人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的化学性质 烷烃燃烧的有关计算Word文件下载.docx

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A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2

B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C．相同条件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）

D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

9.下列关于烷烃性质的叙述正确的是（　　）

A．常温下它们都为气体

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯气在光照下发生取代反应

D．与溴水中的溴发生取代反应

10.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是（　　）

A．发生的是取代反应

B．发生的是氧化反应

C．产物只有一氯乙烷和氯化氢

D．常温下，产物都是气体

11.在光照条件下，1mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应（　　）

A．4mol

B．8mol

C．2mol

D．6mol

12.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是（　　）

A．常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应

B．烷烃都具有还原性，能被氧气氧化

C．烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水　

D．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13.下列物质在一定条件下能与乙烷发生化学反应的是（　　）

A．溴水

B．氧气

C．石灰水

D．酸性高锰酸钾溶液

14.北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

下列说法不正确的是（　　）

A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳

B．丙烷燃烧是吸热反应

C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

15.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（　　）。

A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为2∶1

C．该有机物中必定含有氧元素

D．无法判断该有机物中是否含有氧元素

16.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58L二氧化碳和3.60g水，则混合气体中（　　）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能含有甲烷

D．一定有丙烷

17.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．3∶5

18.某烷烃分子含n个碳原子，充分燃烧2mol该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为（　　）

A．（3n＋1）/2mol

B．nmol

C．（3n＋2）mol

D．（3n＋1）mol

19.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）

A．1mol

B．1.5mol

D．2.5mol

20.把MmolH2和NmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（　　）

A．M＋3N

B．

＋3N

C．

＋3N＋

W

D．

＋3N－

21.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6

22.质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（　　）

A．C2H2

B．C3H6

D．C7H8

23.标准状况下，某气态烃的密度是1.34g·

L－1。

充分燃烧0.1mol该烃后，可生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

该烃的分子式是（　　）

A．C2H4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H8

24.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。

已知完全燃烧0.2mol某烃后，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为17.92L，生成水的质量为18g。

A．C2H6

D．C5H12

25.将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5L2mol·

L－1的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3，则该烷烃是（　　）

A．乙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．戊烷

26.在常温常压下，甲烷和足量氧气的混合气体57mL，点燃爆炸后，剩余气体为23mL（恢复到原来状况时）。

原混合气体中甲烷的体积可能是（　　）

A．17mL

B．23mL

C．34mL

D．57mL

27.将224mL甲烷和氧气（标况下）的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100mL0.02mol·

L－1的石灰水中，得到0.1g白色沉淀。

原混合气体中甲烷和氧气的体积比可能为（　　）

B．1∶9

C．7∶23

D．3∶7

28.烷烃的化学性质与甲烷相似。

请回答下列问题：

（1）烷烃的化学性质比较稳定，通常情况下与酸、碱、________等都不反应，但烷烃易燃烧、光照条件下能与卤素发生__________。

（2）从分子结构的角度，解释烷烃具有相似化学性质的原因_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

①丙烷完全燃烧_______________________________________________。

②烷烃完全燃烧的通式方程式_____________________________________________。

③乙烷与氯气发生取代反应（只要求写一氯取代）___________________________________。

④烷烃卤代反应（用X2表示）的通式方程式_________________________________________。

29.已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）。

根据实验数据求：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为________g。

（2）假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

（3）生成的水中氢元素的质量为________g。

（4）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

（5）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为______。

30.烷烃完全燃烧都可以生成二氧化碳和水，现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。

（1）取等物质的量的三种物质，在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________，消耗氧气最多的是________。

由此可以得出结论：

等物质的量的烷烃完全燃烧，生成二氧化碳、水以及消耗氧气的量随着____________的增多而变大。

（2）取等质量的三种物质，在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________，消耗氧气最多的是________。

等质量的烷烃完全燃烧，生成二氧化碳的量随着的____________增大而变大，生成水的量随着____________的增大而变大，消耗氧气的量随着____________的增大而变大。

31.有4种烷烃①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷。

（1）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是________。

（2）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是________。

（3）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）。

该气态烃是________。

32.回答下列问题：

（1）乙烷的电子式为________，与二氧化碳密度（同温同压）相同的烷烃分子式为________。

（2）分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________。

（3）若CH4，C2H6，C3H8，C4H10四种烃各为1mol，在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________。

（4）若CH4，C2H6，C3H8，C4H10四种烃各为1g，在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________。

33.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：

2CO＋O2

2CO2,2H2＋O2

2H2O，CH4＋2O2

CO2＋2H2O。

（1）根据以上化学方程式判断：

燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；

因此燃烧管道煤气的灶具如需改用燃烧天然气，灶具改进的方法是__________________进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是______________。

（2）管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们某些性质如下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是____________________。

34.为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。

学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。

他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除），试回答：

（1）两种方案能否都可求出A的实验式（即C、H原子数比）________________________________________________________________________。

（2）若能求，通过计算求出A的实验式________________________________________________________________________。

