届湖北省黄冈市高三年级质量检测化学试题解析版Word下载.docx
《届湖北省黄冈市高三年级质量检测化学试题解析版Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届湖北省黄冈市高三年级质量检测化学试题解析版Word下载.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素,因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收,选项C正确;
D、氧化铁是红棕色的固体物质,可以用来做红色油漆和涂料,选项D正确;
答案选A。
2.化学实验必须操作规范。
A.分液漏斗使用前必须要检查是否漏液
B.蒸发溶液时,要用玻璃棒搅拌溶液
C.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭
D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上醋酸溶液
【答案】D
【详解】A.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,选项A正确;
B、在蒸发过程中,用玻璃棒搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅,选项B正确;
C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭,这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气,选项C正确;
D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液,选项D不正确;
答案选D。
3.室温下,在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.NH4+、K+、NO3-、CO32-B.Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
C.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.Cu2+、K+、Br-、SO42-
【答案】C
【分析】
pH=13,溶液呈碱性,与OH-反应的离子不能大量共存,溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,以此解答该题。
【详解】A.NH4+与OH-不能共存,选项A错误;
B.OH-不能与HCO3-、Al3+共存,选项B错误;
C.四种离子无色,在碱性条件下不发生任何反应,可大量共存,选项C正确;
D.含有Cu2+的溶液呈蓝色,与题目无色要求不符,选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,注意把握溶液碱性和无色的要求,难度不大。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.向石灰乳中加入氯化铁溶液:
3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+
【详解】A.硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·
H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,选项A错误;
B.发生氧化还原反应,生成碘化亚铁、碘、水,离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,选项B错误;
C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠,反应生成硫化亚铁和硫单质,反应的离子方程式为:
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓,选项C错误;
D.向石灰乳中加入氯化铁溶液,反应生成氢氧化铁和氯化钙,离子方程式为:
3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+,选项D正确。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答,题目难度不大。
5.K2FeO4可用作水处理剂,它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。
A.Cl2是氧化剂,Fe(OH)3在反应中失去电子
B.氧化性:
Fe(OH)3>
K2FeO4
C.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol
D.K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关
【答案】B
反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原。
【详解】A、Cl元素的化合价降低,被还原,Cl2是氧化剂,Fe元素的化合价升高,被氧化,Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子,选项A正确;
B.Fe(OH)3中铁是+3价,FeO42—中铁是+6价,所以,Fe(OH)3是还原剂,它的还原性强于FeO42—,选项B不正确;
C、由Fe元素的化合价变化可知,每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol,选项C正确;
D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。
6.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL,用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。
下列说法正确的是
A.用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷
B.提纯上述碘化银胶体,需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL,将得到更多的胶体
D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因
【详解】A.带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳,用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷,选项A正确;
B、提纯上述碘化银胶体,需要利用渗析法而不能通过过滤完成,选项B错误;
C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉,选项C错误;
D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电(负电),并且吸附了水中的离子(阳离子),阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定,选项D错误。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下,11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下,5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
【详解】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol,分子个数小于0.5NA个,选项A错误;
B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol,所以5.6g混合物含分子:
=0.2mol,二者都是双原子分子,所以含有的原子总数为0.4NA,选项B正确;
C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目,选项C错误;
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故盐酸不能反应完全,则转移的电子的个数小于0.3NA个,选项D错误;
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大,易错点为选项C,注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。
