I2、IO3-、Br2
④
a≥6/5
IO3-、Br2
A.①③④B.②③④C.①②③④D.①④
三、填空题(共55分)
21.(共12分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2.3g乙醇含有________个H原子,所含共价键的物质的量________,其中所含官能团羟基的电子数为_________。
(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为__________。
(3)100mL硫酸铝溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考虑水解因素),则其中n(SO
)=__________。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为__________。
(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为______________。
22.(14分)下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):
请完成下列问题:
(1)若D是单质,且与A属于同一主族,反应在高温下进行,则:
①此反应的化学方程式是▲。
②D单质的一种重要用途是▲。
(2)若B为黄色固体,D为固体化合物,则该反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时,该反应转移电子的总数是▲。
②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为▲。
(3)若B是一种碱性气体,D为化合物,则:
①该反应的化学方程式是▲。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成,该反应的化学方程式为▲;有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。
已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在,为验证Cu2O是否存在,可取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,则证明含有Cu2O。
请写出发生反应的化学方程式:
___▲____。
23.(共14分)SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,请结合所学知识回答下列问题。
(1)工业制硫酸过程中,SO2催化氧化的原理为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
T℃时,向某密闭容器中充入一定SO2(g)和O2(g),发生上述反应,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。
①a、b两点对应的平衡常数K(a)K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2浓度c(a)c(b)。
②c点时,反应速率v(正)v(逆)。
(2)电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如下图所示(电极均为惰性材料):
①M极发生的电极反应式为。
②若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L(已知:
1个e-所带电量为1.6×10-19C)。
(3)溶液法处理SO2。
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示:
常温下,将SO2缓慢通入100mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中,当通入448mLSO2时(已折算为标准状况下的体积,下同),发生的离子方程式为;当通入896mLSO2时,所得溶液呈弱酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
24.(共15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知:
G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。
其中BAD结构简式为:
BAD的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)写出结构简式:
Y ,D 。
(2)上述属于取代反应的有(填数字序号)。
(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
(4)写出方程式
反应④ 。
B+E 。
(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
山东省博兴县第三中学2016届高三开学第一考
化学答案
选择题(前15题,每题2分,共30分;后5题,每题3分,共15分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
B
D
B
D
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
B
B
D
D
D
B
C
21.共12分
(1)0.3Na,0.4mol,0.45Na。
(2)24L/mol
(3)0.03mol。
(4)95g/mol。
(5)11.2,0.6Na。
22.每空2分,共14分
(14分,每空2分)
(1)①2C+SiO2
Si+2CO↑②制半导体材料
(2)①3.31×1024②2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
(3)①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2OCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
23.共14分
0.014(2分,有效数字书写错误给1分)
24.共15分
Na
H
(1)CH2=CHCH3(2分)
(2分)
(2)①②⑤(3分,对1个给1分,对2个给2分,全对给3分,选错不给分)
(3)6(2分)
(5)3(2分)