（3）若要确定A的分子式，还需要测定的数据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.D

【解析】烷烃分子中碳碳键、碳氢键都是单键；

在光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反应；

符合通式CnH2n＋2烃类分子中的氢原子已达饱和，且碳原子构成链状结构，所以符合通式CnH2n＋2烃类只能为烷烃；

随着碳原子数的增加，烷烃的相对分子质量增大，分子间作用力增大，其熔、沸点逐渐升高。

2.C

【解析】烷烃通式为CnH2n＋2，分子中碳氢原子个数比不同；

乙烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物只有一种；

烷烃分子中的碳链为锯齿状，碳原子不在一条直线上；

己烷（C6H14）常温下为液态。

3.C

【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，不一定是烷烃（如乙醇）；

不溶于的水，不一定是烷烃（如四氯化碳）；

非电解质不一定是烷烃（如四氯化碳）；

符合通式CnH2n＋2，一定是烷烃。

4.C

【解析】甲烷、乙烷、丙烷都属于饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

光照条件下，都能与氯气发生取代反应；

只有甲烷分子为正四面体结构；

乙烷的熔、沸点比丙烷低。

5.D

【解析】烷烃分子中的碳链为锯齿状，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上；

光照条件下，丙烷能与氯气发生取代反；

丙烷的沸点比丁烷低，丙烷更难液化；

该模型为丙烷的球棍模型。

6.D

【解析】正丁烷和异丁烷分子中含4个碳原子，最多可形成3个C—C单键；

正丁烷中的碳原子形成直链结构，异丁烷分子中的碳链带有支链；

异丁烷的沸点比正丁烷低；

光照条件下，都能与氯气发生取代反应。

7.C

【解析】甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物都属于有机物中的烃，含有碳、氢两种元素；

甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

8.D

【解析】硅烷的分子组成和烷烃相似，其分子通式可表示为SinH2n＋2；

由甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水可知，甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水；

甲硅烷（SiH4）的相对分子质量比甲烷大，其密度应比甲烷大；

硅的非金属性比碳弱，其甲硅烷的热稳定性比甲烷弱。

9.C

【解析】烷烃的化学性质比较稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应；

在光照条件下，烷烃能和卤素单质发生化学取代反应。

10.A

【解析】在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应，其产物有10种（9种有机物和氯化氢）。

11.B

【解析】1mol丙烷中含有8mol氢原子，最多能与8mol氯气发生取代反应。

12.D

【解析】烷烃的化学性质与甲烷类似，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应。

13.B

【解析】乙烷的化学性质与甲烷类似，常温下与溴水、石灰水、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。

点燃时，乙烷能燃烧，能与氧气反应。

14.B

【解析】烷烃的燃烧都是放热反应。

15.D

【解析】有机物燃烧生成二氧化碳和水，该有机物一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素。

16.A

【解析】燃烧0.1mol混合烃：

生成n（CO2）＝

＝0.16mol，生成n（H2O）＝

＝0.2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，则混合烃中一定含有甲烷。

17.C

【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，

浓硫酸增重30.6g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为3.4mol，

碱石灰增重52.8g为二氧化碳的质量，可求出碳原子的物质的量为1.2mol，

根据氢原子守恒得6x＋8y＝3.4mol，

根据碳原子守恒得2x＋3y＝1.2mol，

解得x＝0.3mol，y＝0.2mol，二者的体积比为3∶2。

18.D

【解析】烷烃分子含n个碳原子，则一定含有2n＋2个氢原子，所以完全燃烧2mol该有机物消耗氧气的物质的量是2nmol＋nmol＋1mol＝（3n＋1）mol。

19.B

【解析】烷烃分子中，每增加一个碳原子，就增加一个“－CH2－”基团，则1mol烷烃增加1mol“－CH2－”基团，完全燃烧多消耗1.5mol氧气。

20.B

【解析】由于在反应过程中，原子是守恒的，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是Mmol氢气和Nmol乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量之和。

21.C

【解析】设该气态烃的分子式为CxHy，

由CxHy＋

O2

xCO2＋

H2O可知，

1mol该烃完全燃烧时耗氧量为

mol，

分别代入比较可知C4H10耗氧量最多。

22.A

【解析】由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，即在质量相等的条件下，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。