8.向1L0.4mol/LHN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)
A.0.2mol/LB.0.225mol/LC.0.3mol/LD.0.325mol/L
【详解】由于反应后有金属剩余,即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+,生成物中金属离子均为+2价。
设金属为M,生成的硝酸盐为M(NO3)2,根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3(稀)═3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO3-在反应中有
被还原生成NO气体,其余的
均在溶液中,即反应后溶液中c(NO3-)=0.4mol/L×
=0.3mol/L,答案选C。
9.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
A.利用空气热胀冷缩的性质验证热效应;
B.该装置中应该使用分液漏斗,否则得不到氧气;
C、可燃性气体点燃前需要验纯;
D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。
【详解】A.利用空气热胀冷缩的性质验证热效应,如果钠和水是放热反应,放出的热量导致空气体积膨胀,会导致U形管左端液柱下降,所以能实现实验目的,选项A正确;
B.该装置中应该使用分液漏斗,否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气,选项B错误;
C、氢气能燃烧,则氢气点燃前要验纯,以防止发生爆炸,选项C错误;
D、浓硫酸稀释放出大量的热,应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅,选项D错误;
【点睛】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点,明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答,易错选项是B,注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A项,Cl2没有漂白性,HClO具有漂白性;
B项,在酸性条件下NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+,干扰结论的判断;
C项,Al2O3的熔点比Al高,铝熔化但不会滴落下来;
D项,AgCl转化为更难溶于水的AgI。
【详解】A项,红色纸条放入到新制氯水中,纸条褪色的原因是:
新制氯水中的HClO具有漂白性使红色褪去,Cl2没有漂白性,结论错误;
B项,将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色说明Fe2+被氧化成Fe3+,在酸性条件下NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+,干扰实验结论的判断;
C项,打磨过的铝箔在酒精灯上加热,在空气中会很快生成氧化膜,构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点,包在Al的外面,铝熔化但不会滴落下来,现象错误;
D项,在AgCl悬浊液中存在溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NaI产生黄色沉淀,说明AgCl转化成了AgI,沉淀转化的一般原则是溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现,AgCl和AgI的类型相同,说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI),符合题意;
11.下列7种溶液中,通入足量的SO2气体,溶液变浑浊的有
①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A.3种B.4种C.5种D.6种
先判断反应是否发生,再根据生成物的溶解性进行判断,难溶性的物质会产生沉淀,白色沉淀有:
硅酸、硫单质、难溶的硫酸盐等,以此解答。
【详解】①向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质,故正确;
②向Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成硅酸沉淀,故正确;
③向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2会生成易溶于水的亚硫酸氢钙,没有沉淀,故错误;
④向Ca(ClO)2溶液通入过量SO2会生成硫酸钙沉淀,故正确;
⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫,由于亚硫酸根被硝酸根离子氧化,最终生成硫酸钡沉淀,故正确;
⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不会发生反应,无沉淀出现,故错误;
⑦酸性KMnO4溶液能与二氧化硫反应,但无沉淀生成,故错误;
综上,符合的有①②④⑤,答案选B。
【点睛】本题考查物质之间的化学反应,掌握元素及其化合物的性质,熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键,注意注意通入的过量二氧化硫能否与产物继续反应是该题易错点,题目难度不大。
12.标准状况下,三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮,将它们分别倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5:
4:
5B.1:
1:
1C.15:
12:
10D.无法计算
【详解】①设烧瓶中氨气的体积为aL,n(NH3)=
mol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,由于NH3极易溶于水,空气难溶于水,所得溶液的体积为aL,所得溶液物质的量浓度为
mol÷
aL=
mol/L;
②设烧瓶的体积为bL,则混合气的体积为bL,NO2、O2等体积混合,NO2、O2的体积都为
L,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,总反应可表示为:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2与O2以4:
1物质的量之比恰好完全反应,则NO2全部消耗,O2有剩余,生成的HNO3物质的量n(HNO3)=n(NO2)=
L÷
22.4L/mol=
mol,反应消耗O2的体积为
L=
L,剩余O2的体积为
L-
L,由于O2难溶于水,所得溶液的体积为bL-
L,所得HNO3溶液物质的量浓度为
③设烧瓶的体积为cL,则NO2的体积为cL,n(NO2)=
mol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应生成的HNO3物质的量n(HNO3)=
n(NO2)=
×
mol,生成NO的体积为
L,NO难溶于水,所得溶液的体积为cL-
三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为
mol/L:
mol/L=5:
4:
5,答案选A。
【点睛】关于氮的氧化物(NO、NO2)、O2与H2O反应的计算明确反应的原理是解题的关键。
反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,用循环反应叠加法得出总反应式:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,按总反应式进行计算。
13.工业上制备高纯硅有多种方法,其中的一种工艺流程如下:
已知:
流化床反应的产物中,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
A.电弧炉中发生的反应为C+SiO2
CO2↑+Si
B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C.每生产lmol高纯硅,需要44.8LCl2(标准状况)
D.该工艺Si的产率高,符合绿色化学要求
【详解】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳,电弧炉中发生的反应为2C+SiO2
2CO↑+Si,选项A错误;
B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等,需要利用相互溶解的物质沸点不同,经过蒸馏提纯,选项B正确;
