名师一号学年高一化学人教版必修2双基限时练132共价键资料Word格式.docx
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B．溴蒸气被活性炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
答案 D
解析 A项冰变为液态水，破坏的是氢键；
B、C项只破坏了分子间作用力；
HCl气体溶于水后，完全电离为H＋和Cl－，H—Cl键被破坏。
5．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是（ ）
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O2
2H2O
D．2H2O2===2H2O＋O2↑
解析 A项只形成非极性键；
B项只形成离子键，C项只破坏非极性键且只形成极性键。
6．下列说法一定正确的是（ ）
A．其水溶液能导电的一定是离子化合物
B．熔融态能导电的一定是离子化合物
C．固态能导电的一定是金属单质
D．固态不能导电但熔融态能导电的一定是离子化合物
解析 HCl水溶液导电，但HCl为共价化合物，A项错；
一些金属如Al、Cu等熔融态能导电，Al、Cu不是化合物，B项错；
石墨能导电，但石墨为非金属单质，C项错。
7．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．离子化合物中一定不存在共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案 A
解析 双原子或多原子单质分子中存在非极性键，稀有气体中不存在化学键，B错。
复杂离子化合物（如铵盐）既含有离子键又含有共价键，C、D项错误。
8．下列说法正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为·
Mg·
＋2:
:
―→Mg2＋[:
]－[:
]－
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为Na
[:
]2－
解析 A项MgCl2的电子式应为[:
]－Mg2＋[:
]－；
B项，共价化合物的结构式中用“－”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；
C项NaOH中含有H—O共价键；
D项，Na2S的电子式应为Na＋[:
]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。
9．下列说法正确的是（ ）
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
解析 由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；
而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，所以B项错误；
非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Na2O2）和多原子共价化合物（如H2O2）中，C项错误；
两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D项正确。
10．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．钠投入水中
B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰汽化
D．五氧化二磷吸水
答案 C
解析 干冰的汽化属于物质状态变化的物理变化，此过程中只破坏分子之间作用力。
11．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是H＋[:
C．NaCl熔化时共价键被破坏
D．HCl的结构式是H—Cl
解析 炒菜时放入食盐，NaCl因溶于水而破坏其中的离子键；
HCl为共价化合物，电子式为H:
；
NaCl为离子化合物，熔化时离子键被破坏。
12．下列物质中既含有离子键又含有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、H2O、NH4Cl
B．KOH、Na2O2、（NH4）2S
C．MgO、CaBr2、NaCl
D．Na2SO4、HCl、MgCl2
解析 首先分析物质的类别，根据物质的类别判断所含的化学键类型，再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。
只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；
只含有共价键的是：
H2O、HCl，排除A、D项；
既含有离子键又含有共价键的是：
NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、（NH4）2S、Na2SO4。
13．在H、C、O、Cl、Na五种元素中，用化学式填空。
（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种即可）________，共价化合物有（写4种即可）________________________。
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种即可）________，共价化合物有（写2种即可）________________________。
答案
（1）NaCl、Na2O H2O、CO2、CO、CH4
（2）Na2CO3、NaClO H2CO3、HClO （其他合理答案也可以）
14．某气态单质其一个分子由两个原子构成，它在标准状况下的密度为1.43g/L。
（1）该单质的化学式为________。
（2）该元素的原子结构示意图为________，电子式为________。
（3）该元素与Ca化合时以________键结合。
（4）该元素与氢结合时以________键结合，用电子式表示其形成过程________________________________________________________________________。
答案
（1）O2
（2）
（3）离子
（4）共价 H
＋
H―→H
H
解析 该单质的摩尔质量为1.43g·
L－1×
22.4L·
mol－1＝32g·
mol－1，其相对原子质量为16，所以是氧元素。
能力提升
1.下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．HF的沸点比HCl的沸点高
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析 A项与H2O分子中H—O键的稳定性有关，氢键是分子间的作用，而非分子内的作用，故A、D项错误；
C项几种分子间都不能形成氢键；
由于HF分子间存在氢键，使HF沸点较HCl的沸点高。
2．只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
A．共价键B．离子键
C．极性键D．非极性键
答案 BC
解析 共价键分为极性共价键和非极性共价键，而极性键只能在化合物中存在，单质中只能有非极性键；
离子键只能在离子化合物中存在。
3．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是（ ）
解析 HCl为共价化合物，其电子式为H:
NaBr为离子化合物，其电子式应为Na＋[:
MgF2的电子式为[:
]－，所以A、B、C项均错误；
CO2是共价化合物，C与O间共用两对电子，D项正确。
4．下列各元素在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ）
A．KB．Ca
C．ID．Ne
解析 活泼金属元素的原子一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时，只能形成离子化合物；
稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键，能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。
5．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。
Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。
下列说法正确的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为X<
Z<
Y<
W
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
解析 由题中信息可推知，Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。
N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，A错误。
N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液为氨水，显弱碱性，B正确。
根据元素周期律可知，原子半径：
Mg>
Al>
C>
N，C错误。
MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键，D错误。
6．请根据所给图形回答下列问题：
（1）下图表示容器中气体粒子的示意图，图中的“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是________，可表示氯化氢（HCl）分子的是________，可表示一氧化碳和氢气的混合气体的是（填序号）________。
A
B
C
D
（2）下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
A．生成1molO2需断开4molH—O共价键
B．水分解后生氢气和氧气的分子数比为2:
1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
（3）下表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是________。
NH3
CO2
CCl4
答案
（1）D B C
（2）C （3）C
解析
（1）由图可知，A项中不存在共价键；
B项中只存在极性共价键；
C项中存在极性共价键和非极性共价键；
D项中只存在非极性共价键。
（2）在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，发生了化学变化，由H2O分解生成O2和H2，原子的种类和数目不变。
（3）CCl4分子中的每个氯原子上应有三对未成键电子，C项可表示CH4。
7．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>
A>
B>
D>
E；
A、C同周期，B、C同主族；
A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；
D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称。
A：
______________，B：
______________，C：
______________，D：
______________，E：
____________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________________________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：
______________。
（4）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物______________；
A、B、E形成的化合物______________；
D、E形成的化合物______________。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A2B2与水反应的化学方程式________________________________________。
答案
（1）钠 氧 硫 氮 氢
（5）离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析 因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；
又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D＞E，故D是N，E是H。
C与A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族是S。
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