金属的化学性质教学设计.docx

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金属的化学性质教学设计

“金属的化学性质”教学设计（第1课时）

课

标

解

读

课标要求

1.认识常见金属的主要化学性质

2.采用实验实验的方法探究金属的某些化学性质。

重要

概念内容分析

本课时的主要内容是让学生通过实验探究的方法认识金属的化学性质和金属的活动性，通过问题引导的方法，让学生归纳出化学反应的基本类型（置换反应）。

通过本课时重点内容的学习，让学生建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

在每学完一个知识点后，都紧随一个跟踪练习，习题的设计具有针对性和指向性，并且进行了适当的拓展，教给了学生不仅要学会对知识的探究，更要学会应用知识解决有关的化学问题，提升了学生对问题的分析、理解和解决能力。

教

材

分

析

核心内容

掌握用金属的化学性质及金属的活动性解决有关化学问题的方法。

知识结构

本课时内容的学习，是在学生学习完金属的物理性质后，学生对物质的物理性质已经有所了解，那么认识物质还要了解物质的化学性质，所以紧接着就是本节化学性质的学习。

而且通过前面所学的氧气的化学性质、酸的化学性质，学生已经掌握了金属能与氧气反应、某些金属能与酸反应的基本理念，在学习本节课的时候只需要进行适当的引导和提升，让学生换个角度思考金属的化学性质有哪些？

本课时重点是金属的化学性质和活动性有哪些应用，如何从微观的角度描述和表示物质的构成，帮助学生建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

重点

难点

金属活动性及宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式的建立

学

习

目

标

知识与

技能

1、认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

2、认识常见金属镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象。

3、能说出金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。

过程与

方法

1、通过实验探究了解金属活动性及活动性规律。

2、通过观看视频动画建立起宏观物质、微观构成和化学符号间内在联系的思维方式，掌握化学科学的抽象思维方式和符号思维方式。

3、通过

情感态度与价值观

1、通过问题讨论、交流、活动探究等学习方式活跃学生思维，培养学生勤于思考、交流与表达的意识、善于合作、探究的精神。

2、通过习题的精心设置，培养学生应用化学知识解决化学问题的意识，提升学生对化学知识的理解和应用。

学情

分析

通过“氧气的化学性质、酸的化学性质”两类重要物质化学性质的学习，学生已经通过“铁与氧气反应、镁与氧气反应、铜与氧气反应”了解了某些金属能与氧气反应，通过“铁能与盐酸反应、镁能与盐酸反应”知道了有些金属能与酸反应。

本课时重点是金属的化学性质和活动性有哪些应用，如何从微观的角度描述和表示物质的构成，帮助学生建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

本节课学生始终围绕核心内容，通过实验探究、问题讨论交流、小组活动、归纳总结提升、跟踪练习、课堂检测等学习活动顺利达成学习目标。

评价设计

1、通过实验探究，获得金属的化学性质，同时观察学生的实验操作技能，培养学生正确的实验操作方法。

2、通过问题启发，教师观察学生对金属与酸反应的微观本质的理解，观察学生能否建立起宏观物质、微观构成和化学符号间内在联系的思维方式。

3、通过对化学方程式的书写，判断学生能否正确使用金属的活动性。

4、通过问题的启发和设置，观察学生能否应用归纳的方法认识金属的化学性质及其活动性。

5、通过设计课堂达标检测题，考察学习目标的达成情况。

教学过程：

教学内容

教师活动

学生活动

活动设计意图

【学习活动一】

入场准备（2分钟）

提前投放本节课的课题，响起《我相信》的歌曲，鼓舞学生的学习热情，明确本节课学习的内容。

《运动员进行曲》拉开探究之旅。

【问题】：

这是什么声音？

进入在“入场准备”

