福建省福州市第八中学学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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福建省福州市第八中学学年高一下学期期中考试化学试题
福建省福州市第八中学2016-2017学年高一下学期期中考试
化学试题
考试时间：
90分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12N—14P—31S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．KB．NaC．FeD．Al
【答案】D
【解析】
试题分析：
K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。
【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度
【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。
本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。
2．下列说法中不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D．大量排放SO2会引起酸雨
【答案】C
【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．S2－的结构示意图：
C．N2的电子式：
D．NH4I的电子式：
【答案】A
【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：
离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。
共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。
4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【解析】
5．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是
A．
、
、
是钚的三种同素异形体
B．
中有94个中子
C．
的中子数与质子数之差为51
D．一个
的质量为240g
【答案】C
【解析】A．
、
、
是钚的三种同位素，A错误；B．
中有238－94＝144个中子，B错误；C．
的中子数与质子数之差为239－94－94＝51，C正确；D．240表示
的质量数，D错误，答案选C。
【点睛】注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。
元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。
6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是
甲 乙 丙
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．②①③B．①②③C．③②①D．①③②
【答案】A
【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；答案选A。
7．下列有关物质的性质与其应用不对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
【答案】B
【解析】A．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料，A正确；B．NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳，且受热分解时也产生二氧化碳，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，C正确；D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光，D正确，答案选B。
8．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，A错误；B．Fe（OH）3胶体棕黄色、透明，能产生丁达尔现象，B错误；C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥，C正确；D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，由于和氢氟酸反应生成的四氟化硅和水，不是盐和水，二氧化硅是酸性氧化物，D错误，答案选C。
【点睛】选项D是易错点，注意从酸性氧化物的含义分析，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
二氧化硅只能和一种酸即氢氟酸反应，且不能生成盐和水，不能归为两性氧化物。
9．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2+）>r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应属于非氧化还原反应
【答案】C
【解析】A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），B错误；C、该反应为：
2Mg+CO2
2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，C正确；D、该反应是氧化还原反应，D错误，答案选C。
10．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
A．d的氢化物比b的氢化物稳定
B．d与c不能形成化合物
C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d
【答案】B
【解析】图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。
则A．b为硫元素，d为氧元素，非金属性：
O＞S，所以稳定性：
H2O＞H2S，A正确；B．d为氧元素，c为Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：
Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：
高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，D正确，答案选B。
11．下列几种类推结论中正确的是
A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3
C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
【答案】D
【解析】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，A错误；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，B错误；C．氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电，C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推论正确，D正确，答案选D。
【点睛】本题考查了类比思维方法的应用，解答时注意虽然某些物质存在相似性，但也存在差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C，注意氯化氢是共价化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点。
12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．铁和硝酸的反应D．氯化铝与氨水的反应
【答案】D
【解析】A、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，A错误；B、二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，足量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误；C、铁和稀硝酸的反应生成硝酸铁、NO和水，常温下铁在浓硝酸中钝化，C错误；D、氯化铝与氨水的反应中生成物是氢氧化铝和氯化铵，D正确，答案选D。
13．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．一氧化氮
【答案】A
【解析】A．过氧化钠吸收二氧化碳和水，反应中过氧化钠即是氧化剂，也是还原剂，A正确；B．氢硫酸易被空气中氧气氧化生成S，B错误；C．硫酸亚铁易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，C错误；D．一氧化氮易被空气中氧气氧化生成NO2，D正确，答案选A。
14．实验室制备Cl2通常采用下列反应:
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】氯气制备是固体和液体加热制备气体，氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气溶于水，比空气重，用向上排气法收集干燥、纯净Cl2，最后还需要尾气处理，符合条件的装置是选项C，答案选C。
15．下述实验不能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
C
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
【答案】B
【点睛】本题综合考查化学实验基本操作，涉及二氧化硫的性质、氧化还原反应以及浓硫酸的性质，侧重于考查学生化学实验方案的评价能力和实验操作能力，注意把握实验原理和实验注意事项，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A．甲为C，X为O2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2
D．甲为硝酸溶液，X为Fe
【答案】C
【解析】A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，A不选；B．甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反应加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合转化关系，B不选；C．甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，FeCl3不能与氯气反应，不符合转化关系，C选；D．甲为硝酸，X铁，乙为Fe（NO3）3，丙为Fe（NO3）2，丙（Fe（NO3）3）和甲（硝酸）反应又可以生成乙，符合转化关系，D不选；答案选C。
【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于连续发生反应的类型的考查，注意把握中学中常见物质的性质，答题时也可用排除法解答。
