化学工业流程高考题汇编有标准答案0417163642文档格式.docx

1、 5SO3 I 2+5SO4 2O2+2IO 3+2H 2+H某含碘废水（ pH约为 8）中一定存在 I 2，可能存在 I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO3 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3 溶液、 Na2SO3 溶液4、（2012 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中 A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （ 填字母 ） 。（2）用废铁皮制取铁红

2、 （Fe2O3） 的部分流程示意图如下：步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为步骤 II 中反应： 4Fe（NO3） 2+O2+ （2n +4）H 2O=2Fe2O3?n H2 O+8HN3O，反应产生的 HNO3 又将废铁皮中的铁转化为 Fe（NO3） 2，该反应的化学方程式为上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （ 任写一项 ）（3）已知 t 时，反应 FeO（s）+CO（g） Fe（ s） +CO2（g） 的平衡常数 K= 0.25 。t 时，反应达到平衡时 n（CO）：n（CO2）=若在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO（s） ，并通入 x m

3、ol CO ，t 时反应达到平衡。此时 FeO（s） 转化率为 50%，则 x= 。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下：2 / 11依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。 2+、Mg2+等杂质，除去 Mg2+的离子方程式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的 Ca2（3）精制过程要除去 SO4，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a. Ba（OH） 2 b.Ba（NO 3） 2 c.BaCl 2（4）在实际生产中也可以用 BaCO3 除去 SO4 （已

4、知溶解度 BaSO4BaCO3） ，试用平衡移动原理加以解释：（5）脱盐工作中，利用 NaOH和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得 50%的 NaOH溶液。6、（2014 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是 V2O5 、VOSO4、K2SO4、SiO2 和 Fe2O3 等，现欲利用以下工艺流程回收 V2O5。（1） VOSO4 中，V元素的化合价为 _，中产生的废渣的主要成分是 _。（2） 配平中反应的离子方程式：（3） 25 时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳 pH为_。（4） 生产

5、时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。（5） 成品 V2O5 可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式 _。7、（2014 泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含 Cu、Al 、Fe 及少量 Au、Pt3 / 11等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：2+ + 4NH已知： Cu2+ + 4H3 H2OCu（NH3） 4 2O请回答下列问题：（1）步骤 Cu与酸反应的离子方程式为 。（2）步骤加 H2O2 的作用是 ，滤渣 2 为（ 填化学式 ） 。（3）步骤不能直接加热脱水的理由是 。1（4）若滤液

6、 1 中 Cu2+的浓度为 0.02mol L ，则氢氧化铜开始沉淀时的 pH =（ 已知： KspCu（OH）2 2.0 1020） 。2+（5）已知： 2Cu 4I2CuII2 I 22S2O32IS4O6某同学为了测定 CuSO4 5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g 产品，用水溶解后，加入足量的KI 溶液， 充分反应后过滤、 洗涤， 将滤液稀释至 250mL，取 50mL加入淀粉溶液作指示剂， 用 0.080mol L1Na2S2O3 标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。四次平行实验耗去 Na2S2O3 标准溶液数据如下：实验序号 1 2 3 4消耗 Na2S2O3标准

7、溶液 （mL） 25.00 25.02 26.20 24.98此产品中 CuSO4 5H2O的质量分数为 。8、（2014 泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I 火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为： 2CuFeS22SiO25O2 2Cu2FeSiO34SO2该反应的氧化剂是 。（2）下列处理 SO2 的方法，不合理的是 。A高空排放 B 用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用 BaCl2 溶液吸收制备 BaSO3（3）炉渣主要成分有 FeO、Fe

8、2O3、SiO2、Al 2O3 等，为得到 Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。A过滤 B 加氧化剂 C蒸发结晶 D灼烧 E.加过量 NaOH溶液II FeCl 3 溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）浸出过程中， CuFeS2 与 FeCl 3 溶液反应的离子方程式为（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（6）若用石墨电极电解滤液， 写出阳极最先发生反应的电极反应式 。（7）黄铜矿中含少量 Pb，调节 Cl浓度可控制 Pb2+在滤液 中的浓度，当 c（Cl） 2mol?L12+ 1时，溶液中 Pb 物质的量浓度为 mol?L 。 已知：Ksp（PbCl 2 ）=1