写出下面化学方程式，并说说实验现象

1、铁在氧气中燃烧的实验现象

反应的化学方程式

2、铜与氧气的反应现象：

反应的化学方程式

学生通过大屏幕的出示内容，完成化学方程式，并进行交流展示

以旧引新，让学生愉快的踏上“金属的化学性质”探究之旅，同时检查了学生对以往所学知识的掌握和复习程度。

【学习活动二】金属化学性质的探究

之一：

金属与氧气反应

（6分钟）

【学习活动三】金属化学性质的探究

之二：

金属与酸反应

（7分钟）

【学习主题四】金属镁与稀盐酸反应的微观本质

（4分钟）

项目一：

哪种金属能在空气中燃烧

参赛运动员：

镁铝

比赛规则：

1、注意要用坩埚钳夹持金属

2、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭

3、燃烧后的产物要用石棉网接住

4、两种金属的实验同时在小组内进行

5、注意观察和记录实验现象

【问题】金属铝真的不能在空气中燃烧吗？

赛后总结：

【问题】投放大屏幕

1、根据金属与氧气反应的剧烈程度，我们怎么将镁、铝两种金属进行排序？

如果加上金属铁呢？

2、金属和氧气反应的产物属于哪类物质？

跟踪练习1：

根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，请你把金属镁、铝和铁进行排序

项目二：

哪种金属能与稀盐酸反应

参赛运动员：

铜镁铁

比赛规则：

1、控制实验变量

2、注意将铜片放入试管中方法。

3、酸具有腐蚀性，要注意安全

4、每支试管约取用盐酸5滴，注意对实验现象的观察和记录

【问题】当这三种金属遇到稀硫酸也会有这样的现象吗？

赛后总结：

【问题】大屏幕投放

1、三种金属都能与盐酸反应吗？

能反应的写出化学方程式。

2、三种金属的活动性强弱你能进行排序吗？

根据什么现象对其进行的排序？

【问题】金属镁和稀盐酸反应前后，物质的微粒发生了怎样的变化呢？

跟踪练习2：

物质之所以发生化学反应，从微观的角度分析，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现生成了新物质。