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c收集的气体
d中物质
A
稀硫酸
锌片
H2
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【解析】A．氢气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，且不能用水处理尾气，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应向上排空气法收集，B正确；C．稀硝酸与铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。
18．某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A．A中可能有Fe3+B．B为AgI沉淀
C．C中可能有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液
【答案】A
【解析】由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，A．由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，A正确；B．由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，B错误；C．根据以上分析可知C中一定存在铁离子，C错误；D．A为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br-，所以A可能为FeBr2溶液，D错误；答案选A。
【点睛】本题考查物质鉴别实验方案的设计等，为高频考点，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子为解答的难点。
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．不能确定0.1mol·L-1NaCl溶液的体积，因此不能计算其中Na+的数目，A错误；B．标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LH2O中含有分子的数目，B错误；C．N2与CO的相对分子质量相同，均是28，且均含有2个原子，因此常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；D．1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为NA，D错误，答案选C。
20．下列实验操作过程中,最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是
A．NO2不断通入FeSO4溶液中B．CO2不断通入CaCl2溶液中
C．NH3不断通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液显棕色，故错误；B、CO2不与CaCl2溶液反应，且溶液显无色，故正确；C、NH3＋H2O=NH3·H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故错误；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能SO2氧化成SO42－，产生BaSO4↓，故错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
21．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向盛有Ba（OH）2和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色：
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液有气体生成：
SO32-+2H+====SO2↑+H2O
C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
D．实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：
SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
【答案】D
【解析】A．反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生氧化还原反应，生成NO、水和硫酸钠，B错误；C．一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D．二氧化硅和氢氧化钠反应的方程式为SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O，D正确，答案选D。
22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L—1的NaOH溶液：
K+、Na+、SO42—、CO32—
B．0.1mol·L—1的Na2CO3溶液：
K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C．0.1mol·L—1FeCl3溶液：
K+、NH4+、I—、SCN—
D．1.0mol▪L—1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl—、SO42—
【答案】A
【解析】A．0.1mol·L—1的NaOH溶液中K+、Na+、SO42—、CO32—之间不反应，可以大量共存，A正确；B．0.1mol·L—1的Na2CO3溶液中Ba2+不能大量共存，B错误；C．0.1mol·L—1FeCl3溶液中I—、SCN—均不能大量共存，C错误；D．1.0mol▪L—1的KNO3溶液中H+、Fe2+与硝酸根发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选A。
【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，解答时注意题目所隐含的条件：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
23．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。
下列说法一定正确的是
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．物质W中Y化合价为+5价
C．原子半径：
X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】D
【解析】
试题分析：
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期，Y是N元素，X是H元素或者Na元素，A．三种元素中O元素没有正化合价，所以最高正化合价中，N的最大，A错误；B．W属于盐，存在离子键，所以晶体中既有离子键又有共价键，B错误；C．X是H元素时原子半径：
N>O>H，X是Na元素时原子半径：
N>O>Na，C错误；D．N的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硝酸是强酸，D正确，答案选D。
考点：
考查元素的推断及元素周期律
24．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
【答案】C
【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，①错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，③错误；钠在氧气中点燃时生成过氧化钠，④错误；其余转化均是正确的，答案选C。
二、填空题（共52分）
25．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
（1）W的原子结构示意图为___________________。
（2）Z在周期表中的位置____________________。
（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:
3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为_____________。
（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。
加热，依然如故。
再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：
_______。
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。
（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。
（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：
________________________。
（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。
【答案】
（1）．
（2）．第3周期ⅥA族（3）．NO或N2O（4）．2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（5）．略（6）．C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O（7）．SiO2+2C
Si+2CO
【解析】
（1）氯的原子结构示意图为
。
（2）硫元素在周期表中的位置为第3周期ⅥA族。
（3）一定条件下，N的最低价氢化物NH3与N的某种氧化物按2：
3物质的量比混合恰好反应生成N2和水，则反应中2molNH3被氧化，失去6mol电子，则3molN的氧化物得到6mol电子生成N2，氧化物中N的化合价应为+2价，即为NO；如果氧化物分子中含有2个N，则一个N原子得到1个电子，即化合价为＋1价，所以还可以是N2O；（3）通入氧气，铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20，Y和Z位于同一主族，设Y的核外电子数为x，则x+x+8=20，x=6，可知Y为C元素，Z为Si元素，X为B元素，W为P元素，则（4）相对分子质量为16的Y的氢化物为甲烷，电子式为
；（5）碳和浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（6）工业上制备硅的方程式为SiO2+2C
Si+2CO。
26．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:
7）；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________；
（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________
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