中考化学复习金属与酸反应的图像专项综合练附详细答案Word格式文档下载.docx

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C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】C

A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：

，铁与稀盐酸反应：

，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；

B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；

C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；

D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C。

3．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（　　）

A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象

B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象

C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象

D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象

A．AB．BC．CD．D

等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；

等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，

越大，产生氢气越多。

A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；

D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。

C。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

4．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列情况中不可能存在的是

A．盐酸均反应完，金属均有剩余

B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余

C．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况

D．若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余

A、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，金属均可能有剩余，故正确；

B、如果有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余，等质量的两种与质量相等，溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故错误；

C、根据反应情况曲线图，a曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b曲线则表示铁与酸的反应；

镁在铝前，即镁的金属活动性比铝强，所以图线a、b分别表示镁、铝的反应情况，故正确；

D、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，铁恰好完全反应，铝有剩余，所以生成的氢气相等，故正确。

故选B。

5．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（　　）

足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应

将浓硫酸敞口放置在空气中

将水通电一段时间

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量

【答案】A

A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；

C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：

1，而不是质量比，不符合题意；

D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。

反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH不会小于2，不符合题意。

故选A。

6．下列图象与对应实验相符合的是（）

向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；

故选项错误；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；

C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；

D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；

故选项正确；

D。

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸

C．镁在氧气中燃烧

D．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液

A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；

B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；

C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：

2Mg+O2

2MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。

由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；

D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。

判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。

8．下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（　　）

A

B

C

D

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性

向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液变成不饱和溶液

A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<

7，所得溶液显酸性，该选项错误；

B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；

C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；

D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。

9．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　　）

B．

C．

D．

A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；

B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；

C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零，故错误；

D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零，故正确。

根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余。

10．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）

向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量

向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体

向饱和石灰水中加入少量生石灰

A、向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸，根据质量守恒定律，参加反应的酸的质量相等，产生氢气的质量相等，所以锌和铁没有反应完时，锌和铁应该在同一曲线上，且金属完全反应时，铁消耗的硫酸质量要多，A不正确；

B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧放出热量，气体膨胀，压强增大，反应后冷却到原来温度，氧气被消耗，压强减小，且小于原来的压强，B正确；

C、向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，饱和的氯化钠溶液虽然不能溶解氯化钠，但能溶解一定量的硝酸钾，溶液质量增加，直至硝酸钾饱和为止，溶液质量不再增加，C正确；

D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应放出热量，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，反应后，冷却到原来温度，溶解度与原来加入生石灰前的相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=

，所以该溶液的溶质质量分数是先变小再增大，且反应前后相等，D正确。

当溶液达到饱和时，溶液的溶质质量分数=

。

11．下列图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石

向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；

B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；

D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

12．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

将浓盐酸敞口放置在空气中

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水

A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。

又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。

即出现拐点时间短。

故A符合题意；

B.将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。

故B不符合题意；

C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。

故C不符合题意；

D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。

故D不符合题意。

13．下列图像能正确反映对应变化关系的是

常温下，稀释KOH溶液

将浓硫酸露置在空气中

足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；

B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；

C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；

且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。

14．下列图象能正确反映对应变化关系的是

足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

在电解器玻璃管里加满水通电

红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

A、固体碳和气体氧气燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，气体的最终质量不为零，不符合题意；

B、在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比是1：

8，不符合题意；

C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增加，消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，冷却至室温后减小约了原来的五分之一，最终压强小于起始值，不符合题意；

D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉。

镁的活动性大于铁，镁先反应完，氢元素全部来自于氯化氢，稀盐酸的质量相同，故最终生成氢气的质量相同，符合题意。

故选D。

15．用两段等质量等表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。

下列说法不正确的是（）

A．曲线b对应的盐酸浓度较小

B．反应结束后两实验中产生氢气质量相等

C．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关

D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束

A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；

B、镁条的质量相等，盐酸过量，

，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；

C、

，有气体生成，加上镁与盐酸反应放出热量，使装置内压强增大，故开始时压强迅速增大的原因和反应生成气体和放热有关，符合题意；

D、曲线a中A点压强最大，说明这时，镁和稀盐酸恰好完全反应，表面此时反应已经结束，不符合题意。

二、中考初中化学科普阅读题

16．阅读下面科普短文。

（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。

有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。

无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。

溶剂质量（g）

100

溶质质量（g）

3.6

7.5

11.1

29.9

凝固点（℃）

-2.3

-4.2

-6.3

-21

（资料2）钛（Ti）是一种银白色的金属。

它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；

它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。

金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。

在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。

依据资料，回答下列问题：

（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。

（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：

100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。

（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。

【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti

（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；

（2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：

100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；

（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：

TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti。

17．阅读下面小文章，回答问题。

氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。

它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。

氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。

氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。

如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。

（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？

_____、

（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。

（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。

_____、_____。

【答案】排水法、向下排空气法2H2+O2

2H2O　、H2+CuO

Cu+H2O填充气球作燃料

不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。

（1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。

（2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以化学方程式为

（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。

18．阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。

其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

食品

蜜饯

葡萄酒

食糖

水果干

巧克力

果蔬汁

最大残留量

0.35g/kg

0.25g/L

0.1g/kg

0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。

工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。

为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；

还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。

（5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。

A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫

C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2

【答案】0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、SO3氨水BCD

（1）标准中部分食品SO2的最大残