从微观角度看，镁和稀盐酸反应中发生有效相互作用的微粒是（写微粒符合，下同），产生的新微粒是，微粒转化的过程是

（用文字表述）。

通过大屏幕的投放明确要进行探究的内容和注意事项

进行实验探究验证两种金属能否与氧气反应

观看视频，了解金属铝在空气中的燃烧。

回答问题，归纳总结金属的化学性质之一：

金属+氧气→金属氧化物

思考回答

通过大屏幕的投放，明确探究二的内容，思考需要控制的实验变量有什么？

进行实验探究

小组进行实验探究

回答问题，归纳总结金属的化学性质：

金属+酸→盐+氢气

观看多媒体动画：

镁与稀盐酸反应的微观本质，小组讨论交流

思考、解答问题

让学生带着问题进行学习，有针对性和方向性。

训练学生的实验探究能力、操作能力及观察能力

问题进行设疑，引起学生的兴趣，认真观看视频获得知识。

有学习，有归纳，培养学生养成良好的学习习惯。

通过金属镁和铝与氧气反应的难易程度和剧烈程度，判断两种金属的活动性，渗透金属活动性顺序的教学

使学生明确在实验探究时，控制变量对实验现象的影响。

训练学生的实验探究能力、操作能力及观察能力

培养学生的自主、合作和交流能力

培养学生的分析、归纳和总结能力

通过多媒体动画的演示，让学生形象、生动的认识了金属镁与稀盐酸反应的微观本质，培养学生的抽象逻辑思维，建立学生的宏观物质、微观构成和化学符号间内在联系的思维方式。

通过多媒体动画的展示，建立学生宏观物质、微观构成和化学符号间内在联系的思维方式。

教学内容

教师活动

学生活动

活动设计意图

【学习主题五】金属活动性（5分钟）

【投放漫画】

四种金属在盐酸中的不同表现，你能进行排序吗？

师：

金属王国里也有序列之分，请看大屏幕

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAu

【问题】1、通过前面的两项比赛，你觉得那种金属最活泼？

观察一下它排在另外三种金属的前面还是后面？

2、四种金属中，哪些能与酸反应产生氢气？

哪些不能？

它们分别排在金属活动性顺序的哪里？

用什么把它们隔开了？

3、你通过这两个问题，可以总结出金属活动性规律是什么？

跟踪练习3（典例剖析）

下列金属与酸能否反应生成氢气，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。

（1）Ag+HCl（稀）

（2）Zn+H2SO4（稀）

（3）Mg+H2SO4（稀）

（4）Fe+HCl（稀）

（5）Al+H2SO4（稀）

（6）Cu+HCl（稀）

四位学生提前扮演四种金属进行语言表述

思考并回答问题

学生思考回答问题

独立完成化学方程式的书写，进行交流展示

引起听觉震撼，激发兴趣，让学生“先闻其声，再探究竟”。

引入下面金属活动性的探究和学习

用问题做牵引，让学生分析、归纳金属的活动性规律

训练学生对化学方程式的书写，同时更是对金属活动性顺序理解的应用

教学内容

教师活动

学生活动

活动设计意图

【学习主题六】置换反应

（4分钟）

【学习主题七】反思总结

（2分钟）

【学习主题八】直击现场

（4分钟）

【学习主题九】评价学习

（4分钟）

【问题】：

1、金属与酸反应的化学方程式中反应物和生成物分别属于哪种物质类别？

你能通过与前面所学的基本反应类型比较，总结出这种反应类型的特点吗？

2、你能用表达式表示出这类反应吗？

跟踪练习4：

下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

点燃

B、2H2+O2＝2H2O

△

C、H2+CuO＝Cu+H2O

通电

D、Al2O3＝2Al+3O2↑

本节课你有哪些收获要与同学们分享和交流的呢？

教师出示投放本节课的

知识点：

1、金属的化学性质：

（1）大多数金属能与氧气反应

（2）大多数金属能与酸反应

（金属活动性顺序）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgptAu

2、判断常见金属活动性的方法：

（1）金属与氧气反应的难易或剧烈程度

（2）金属与酸是否反应或反应的剧烈程度

3、置换反应：

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

出示案例：

案例：

某地发生了一起黄金诈骗案：

犯罪分子用黄铜（金黄色，系铜锌合金，其中的铜、锌仍保持其单质的化学性质）铸成“金元宝”诈骗群众，让我们运用所学的知识将他们绳之于法。

问题：

你能设计出哪几种方法，证明这些“金元宝”是真是假？

写出实验步骤及有关反应的化学方程式。

请你为你自己、你的小组成员或者其他小组的成员做出公正的评价吧！

学生运用小组合作学习方式，对问题进行讨论交流，在讨论中，加深对置换反应的认识。

交流问题答案

思考解答问题

学生交流本节课的收获，主要围绕知识点进行

小组合作讨论交流，思考如何解答问题

学生通过本节课的学习，进行评价

通过问题启发学生的思维，让学生自主寻找问题答案，达到对知识的内化和理解。

通过小组对问题的合作讨论，培养学生的合作交流能力。

“学以致用”，学习化学知识的目的是会应用知识解决有关的问题。

而且本题也是让学生对初中阶段所学习的四种基本反应类型进行综合认识比较。

通过交流，学生对本节课所学知识进行了综合的归纳，在头脑中形成了完整的知识体系。

通过问题的设置，让学生用所学“金属的化学性质、金属的活动性”等知识，解决问题，培养学生综合分析问题、应用化学知识解决问题的能力。

学生通过评价，总结自己和他人的表现，鞭策自己，借鉴别人。

【学习主题十】—课堂检测。

（7分钟）

教师巡回，了解学生学习目标达成情况。