9、 1059、（2014 泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：（1）在浓 H2O2 溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（ CaO2）。该反应属于 反应。（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O用于制取 CuSO4，该反应的还原剂是 ，4 / 11当 1mol O 2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3 Cu（OH）2 和 CuSiO3 2H2O，同时含有 SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al 2O3 等杂质。利用硅孔雀石制取 CuSO4?5H2O的流程如下

10、：滤渣的主要成分是 ；通入 Cl2 时被氧化的离子有 。写出在矿粉中加入 30%稀硫酸时 CuCO3 Cu（OH）2 发生反应的离子方程式：（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NO 2O3+8H+=3Cu2+2NO+4H全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。2 2 3 2 10、以钡矿粉 （ 主要成分为 BaCO3，含有 Ca 、Fe 、Fe 、Mg 等）制备 BaCl2 2H2O的流程如下：（1） 氧化过程主要反应的离子方程式为 _ 。2（2） 沉淀 C的主要成分是 Ca（OH）2 和_。由图可知，为了更好的使 Ca沉淀，还应采取的措施

11、为 。（3） 用 BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：准确称取 0.4 0.6 g BaCl2 2H2O试样，加入 100 mL水，3 mL 2 mol步骤 2：边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol L 1 H2SO4溶液。1 H2SO4溶液。的 HCl 溶液加热溶解。步骤 3：待 BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。步骤 4：过滤，用 0.01 mol 的稀 H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl为止。步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于 _中，经烘干、炭化、灰化后在 800 灼烧至恒重。称量计算BaCl2 2H2O中 Ba的含量。步骤 3 所缺的操作为 。若步骤 1

12、称量的样品过少， 则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为 。步骤 5 所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则 BaSO4易被残留的炭还原生成 BaS，该反应的化学方程式为 。有同学认为用 K2CrO4 代替 H2SO4 作沉淀剂效果更好， 请说明原因：10 Ksp（BaCrO 10 Ksp（BaSO4） 1.1 10 4） 1.2 11、（2013 山东潍坊三模）亚氯酸钠（ NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：5 / 11 NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O。（1）吸收塔内发

13、生反应的化学方程式为 _（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2 都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取 Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取 Cl 2，当生成 5 mol Cl 2 时，通过还原反应制得氯气的质量为 _克。（2）从滤液中得到的 NaClO2 3H2O晶体的操作依次是 _（填写序号）。a. 蒸馏 b. 灼烧 c. 过滤 d. 冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠 （NaClO2）漂白织物， 漂白织物时真正起作用的是 HClO2。下表是 25 时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：常温下，物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF、Na2S 四种溶液的

14、 pH由大到小的顺序为 _；体积相等， 物质的量浓度相同的 NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： _（填“前者大”“相等”或“后者大”）。2+ 2+ 2+Na2 S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu 、Fe 、Pb 离子，滴加 Na2S溶液后首先析出的沉淀是 _；当最后一种离子沉淀完全时 （该离子浓度为 10 ）此时的 S -5 molL-1 2-5 mol10 36 28已知 Ksp（FeS） 6.3 10 ；Ksp（CuS）6Ksp（CuS）2.4 的浓度为 _。12、（2013 广州测试）硼酸（ H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（ 2MgO.B2

15、O3.H2O、SiO2 及少量Fe3O4、CaCO3, Al 2O3） 为原料生产硼酸的工艺流程如下： H3BO3在 200C 、 400C 、 600C、 1000C 时的溶解度依次为 5.0 g 、 8.7g 、 14.8 g 、40. 2 g 。3 +Fe、Al3 + 2 +、Fe2 +和 Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3. 2 、5.2 、9.7 和 12.4 。（1） 由于矿粉中含 CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为 _ _2+ 2 3+ 2+ 2+（2） “浸出液”显酸性，含 H3BO3 和 Mg

