况下NO2的体积约是22.4L

4、常温常压下，1molH2的体积约是22.4L

5、常温常压下，1molH2的质量是2g

6、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L

7、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L

练习

1.在标准状况下,2.2gCO2的体积是___________

2.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为___________，相对分子质量为______。

N,n,m,V之间的相互转化：

1、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到

2、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：

3、综合两式，得到：

5、阿伏加德罗定律

推论理想气体状态方程：

PV=nRTPM=ρRT

推论1

1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。

即TP,V1/V2＝n1/n2＝N1/N2

练习

在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z，则Z的分子组成为（　　）

A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

推论2

2、同温同压下，任何气体的摩尔质量与密度成正比。

即：

（同T、P）,M1/M2＝ρ1/ρ2

某气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则此气体的相对分子质量___________。

推论3

3、同温同压下，相同质量的任何气体的体积与摩尔质量成反比。

（同T、P、m）,V1/V2＝M2/M1

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（　　）

①密度比为16：

11　

②密度比为11：

16　

③体积比为16：

④体积比为11：

16

A．①④B．①③C．②③D．②④

推论4

4、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。

（同T、V）,P1/P2＝n1/n2

在一定温度下，向一恒容容器中通入4molCO和2molO2，充分反应后，反应前后的压强之比为_______。

5、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）

1、若空气由N2和O2组成，且体积比为4:

1，求空气的平均相对分子质量。

2、64gO2和64gSO2组成的混合气体相对于相同状况下的H2的密度比为多少？

3、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是___________,CO与O2的物质的量之比为_________。

※4、已知标准状况下，混合气体的密度为，求该混合气体的平均摩尔质量。

气体摩尔体积练习

一、选择题

1．在相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误的是（　　）

A．体积相同，但不一定是22.4L

B．分子数相同，但原子数不同

C．摩尔质量不同，但质量相同

D．质子数不同，电子数也不同

2．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L

B．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况

C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L

3．下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．10gH2B．2molCl2

C．1.5NACO2D．22.4LO2（标况下）

4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

5．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

C．体积相同、密度相等的CO和N2O

D．压强相同、体积相同的O2和H2

6．有以下四种物质：

①标况下11.2LCO2，②1gH2，③1.204×

1024个N2，④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（　　）

A．分子个数：

③>

④>

①＝②

B．原子个数：

①>

②

C．体积：

D．质量：

7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA

B．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L

C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×

105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

二、非选择题

9．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·

L－1。

请填空：

（1）该气体的相对分子质量为________。

（2）若气体的化学式为A2型，其名称为________；

若该气体的化学式为AB型，其名称为________。

10．

（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的最之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

（2）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

、物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

注意：

1、溶液体积不等于溶剂体积。

2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。

讨论：

2、0.1mol/L的NaCl溶液，50mL中含Na+的物质的量为多少？

Cl-的物质的量浓度为多少？

思考：

配480ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．

误差分析

8、关于物质的量浓度的计算

（一）关于物质的量浓度概念的计算

1、若在50mL溶液中溶解有9.5gMgCl2，则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？

溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？

2、若用CuSO4·

5H2O晶体配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·

5H2O晶体的质量为（）

A、25gB、16gC、9gD、50g

3、标准状态下22.4LHCl气体溶解在100mL水中（密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为ρg/cm3，求该盐酸的物质的量浓度。

（二）物质的量浓度、质量分数的换算

例题：

已知某溶液溶质的质量分数为ω%，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶质的物质的量浓度。

某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。

1、100mL0.3mol·

L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·

L-1的Al2（SO4）3溶液混合后（忽略体积简单相加误差），溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）

A、0.20mol·

L-1B、0.25mol·

L-1C、0.40mol·

L-1D、0.60mol·

L-1

2、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓度为（）

A、4mol·

L-1B、3.5mol·

L-1C、2mol·

L-1D、无法计算

（四）等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律

例：

10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液

①等质量混合，混合溶液的质量分数为（）

②等体积混合，混合溶液的质量分数为（）

A>

20%B=20%C<

20%D无法计算

已知质量分数25%的氨水，密度为0.91g/cm3，质量分数5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合则混合后所得氨水的质量分数15%。

一定物质的量浓度溶液的配置练习

1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是（　　）

①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器　②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液　③容量瓶可以用来加热　④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液　⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③B．①②④

C．除③外D．除⑤外

2．与50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

A．100mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．50mL0.1mol/L的NaHCO3溶液

3．将20mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42－浓度为（　　）

A．0.01mol/LB．0.02mol/L

C．0.03mol/LD．0.06mol/L

4．实验室中需用3mol/L的K2CO3溶液480mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取K2CO3的质量分别为（　　）

A．1000mL,514.0gB．480mL,198.72g

C．500mL,207.0gD．任意规格，207.0g

5．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为（　　）

A．1︰2B．3︰2

C．3︰4D．9︰4

6．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）

A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D．用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入烧杯中加一定量水稀释，再移入100mL容量瓶中定容至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

7．配制100mL1.0mol·

L－1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（　　）

A．容量瓶使用前有蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

8．现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl－，所消耗AgNO3溶液的体积比为（　　）

A．6︰3︰2B．3︰2︰1

C．1︰2︰3D．1︰1︰1

9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL－1），所得溶液的密度为ρg·

mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，则下列关系中不正确的是　　）

A．w＝17c/（1000ρ）

B．w＝17V/（17V＋22400）

C．c＝1000Vρ/（17V＋22400）

D．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）

10．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（　　）

A．a>

10　b<

9.2B．a<

10　b>

9.2

C．a＝10　b＝9.2D．a>

10　b＝9.2

11．实验室要用Na2CO3配制450mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：

①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

②需要的仪器：

________，________，________，________，________。

③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．转移液体时部分溅出________；

B．定容时加水超过刻度线________；

C．最终定容时俯视观察液面________。