学生应用本节课收获的知识、思维方法和化学观念解决实际问题，提升能力。

完成学案上的内容

检查学生本节课的学习目标达成情况。

学生明确自己本节课目标达成情况，并根据目标达成情况采取补救措施。

【布置作业】：

【巩固练习】：

A类作业（班级前70%学生）

1.下列化合物中，不能用金属和稀硫酸反应直接制得的是

AMgSO4BCuSO4CZnSO4DFeSO4

2.某样品6.5与足量的稀硫酸完全反应后，生成0.195氢气。

其中所含的杂质可能是

A.FeBMg.CAlD.Cu

3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述，其中正确的是①铁钉表面有气泡产生②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻

A.①③B。

①②④C。

①②③D.①②③④

4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　　）

1

ABCD

5.镁、铁在日常生活中都有较为广泛的用途。

如：

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的强光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式为____________________________________.

（2）人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。

常见的补血剂里含有精制的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁离子，起到补血的作用。

其反应的化学方程式为________________________________________________.

6.铁是一种化学性质比较活泼的金属，试根据所学的知识列举具体事例说明铁的化学活动性强弱。

（1）与氧气反应事例_____________________________：

结论____________________，

（2）与酸的反应：

事例_____________________,结论_______________________

7..为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3%的稀盐酸时，恰好完全反应，试求铜铁混合物中铁的质量分数。

B类作业（班级的后30%）

1.下列金属中，活动性最强的是（）

A.AlB.AgCCaD.Cu

2、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应、过滤，剩余的固体中不应含有的金属是

A．Ag.、CuB.Fe、AgCZn、FeDZn、Cu

3、在镁、铁、铜、银四种金属中，___________能与稀硫酸反应置换出氢气，__________不能与稀硫酸反应置换出氢气的是

实践作业：

社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动：

跟父母一起讨论，如何鉴别黄铜和黄金，避免上当受骗。

拓展作业：

写一篇小议论文，谈谈如何利用金属的活动性顺序更好的服务于人类。

参考答案：

A类作业

1.B2.D3.C4.C5略

6.

（1）镁可以在空气中点燃而铁在纯氧气中燃烧，镁的活动性大于铁。

（2）铁可以置换出酸中的氢而铜不可以，铁的活动性大于铜。

7.56%

B类作业

1.C2.A3.镁、铁；铜、银

（一）跟踪练习：

1、根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，请你把金属镁、铝和铁进行排序

2、物质之所以发生化学反应，从微观的角度分析，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现生成了新物质。

从微观角度看，镁和稀盐酸反应中发生有效相互作用的微粒是（写微粒符合，下同），产生的新微粒是，微粒转化的过程是

（用文字表述）。

3、下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

点燃

B、2H2+O2＝2H2O

△

C、H2+CuO＝Cu+H2O

通电

D、Al2O3＝2Al+3O2↑

【典例剖析】

下列金属与酸能否反应生成氢气，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由

（1）Ag+HCl（稀）

（2）Zn+H2SO4（稀）

（3）Mg+H2SO4（稀）

（4）Fe+HCl（稀）

（5）Al+H2SO4（稀）

（6）Cu+HCl（稀）

（二）课堂检测：

1、“真金不怕火炼”的原因是（）

A.金的熔点高B.金的硬度大

C.金的密度大D.金不活泼，高温时也不与氧气反应

2、下列金属中，活动性最弱的是（）

A.NaB.MgC.ZnD.Cu

3、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）

A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2

4生铁与足量的盐酸充分反应，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要有（）

A铁B氯化铁C氯化亚铁D碳和一些杂质

5、浓硫酸在工厂里常用铁制品或铝制品容器密封储存，最近有报道，一些个体修理厂里未经专业培训的电焊工人，在焊接用水清洗盛过浓硫酸的铁罐时，发生了多起爆炸事故，请分析事故原因，并写出有关的化学方程式