又因为最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗氧气的物质的量最少的应该是C2H2。

23.B

【解析】方法一：

根据燃烧产物的质量，求1mol该烃中含有的碳原子、氢原子的物质的量。

该烃的摩尔质量为1.34g·

L－1×

22.4L·

mol－1＝30g·

mol－1,0.1mol该气态烃中含碳：

8.8g÷

44g·

mol－1＝0.2mol，含氢：

5.4g÷

18g·

mol－1×

2＝0.6mol,1mol该气态烃中含有2mol碳原子、6mol氢原子，该烃的分子式为C2H6。

方法二：

先确定该烃的实验式（碳、氢原子的物质的量之比），再根据相对分子质量求分子式。

mol－1＝30.0g·

mol－1，n（C）：

n（H）＝（8.8g÷

mol－1）∶（5.4g÷

2）＝1∶3，该烃的实验式为CH3,30÷

15＝2，该烃的分子式为C2H6。

方法三：

根据该烃燃烧的化学方程式求分子式。

44x∶8.8g＝9y∶5.4g,12x＋y＝30，

解得：

x＝2，y＝6，该烃的分子式为C2H6。

24.C

【解析】0.2mol该烃中含碳原子的物质的量＝

＝0.8mol，

含氢原子的物质的量＝

×

2＝2mol，

即1mol该烃中含碳原子的物质的量＝0.8mol÷

0.2＝4mol，含有氢原子的物质的量＝2mol÷

0.2＝10mol。

25.C

【解析】设烷烃分子式为CnH2n＋2，

0．2mol该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为0.2nmol；

设生成碳酸钠amol，则碳酸氢钠为3amol，

根据钠元素守恒：

2a＋3a＝0.5L×

2mol·

L－1，解得a＝0.2mol，即碳酸钠为0.2mol，碳酸氢钠为0.6mol；

根据碳元素守恒：

0.2nmol＝0.2mol＋0.6mol，解得n＝4，该烷烃是丁烷。

26.AB

【解析】CH4＋2O2

CO2＋2H2O

H2O在常温常压时为液体，当有1体积甲烷完全燃烧时气体体积减小2体积，

则V（CH4）＝

＝17mL

反应消耗的氧气的体积：

V（O2）＝2V（CH4）＝34mL

原混合气体中甲烷的体积可能为17mL＋（57mL－17mL－34mL）＝23mL。

27.BD

【解析】氢氧化钙的物质的量为0.1L×

0.02mol·

L－1＝0.002mol

碳酸钙的物质的量为0.001mol<

0.002mol

二氧化碳与氢氧化钙反应，有可能存在过量问题。

若氢氧化钙过量，

n（CO2）＝n（CaCO3）＝0.001mol

n（CH4）＝0.001mol

V（CH4）＝22.4mL，V（O2）＝201.6mL

V（CH4）∶V（O2）＝1∶9，

同理，若CO2过量，可求得

V（CH4）∶V（O2）＝3∶7。

28.

（1）强氧化剂　取代反应

（2）烷烃分子中的碳原子以碳碳单键结合成链状，剩余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”

（3）①CH3CH2CH3＋5O2

3CO2＋4H2O

②CnH2n＋2＋

nCO2＋（n＋1）H2O

③CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl

④CnH2n＋2＋X2

CnH2n＋1X＋HX（CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应）

【解析】烷烃为饱和链烃，化学性质比较稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应；

但烷烃点燃时易燃烧，在光照条件下，烷烃都能与氯气等卤素单质发生取代反应。

29.

（1）1.8　

（2）5　（3）0.2　（4）0.6　（5）3∶1

【解析】

（1）生成水的质量为102.9g－101.1g＝1.8g，

（2）生成正盐即CaCO3的质量为

100g·

mol－1＝5g。

（3）生成的水中氢元素的质量为

2g·

mol－1＝0.2g。

（4）生成的CO2中碳元素的质量为

12g·

mol－1＝0.6g。

（5）碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2＝3∶1。

30.

（1）丙烷　丙烷　丙烷　分子中碳原子数

（2）丙烷　甲烷　甲烷　分子中碳的质量分数　分子中氢的质量分数　分子中氢的质量分数

【解析】物质的量相同的烷烃，消耗氧气的量取决于

，即烷烃分子中含碳原子越多，消耗氧气的量越多；

等质量的烷烃，消耗氧气的量取决于氢的含量，分子中含氢的质量分数越大，消耗氧气的量越大。

31.

（1）④　

（2）①　（3）②

32.

（1）

　C3H8　　　

（2）9　18　　　（3）C4H10　　（4）CH4

【解析】根据烷烃的通式可确定其分子式或烷烃分子碳、氢原子的数目。

物质的量相同的烷烃，消耗氧气的量取决于

33.

（1）天然气　增大　不能充分燃烧，生成有毒的CO

（2）丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅

【解析】由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗O2的体积大，因此，由管道煤气改烧天然气，就必须增大进O2量，以保证天然气充分燃烧，以防止发生不完全燃烧生成CO，发生CO中毒事件。

由表中数据可知，丁烷的沸点为0.5℃，易液化，在寒冷的冬季，由于温度偏低使丁烷液化，导致管内气流不畅，出现火焰很小且呈断续状态。

34.

（1）甲方案可以　

（2）CH3

（3）测定A的密度（标准状况）或A的摩尔质量

【解析】通过甲方案可得：

m（H2O）＝1.62g；

m（CO2）＝1.76g；

m（CO）＝0.56g，则n（H）∶n（C）＝3∶1

乙方案中，m（H2O）＋m（CO2）＝3.38g；

m（CO）＝0.56g

无法求得C、H原子个数比。

甲方案可求得：

C、