C、根据转化关系Si→SiCl4→Si,每生产lmol高纯硅,需要22.4LCl2(标准状况),选项C错误;
D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与,容易引起空气污染,不符合绿色化学要求,选项D错误。
14.下列除去杂质的方法,正确的是
A.除去Na2CO3;
溶液中的少量NaHCO3:
加热煮沸
B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3:
加入过量Fe2O3粉末,过滤
C.除去HC1气体中的少量Cl2:
通入CCl4液体,洗气
D.除去CO2气体中的少量SO2:
通入饱和食盐水,洗气
【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解,分解的是固体,选项A错误;
B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,溶液pH增大,利于Fe3+的水解,可转化为Fe(OH)3沉淀而除去,选项B错误;
C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来,选项C正确;
D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠除杂,选项D错误;
15.在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。
A.气体体积:
甲>
乙B.气体的质量:
甲<
乙
C.气体的分子数:
乙D.气体的压强:
【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体,两容器气体的质量相等,O原子的个数以及物质的量相等,
A.O原子个数相等时,气体的质量相等,密度相等,根据V=
则气体的体积也相等,选项A错误;
B.O原子个数相等时,气体的质量相等,选项B错误;
C.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):
n(O3)=3:
2,物质的量与分子数成正比,则两种气体的分子数目也是3:
2,选项C错误;
D.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):
2,由PV=nRT可知,两种气体的压强之比为3:
2,甲>
乙,选项D正确。
16.氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12(二氯二氟甲烷)为例]:
CF2Cl2
CF2Cl+Cl
Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl(过氧化氯)
ClOOCl
2Cl+O2
下列说法中不正确的是
A.紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率
B.ClO+ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成
C.CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂
D.臭氧屡破坏的关键因素有:
氟利昂,太阳光
【详解】A、CF2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层,选项A正确;
B、ClO+ClO
ClOOC1的反应中有非极性键O-O键的形成,选项B正确;
C、臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子,选项C不正确;
D、臭氧屡破坏的关键因素有:
氟利昂,太阳光,选项D正确。
17.实验室制备无水乙醇常用蒸馏法,实验步骤如下:
I.回流:
在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠,慢慢注入50mL工业乙醇,回流1h。
Ⅱ.蒸馏:
回流毕,待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石,改为蒸馏装置,收集78C时的馏分,即为无水乙醇。
回流和蒸馏装置如下图(用△表示酒精灯):
回答下面问题:
(1)装置b的名称是________。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________
(3)加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛,发生的关键反应为CH3CHO+CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO,该反应的反应类型为____,回流1h的目的是___。
(4)蒸馏时,先____,后____(①点燃酒精灯②接通冷凝水,填代号),待温度计指示为78℃左右时,尾接管中出现液滴,弃去开始流出的液体,原因是____。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤,请回答过滤法不妥的原因___。
【答案】
(1).(球形)冷凝管
(2).将烧瓶横放,用纸槽(药匙)将固体送入到烧瓶底部,再慢慢直立烧瓶(3).加成反应(4).使H2O与CaO及醛与醛充分反应(5).②(6).①(7).开始流出的液体中含有低沸点的杂质(8).过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等
【详解】
(l)根据仪器的结构可知,装置b的名称是(球形)冷凝管;
(2)向烧瓶中加人生石灰的方法将烧瓶横放,用纸槽(药匙)将固体送入到烧瓶底部,再慢慢直立烧瓶;
(3)反应
为加成反应;
回流1h的目的是使H2O与CaO及醛与醛充分反应;
(4)蒸馏时,先②接通冷凝水,后①点燃酒精灯,待温度计指示为78℃左右时,尾接管中出现液滴,弃去开始流出的液体,原因是开始流出的液体中含有低沸点的杂质;
(5)有同学建议改蒸馏为过滤,过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等,故过滤法不妥。
18.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种,为了检验其中的离子组成,做如下实验。
(1)取少量溶液,向其中加入少量BaC12溶液,产生白色沉淀,过滤,在滤渣中加入稀盐酸无现象,可推知___不存在。
(2)在
(1)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体,振荡后发现下层液体呈紫红色,可推知_________存在。
(3)另取少量溶液,向其中加入少量浓NaOH溶液,闻到有刺激性气味气体产生,可推知__________存在;
并有沉淀产生,继续滴加NaOH溶液至过量,沉淀逐渐增多,后又有部分溶解,沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。
(4)根据以上事实确定,该溶液中一定存在的离子是____,还不能确定的阳离子是___________,检验该阳离子的实验名称为____。
【答案】
(1).CO32-
(2).I-、NO3-(3).NH4+(4).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5).I-、NO3-、SO42-、NH4+、Al3+、Mg2+(6).K+(7).焰色反应
(1)取少量溶液,向其中加入少量BaC12溶液,产生白色沉淀,过滤,在滤渣中加入稀盐酸无现象,则说明沉淀不溶解,不含有碳酸钡,可推知CO32-不存在;
(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体,振荡后发现下层液体呈紫红色,则在酸性条件下有碘单质生成,原溶液中含有碘离子,因碘离子与铁离子不能共存,则不含有铁离子,应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子,故可推知I-、NO3-存在;
(3)另取少量溶液,向其中加入少量浓NaOH溶液,闻到有刺激性气味气体产生,该气体为氨气,可推知NH4+存在;
并有沉淀产生,继续滴加NaOH溶液至过量,沉淀逐渐增多,后又有部分溶解,可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,沉淀溶解时发生反应为氢氧化铝溶解,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O;
(4)根据以上事实确定,该溶液中一定存在的离子是I-、NO3-、SO42-、NH4+、Al3+、Mg2+,还不能确定的阳离子是K+,检验该阳离子的实验名称为焰色反应。