16、、SO4 ，还含有 Fe 、Fe 、Ca 、Al等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2 和 MgO,除去的杂质离子是 _。H2O2 的作用是 _ _（ 用离子方程式表示）。（3） “浸取”后，采用“热过滤”的目的是 _。（4） “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。 为了从“母液”中充分回收 MgSO4H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩， _ _13、（2013 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+ 、Fe3+等杂质）制备溴6 / 11化钙的主要流程

17、如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 +。步骤加入的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH约为 8.0（2）已知步骤的滤液中不含 NH4的目的是 、 。（3）试剂 b 是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。14、（201

18、3 北京高考）用含有 A12O3、SiO2 和少量 FeO xFe2O3 的铝灰制备 A12（SO4） 3 18H2O，工艺流程如下（ 部分操作和条件略 ）:向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤 :向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色 :加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤 ;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H 2SO4 溶解 A12O3 的离子方程式是（2）KMnO4 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：（3） 已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.

19、5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1mol L-1根据表中数据解释步骤的目的：（4） 己知: 一定条件下， MnO4 可与 Mn2+反应生成 MnO2，向的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 .中加入 MnSO4的目的是 。15、（2013 安徽高考）二氧化铈 （CeO2） 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 （ 含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质 ） 。某课题组以此粉末为原料回收铈，7 / 11设计实验流程如下：（1） 洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 （ 填离子符号

20、） ，检验该离子是否洗净的方法是 。（2） 第 步反 应 的离 子 方程 式 是 ， 滤 渣 B 的 主要 成 分（3） 萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来， TBP（ 填“能”或“不能”） 与水互溶。 实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4） 取上述流程中得到了 Ce（OH）4 产品 0.536g ，加硫酸溶解后，用 0.1000mol/LFeSO 4 标准溶液滴定至终点3+） ，消耗 25.00mL 标准溶液。该产品中 Ce（OH） 时（ 铈被还原为 Ce16、（2013 上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（

21、mCu2O nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。a. 浓 H2SO4 b. 浓 HNO3 c. NaOH 溶液 d. 氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在 Fe3+，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。（4）装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体 a，a 是 （ 填名称 ） 。沙子能否换成水？ （ 填“能”或“不能” ）

22、。（5）用滴定法测定 CuSO4 5H2O的含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，2取 20.00mL 用 c mol /L 滴定剂 （H2Y，滴定剂不与杂质反应 ） 滴定至终点，消耗 滴定剂 bmL滴定反应：2+ + HCu2+ 2H2Y CuY+。则 CuSO4 5H2 O质量分数的表达式是 。（6）下列操作会导致 CuSO4 5H2O含量的测定结果偏高的是 _。a滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00mL 进行滴定c滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失答案1、（1）Na2Cr2O7+2KC

23、l=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7 溶解度远小于其他组分，随温度的降低， K2Cr2O7 溶解度明显减小。（2）除去 Fe8 / 11（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II2、（1）Al 2O3 + 3H2SO4 = Al 2（SO4） 3 + 3H2O SiO 2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3+ 3SO 2 + 3H2O= 2Al（OH） 3 + 3CaSO4 + 3CO24（3）溶液中的部分 SO33、（1）SO3 2 + I2 + I2 + H 2O = 2I + SO2 + 2H使 CCl4 中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度

24、（或防止 I 2 升华或防止 I 2 进一步被氧化） NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入 12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl 3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I另从水层中取少量溶液，加入 12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水 中含有 IO3 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO34、（1）吸氧腐蚀 B（2）4 HNO3 4NO2+O2+2H2 O4Fe+10HNO3=4 Fe（NO3） 2+NH4NO3+3 H2O氮氧化物排放少 （ 或其他合理答案 ）（3）4:1 0.055、（1）H:H2+2OH- =Mg（OH） （2）Mg2或（3）ac2促使 BaCO 2+（aq）+CO 2 （aq）平衡正向移动，生成更难溶的 BaSO4 沉淀。（5）结晶、过滤6、（1）4；SiO2（2）1，6，6，6，1，3（3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5）+ + 2NO7、（1）Cu+4HCu2+ +2NO + + 2NO2+2H2O 3Cu+8H 3Cu2+ +2NO+4H2O2+ 3+（2）将 Fe 氧化成 Fe ；Fe（OH）