化学工业流程高考题汇编有标准答案0417163642文档格式.docx
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5SO3＝I2+5SO42O
2—+2IO＋
3
—+2H2—+H
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I
—
、IO3
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水
中是否含有I
－—
、IO3的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不
出碘单质存在；
。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
4、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为
②步骤II中反应：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3?
nH2O+8HN3O，反应产生的HNO3又将废铁皮
中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：
n（CO2）=
②若在1L密闭容器中加人0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转
化率为50%，则x=。
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
2/11
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca
2－
（3）精制过程要除去SO4
，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭
头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO4（已知溶解度BaSO4<
BaCO3），试用平衡移动原理加以解
释：
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名
称）而制得50%的NaOH溶液。
6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺
流程回收V2O5。
（1）VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反应的离子方程式：
（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有
________________。
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_____________________________。
7、（2014泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt
3/11
等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
2++4NH
已知：
Cu
2++4H
3·
H2O＝[Cu（NH3）4]2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。
（2）步骤②加H2O2的作用是，滤渣2为（填化学式）。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。
－1
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·
L，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=
（已知：
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×
10
－20）。
2+
（5）已知：
2Cu＋4I
＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O3
＝2I
＋S4O6
某同学为了测定CuSO4·
5H2O产品的质量分数可按如下方法：
取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的
KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·
L
－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号1234
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
此产品中CuSO4·
5H2O的质量分数为。
8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺：
往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为：
2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2
该反应的氧化剂是。
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。
A．高空排放B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到
的操作有。
A．过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶D．灼烧E.加过量NaOH溶液
II．FeCl3溶液浸取工艺：
其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电
极反应式。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓
度，当c（Cl
－）＝2mol?
L－1
2+－1
时，溶液中Pb物质的量浓度为mol?
L。
[已知：
Ksp（PbCl2）=1×
10ˉ
5]
9、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。
回答下列问题：
（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。
该反应属于反应。
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是，
4/11
当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·
Cu（OH）2和CuSiO3·
2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、
Fe2O3、Al2O3等杂质。
利用硅孔雀石制取CuSO4?
5H2O的流程如下：
滤渣的主要成分是；
通入Cl2时被氧化的离子有。
写出在矿粉中加入30%稀硫酸
时CuCO3·
Cu（OH）2发生反应的离子方程式：
（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：
3Cu+2NO2O
3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H
全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是（填化学式）。
2＋2＋3＋2＋
10、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca、Fe、Fe、Mg等）制备BaCl2·
2H2O的流程如下：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。
2＋
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和________________。
由图可知，为了更好的使Ca
沉淀，还应采取
的措施为。
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：
准确称取0.4～0.6gBaCl2·
2H2O试样，加入100mL水，3mL2mol·
步骤2：
边搅拌，边逐滴加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液。
－1H2SO4溶液。
的HCl溶液加热溶解。
步骤3：
待BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。
步骤4：
过滤，用0.01mol·
的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl
为止。
步骤5：
将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。
称量计算
BaCl2·
2H2O中Ba
的含量。
①步骤3所缺的操作为。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。
③步骤5所用瓷质仪器名称为。
滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留
的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：
－10Ksp（BaCrO－10]Ksp（BaSO4）＝1.1×
104）＝1.2×
11、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是用
过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
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NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。
该工艺流程中的
NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。
若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，
当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO2·
3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2
及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；
体
积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
______________（填
“前者大”“相等”或“后者大”）。
2+2+2+
②Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu、Fe、Pb离子，滴加Na2S溶液后首先析出的
沉淀是_________；
当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10）此时的S-5mol·
L-12-
-5mol·
－10－36－28
已知Ksp（FeS）＝6.3×
10；
Ksp（CuS）＝6×
Ksp（CuS）＝2.4×
的浓度为__________。
12、（2013广州测试）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量
Fe3O4、CaCO3,Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
3+
Fe
、Al
3+2+
、Fe
2+
和Mg
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。
该
反应的化学方程式为___________
2+2－3+2+2+
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg、SO4，还含有Fe、Fe、Ca、Al
等杂质。
“除杂”时向浸出
液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_____。
H2O2的作用是_______
（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如
右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4·
H2O,
应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_______
13、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易
吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴
6/11
化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的
玻璃仪器有玻璃棒、。
+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4
的目的是、。
（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；
②溶解；
③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
④；
⑤称
量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。
14、（2013北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·
xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·
18H2O，工艺流程如
下（部分操作和条件略）:
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知:
一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。
15、（2013安徽高考）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量
的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，
7/11
设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法
是。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP
（填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、
烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点
3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）时（铈被还原为Ce
16、（2013上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu2O·
nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶
体。
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。
a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液
中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。
（4）装置中镁带的作用是。
泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是（填名称）。
沙子能否换成水？
（填“能”或“不能”）。
（5）用滴定法测定CuSO4·
5H2O的含量。
取ag试样配成100mL溶液，
2–
取20.00mL用cmol/L滴定剂（H2Y
，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴
定剂bmL滴定反应：
2++H
Cu
2–+2H
2Y＝CuY
+
。
则CuSO4·
5H2O质量分数的表达式是。
（6）下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
答案
1、
（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。
（2）除去Fe
8/11
（3）NaCl；
K2Cr2O7
（4）II
2、
（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OSiO2
（2）CaSO43CaSO4+2Al
3＋+3SO2－+3H
2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑
4
（3）溶液中的部分SO3
3、
（1）SO32－+I
2－+I
2+H2O=2I
－+SO2－+2H
＋
使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水
中含有I
；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有I
另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水
－－
中含有IO3；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3
4、
（1）①吸氧腐蚀②B
（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
②4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）
（3）①4:
1②0.05
5、
（1）H:
H
2++2OH-=Mg（OH）
（2）Mg
2↓
或
（3）ac
2－促使BaCO2+（aq）+CO2－（aq）
平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。
（5）结晶、过滤
6、
（1）＋4；
SiO2
（2）1，6，6，6，1，3
（3）1.7
（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）
（5）
++2NO
7、
（1）Cu+4H
－＝Cu2++2NO++2NO
2↑+2H2O3Cu+8H
－3Cu2++2NO↑+4H
2O
2+3+
（2）将Fe氧化成Fe；
Fe（OH）
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