届湖北省黄冈市高三年级质量检测化学试题解析版Word下载.docx

1、C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D、氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。2.化学实验必须操作规范。A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液【答案】D【详解】A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项A正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项B正确；C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气

2、，选项C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项D不正确；答案选D。3.室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH4、K、NO3、CO32 B. Na、Al3、HCO3、SO42C. Na、Ba2、AlO2、NO3 D. Cu2、K、Br、SO42【答案】C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】ANH4+与OH-不能共存，选项A错误；B OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可

3、大量共存，选项C正确；D含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）33H=Fe33H2OC. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3S2=2Fe2SD. 向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca（OH）22Fe3=2Fe（OH）33Ca2【详解】A

4、硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，选项A错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项B错误；C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，选项C错误；D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Ca2+，选项D正确。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法

5、来解答，题目难度不大。5.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl22Fe（OH）310KOH=2K2FeO46KCl8H2O制得。A. Cl2是氧化剂，Fe（OH）3在反应中失去电子B. 氧化性：Fe（OH）3 K2FeO4C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关【答案】B反应3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（OH）3发生氧化反

6、应，失去电子，选项A正确；B. Fe（OH）3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以，Fe（OH）3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。6.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入810滴相同

7、浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因【详解】A. 带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选

8、项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于

9、0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。8.向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu

10、粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L【详解】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）3M（NO3）2+2NO+4H2O，NO3-在反应中有被还原生成NO气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3-）=0.4mol/L=0.3 mol/L，答案选C。9.下列装置

11、或操作正确且能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. DA利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。【详解】A利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选

12、项D错误；【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A项，Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性；B项，在酸性条件下NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+，干扰结论的判断；C项，Al2O3的熔点比Al高，铝熔化但不会滴落下来；D项，AgCl转化为更难溶于水的AgI。【详解】A项，红色纸条放入到新制氯水中，纸条褪色的原因是：新制氯水中的HClO具有漂白性使红色褪去，Cl2没有漂白

13、性，结论错误；B项，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色说明Fe2+被氧化成Fe3+，在酸性条件下NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验结论的判断；C项，打磨过的铝箔在酒精灯上加热，在空气中会很快生成氧化膜，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在Al的外面，铝熔化但不会滴落下来，现象错误；D项，在AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NaI产生黄色沉淀，说明AgCl转化成了AgI，沉淀转化的一般原则是溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，AgCl和AgI的类型相同，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），符合题

14、意；11.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有NazS溶液Na2SiO3溶液澄清石灰水0.1mol/L Ca（ClO）2溶液Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液酸性KMnO4溶液A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫单质、难溶的硫酸盐等，以此解答。【详解】向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质，故正确；向Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成硅酸沉淀，故正确；向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，没有沉淀，故错误；向Ca（ClO）

15、2溶液通入过量SO2会生成硫酸钙沉淀，故正确；向Ba（NO3）2溶液中通入足量二氧化硫，由于亚硫酸根被硝酸根离子氧化，最终生成硫酸钡沉淀，故正确；向BaCl2溶液中通入足量的SO2不会发生反应，无沉淀出现，故错误；酸性KMnO4溶液能与二氧化硫反应，但无沉淀生成，故错误；综上，符合的有，答案选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化硫能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大。12.标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛

16、足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算【详解】设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为molaL=mol/L；设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=

17、4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=L22.4L/mol=mol，反应消耗O2的体积为L=L，剩余O2的体积为L -L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-L，所得HNO3溶液物质的量浓度为设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=mol，生成NO的体积为L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/

18、L：mol/L=5:4:5，答案选A。【点睛】关于氮的氧化物（NO、NO2）、O2与H2O反应的计算明确反应的原理是解题的关键。反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，用循环反应叠加法得出总反应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，按总反应式进行计算。13.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。A. 电弧炉中发生的反应为CSiO2CO2SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产l mo

19、l高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求【详解】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO22CO+Si，选项A错误；B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；C、根据转化关系SiSiCl4Si，每生产l mol高纯硅，需要22.4L Cl2（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误。14.下列除去杂质的

20、方法，正确的是A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C. 除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D. 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与

21、饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；15.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。A. 气体体积：甲乙 B. 气体的质量：甲乙，选项D正确。16.氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下以F-12 （二氯二氟甲烷）为例：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl（过氧化氯）ClOOCl2ClO2下列说法中不正确的是A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B. ClO +ClOClOOCl的反应中有非极性键的形成C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D. 臭氧屡破

22、坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【详解】A、CF2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项A正确；B、ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键O-O键的形成，选项B正确；C、臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2 分解产生的氯原子，选项C不正确；D、臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，选项D正确。17.实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：I回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用表示酒精

23、灯）：回答下面问题：（1）装置b的名称是_ 。（2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_（3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHOCH3CHOCH3CH（OH）CH2CHO，该反应的反应类型为_，回流1h的目的是_ 。（4）蒸馏时，先_，后_（点燃酒精灯接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_。（5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 _。【答案】 （1）. （球形）冷凝管 （2）. 将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶 （3）. 加成反应 （4）. 使H2O与CaO及醛

24、与醛充分反应 （5）. （6）. （7）. 开始流出的液体中含有低沸点的杂质 （8）. 过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca（OH）2等【详解】（l）根据仪器的结构可知，装置b的名称是（球形）冷凝管；（2）向烧瓶中加人生石灰的方法将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶；（3）反应为加成反应；回流1h的目的是使H2O与CaO及醛与醛充分反应；（4）蒸馏时，先接通冷凝水，后点燃酒精灯，待温度计指示为78左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是开始流出的液体中含有低沸点的杂质；（5）有同学建议改蒸馏为过滤，过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca（OH）2等，故过

25、滤法不妥。18.某澄清溶液中可能含有Cl、I、NO3、CO32、SO42、Fe3、NH4、Al3、K、Mg2中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 _不存在。（2）在（1）的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知_存在。（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_。（4）根据以上事实确定，该溶

26、液中一定存在的离子是_，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称为_。【答案】 （1）. CO32 （2）. I、NO3 （3）. NH4 （4）. Al（OH）3+OH= AlO2+2H2O （5）. I、NO3、SO42、NH4、Al3、Mg2 （6）. K （7）. 焰色反应（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，则说明沉淀不溶解，不含有碳酸钡，可推知CO32-不存在；（2）在（I）的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，则在酸性条件下有碘单质生成，原溶液中含有碘离子，因碘离子与铁离子不能共存，则不含有铁离子，应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子，故可推知I、NO3-存在；（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，可推知NH4+存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀溶解时发生反应为氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH= AlO2-+2H2O；（4）根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是I、NO3-、SO42-、NH4+、Al3、Mg2，还不能确定的阳离子是K，检验该阳离子的实验名称为焰色反应。